福建省龙海市第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 龙海二中2017-2018学年下学期期末考试卷 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-109 U-238 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 一、 选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。‎ ‎1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）‎ A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质 C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变 ‎2、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )‎ A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D．碱性氧化物都是金属氧化物 ‎3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　 )‎ A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 ‎4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．‎1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 B．常温常压下，‎8 g O2含有的电子数是4NA C．标准状况下，‎2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA D．25℃时，‎1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2‎ ‎5、某溶液中有①NH、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） (　　)‎ A．①②　　　 B．①③　　　 C．②③　　　 D．③④‎ ‎6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）‎ A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－‎ B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-‎ C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－‎ D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－ ‎ ‎7、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O ‎ B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋‎ C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O ‎8、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M ‎，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是（ ）‎ A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+‎ ‎9、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（ ）‎ A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB ‎10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的(　)‎ ‎ A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 ‎11、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）‎ A．NH3和H2O B．CH4和Br2 C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl ‎12、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 (　)‎ ‎ A.三角锥型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2‎ ‎13、关于晶体的下列说法正确的是(　 )‎ A.原子晶体中只含有共价键 ‎ B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 ‎ D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键 ‎14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( 　)‎ ‎ A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al ‎ C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al ‎15、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是(　 )‎ A.m=1、n=5　　 B.m=3、n=3 C.m=3、n=4 D.m=3、n=5‎ ‎16、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是（ ） ‎ A.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 B.用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 D.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的 碘分子以4配位数交替配位形成层结构 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ ‎17、（12分）写出下列离子方程式：‎ ‎（1）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： ‎ ‎（2）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： ‎ ‎（3）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： ‎ ‎（4）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： ‎ ‎18、（13分） 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：‎ 实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解； ‎ ‎②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ‎ ‎③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体‎28.7 g 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解； ‎ ‎②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ‎ ‎③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ‎ ‎④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O‎36.40g 根据实验回答下列问题：‎ ‎（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有 ‎ ‎（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是 ‎ ‎（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应： ‎ ‎（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。‎ a．未冷却溶液直接转移 ‎ b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 ‎ d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 ‎（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是 ‎ ‎（6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为 g ‎ ‎19、（14分）原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：‎ ‎（1）元素a为________，c为______；（用元素符号表示）‎ ‎（2）由这些元素形成的双原子分子有__________________；(至少写2种)‎ ‎（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是______(至少写2种)，非直线形的是________________(至少写2种)；‎ ‎（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ‎ ‎（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 。‎ ‎20、（13分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列问题：‎ ‎（1）基态氟原子的价电子排布图为________________；用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_______________________________；‎ ‎（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑‎ ‎①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________（填选项字母）。‎ A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力 ‎②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（填元素符号）。‎ ‎（3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑‎ ‎①分解产物中属于非极性分子的是_________（填选项字母）。‎ A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O ‎②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则CO32-中的大π键应表示为______________。‎ ‎（4）UO2的晶胞结构如图所示：‎ ‎①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）‎ ‎②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为___________g·cm-3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。‎ 龙海二中2017-2018学年度下学期期末考 高二化学答题卷 ‎（考试时间：90分钟；总分100分）‎ 一、选择题（每题3分，共48分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ ‎17、（12分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎18、（13分） ‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎ ‎ ‎（6） ‎ ‎19、（14分）‎ ‎（1）　 、 ‎ ‎（2）　 　‎ ‎（3）　 　，　 　‎ ‎（4）　 　，　 ， ， 　 ‎ ‎（5）　 　‎ ‎20、（13分）‎ ‎（1） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2）① ，② ‎ ‎（3）① ，② ； ，‎ ‎（4）① ，② ‎ 龙海二中2017-2018学年度下学期期末考 高二化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D C B B D D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B A A A D D D 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ ‎17、（12分，各3分）‎ ‎（1）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O ‎（2）S2O＋2H＋=== SO2↑＋S↓＋H2O ‎（3）2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O ‎（4）3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO ‎18、（13分，各2分，（6）3分）‎ ‎（1）烧杯、玻璃棒 ‎ ‎（2）防止溶液里的Fe2＋ 被氧化 ‎ ‎（3）Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 ‎ ‎（4）ad ‎ ‎（5）取少量最后一次的洗涤液于试管中 ，向试管中溶液加适量AgNO3溶液 ，如未出现白色沉淀说明已洗净 ‎ ‎（6）5.08 （3分）‎ ‎19、（14分） ‎ ‎（1）C　（1分） Na（1分）　‎ ‎（2）CO、O2、Cl2（2分）‎ ‎（3）CO2、CS2　（2分）‎ ‎ SO2、O3、SCl2、ClO2(任写两种)（2分）‎ ‎（4）金刚石　NaCl　Na　CO(或O2、Cl2)（各1分）‎ ‎（5）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分）‎ ‎20、(13分)‎ ‎（1） (1分)‎ CaF2和MgF2均为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+半径，MgF2的晶格能大于CaF2，故MgF2‎ 熔点比较高(2分)‎ ‎（2） ①ABC (2分，漏选得1分，错选不得分) ②F>N>O>H (1分)‎ ‎（3） ①BC(2分，漏选得1分，错选不得分) ②平面三角形(1分) Π (1分)‎ ‎（4）①四面体( 1分) ②(4×270)/(NA× 8a3×10-21)(2分)‎