福建龙海二中2017-2018高二化学下学期期末试题(含答案)
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资料简介
www.ks5u.com 龙海二中2017-2018学年下学期期末考试卷 高二化学试题 ‎(考试时间:90分钟 总分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量: N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-109 U-238 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 一、 选择题:(16个小题,每小题3分,共48分,每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)。‎ ‎1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是( )‎ A.这个反应是氧化还原反应 B.金刚石属于金属单质 C.另一种化合物为NaCl D.制造过程中元素种类没有改变 ‎2、分类是学习化学的重要方法.下列归纳正确的是( )‎ A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C.氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D.碱性氧化物都是金属氧化物 ‎3、下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是(  )‎ A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体 B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体 C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中 D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 ‎4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )‎ A.‎1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为 B.常温常压下,‎8 g O2含有的电子数是4NA C.标准状况下,‎2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA D.25℃时,‎1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2‎ ‎5、某溶液中有①NH、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) (  )‎ A.①②    B.①③    C.②③    D.③④‎ ‎6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( )‎ A.C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、I-、SO42-、Cl-‎ B.无色透明溶液中:Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-‎ C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、Br-‎ D.pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、CO32- ‎ ‎7、下列离子方程式书写正确的是( )‎ A.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O ‎ B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2: Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+‎ C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3- + OH-=CO32-+ H2O D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ‎8、某溶液中大量存在如下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M ‎,它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M可能是( )‎ A.Cl- B.Fe2+ C.Mg2+ D.Ba2+‎ ‎9、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ,该元素在周期表中所属的族是( )‎ A.ⅠB B.ⅡA C.Ⅷ D.ⅡB ‎10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的( )‎ ‎ A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 ‎11、下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是( )‎ A.NH3和H2O B.CH4和Br2 C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl ‎12、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 ( )‎ ‎ A.三角锥型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2‎ ‎13、关于晶体的下列说法正确的是(  )‎ A.原子晶体中只含有共价键 ‎ B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 ‎ D.离子晶体中含有离子键,不可能含有共价键 ‎14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(  )‎ ‎ A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al ‎ C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al ‎15、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是(  )‎ A.m=1、n=5   B.m=3、n=3 C.m=3、n=4 D.m=3、n=5‎ ‎16、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( ) ‎ A.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 B.用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 D.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的 碘分子以4配位数交替配位形成层结构 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17、(12分)写出下列离子方程式:‎ ‎(1)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液: ‎ ‎(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: ‎ ‎(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: ‎ ‎(4)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: ‎ ‎18、(13分) 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:‎ 实验1 ①称取一定质量的样品,将样品溶解; ‎ ‎②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀; ‎ ‎③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体‎28.7 g 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品,溶解; ‎ ‎②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2; ‎ ‎③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀; ‎ ‎④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O‎36.40g 根据实验回答下列问题:‎ ‎(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有 ‎ ‎(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是 ‎ ‎(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应: ‎ ‎(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。‎ a.未冷却溶液直接转移 ‎ b.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转入容量瓶 c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 ‎ d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 ‎(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是 ‎ ‎(6)该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为 g ‎ ‎19、(14分)原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:‎ ‎(1)元素a为________,c为______;(用元素符号表示)‎ ‎(2)由这些元素形成的双原子分子有__________________;(至少写2种)‎ ‎(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是______(至少写2种),非直线形的是________________(至少写2种);‎ ‎(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是 ,离子晶体的是 ,金属晶体的是 ,分子晶体的是 ‎ ‎(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为 。‎ ‎20、(13分)铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等,回答下列问题:‎ ‎(1)基态氟原子的价电子排布图为________________;用Mg或Ca还原UF4可得金属铀,其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2,原因是_______________________________;‎ ‎(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑‎ ‎①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________(填选项字母)。‎ A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力 ‎②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________(填元素符号)。‎ ‎(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑‎ ‎①分解产物中属于非极性分子的是_________(填选项字母)。‎ A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O ‎②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则CO32-中的大π键应表示为______________。‎ ‎(4)UO2的晶胞结构如图所示:‎ ‎①晶胞中铀原子位于面心和顶点,氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)‎ ‎②若两个氧原子间的最短距离为a nm,则UO2晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ 龙海二中2017-2018学年度下学期期末考 高二化学答题卷 ‎(考试时间:90分钟;总分100分)‎ 一、选择题(每题3分,共48分) ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17、(12分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎18、(13分) ‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎(5) ‎ ‎ ‎ ‎(6) ‎ ‎19、(14分)‎ ‎(1)  、 ‎ ‎(2)   ‎ ‎(3)   ,   ‎ ‎(4)   ,  , ,   ‎ ‎(5)   ‎ ‎20、(13分)‎ ‎(1) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)① ,② ‎ ‎(3)① ,② ; ,‎ ‎(4)① ,② ‎ 龙海二中2017-2018学年度下学期期末考 高二化学参考答案 一、选择题(每小题3分,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D C B B D D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B A A A D D D 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17、(12分,各3分)‎ ‎(1)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O ‎(2)S2O+2H+=== SO2↑+S↓+H2O ‎(3)2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O ‎(4)3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===3Cl-+5H2O+2FeO ‎18、(13分,各2分,(6)3分)‎ ‎(1)烧杯、玻璃棒 ‎ ‎(2)防止溶液里的Fe2+ 被氧化 ‎ ‎(3)Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 ‎ ‎(4)ad ‎ ‎(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中 ,向试管中溶液加适量AgNO3溶液 ,如未出现白色沉淀说明已洗净 ‎ ‎(6)5.08 (3分)‎ ‎19、(14分) ‎ ‎(1)C (1分) Na(1分) ‎ ‎(2)CO、O2、Cl2(2分)‎ ‎(3)CO2、CS2 (2分)‎ ‎ SO2、O3、SCl2、ClO2(任写两种)(2分)‎ ‎(4)金刚石 NaCl Na CO(或O2、Cl2)(各1分)‎ ‎(5)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (2分)‎ ‎20、(13分)‎ ‎(1) (1分)‎ CaF2和MgF2均为离子晶体,Mg2+半径小于Ca2+半径,MgF2的晶格能大于CaF2,故MgF2‎ 熔点比较高(2分)‎ ‎(2) ①ABC (2分,漏选得1分,错选不得分) ②F>N>O>H (1分)‎ ‎(3) ①BC(2分,漏选得1分,错选不得分) ②平面三角形(1分) Π (1分)‎ ‎(4)①四面体( 1分) ②(4×270)/(NA× 8a3×10-21)(2分)‎

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