2015-2016学年四川省泸州市叙永县合乐乡九年校九年级（上）期末化学练习试卷
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．水能发电 B．粮食酿酒 C．海水晒盐 D．铜片抽丝
2．刘敏同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A．作出结论 B．收集证据 C．设计实验 D．建立假设
3．下列物质的用途，主要利用化学性质的是（ ）
A．铜制造电线
B．活性炭吸附冰箱中的异味
C．氧气供给呼吸
D．稀有气体作为霓虹灯的填充气
4．下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．加热液体
C．稀释液体 D．量取液体
5．某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（ ）
A．大于10mL B．小于10mL C．等于10mL D．无法确定
6．绿色化学即环境友好化学，其理想状态就是参加反应的原子全部转化为要制备的物质．下列化学反应一定符合绿色化学理念的是（ ）
A．C2H4+H2OC2H5OH B．2H2O2H2↑+O2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
7．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．稀有气体都不能与其他物质发生化学反应
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
8．下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A．C+O2CO2 B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2+2KCl
9．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量．生成黑色粉末
B．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
10．下图是利用双氧水制氧气的实验装置，连接正确的一组是（ ）
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
11．淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成易吸收的小分子物质．如图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图．对该过程的表述错误的是（ ）
A．酶起催化作用 B．是物理变化
C．是化学变化 D．酶的化学性质没有改变
12．下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氧气 B．铜 C．水 D．空气
13．下列现象的微观解释错误的是（ ）
现象
解释
A
金秋季节，还未走进金阳县
分子不停的运动
青花椒林，就闻到青花椒香
B
水沸腾后易把壶盖掀起
温度升高分子体积变大
C
用水银温度计测量体温
温度升高原子间间隔增大
D
氢气与沼气都是清洁能源
不同种物质的分子化学性质也相似
A．A B．B C．C D．D
14．地球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（ ）
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子的核电荷数为3 D．原子结构示意图
二、填空题．（共6小题，满分39分）
15．从①水 ②一氧化碳 ③氧气 ④氮气 ⑤氖气五种物质中，选择适当的物质用序号填空：
a．空气中含量最多的气体是 ；
b．植物光合作用的主要原料之一是 ；
c．能燃烧的气体是 ；
d．可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ．
e．能引起煤气中毒的气体是 ．
16．根据对木炭、硫、铁在氧气中燃烧的实验（如图3所示）的回忆按要求回答问题．
（1）碳原子的结构示意图为，该原子的核电荷数是 ，最外层上有 个电子．
（2）硫在氧气中燃烧的现象为 ．
（3）做铁丝在氧气中燃烧时，如果没有预先在集气瓶内装少量的水或细沙子，可能产生的后果是 ．
（4）在这三个实验中，氧气提供氧，具有 性．
17．由分子构成的物质，如果由 构成的就是混合物，由 构成的就是纯净物．
18．钠原子和氯原子的结构示意图如图：
（1）氯原子的核电荷数是 ．
（2）钠原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）一个电子．
（3）钠原子和氯原子相同的是 （填序号）．
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数．
19．写出下列化学反应的文字或符号表达式，并指出基本反应类型
（1）发出黄色火焰，产生大量白烟的反应 ， ；
（2）用一种黑色固体和一种白色固体来制取氧气 ， ；
（3）发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体的反应 ；
（4）火星四射，生成黑色固体的反应 ．
20．化学是一门以实验为基础的学科，做化学实验需要实验仪器，我们必须认识仪器并学会正确使用仪器．现有如下仪器：
（1）用仪器名称回答：
①用于吸取和滴加少量液体的是 ；（指出：写仪器名称，下同）
②用于较大量液体的反应容器是 ；③收集和储存少量气体的是 ；
④可以起固定支撑作用的仪器是 ；⑤可以用于转移、引流的仪器是 ；
（2）给液体药品加热时，液体的体积不得超过试管容积的 ；给物质加热时，点燃酒精灯，观察到酒精灯的火焰可分为 、 和焰心三部分，其中温度最高的是 ．
（3）某校因仪器不足，老师发动学生想办法，有一位同学想用如图所列物品来代替化学实验仪器．如用A来代替试管，你认为B可代替 ，C可代替 ，医用注射器可代替 、 等（列举两种）
三、解答题．（共2小题，满分12分）
21．A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，试回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称．
A、 D、 E、 F、
（2）写出H和A反应的文字表达式： ．
22．为探究分子的性质及其影响因素，化学兴趣小组的同学进行下列实验，根据实验请回答：
【实验一】在小烧杯中加入20mL滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，再向其中滴加浓氨水，小烧杯中的溶液变成红色．通过此实验，你能得出的结论有 ．
【实验二】往烧杯B中加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，往小试管中加入5mL浓氨水，小试管置于烧杯A中，再用一个大烧杯将A、B罩在一起（如图1所示）．一段时间以后，B烧杯中产生的实验现是： ；产生这一现象的原因是： ．
【实验三】如图，先分别往烧杯B中各加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，再往甲装置烧杯A中加入30℃的蒸馏水20mL，往乙装置烧杯A中加入70℃的蒸馏水20mL，然后分别向两支小试管中各加入5mL浓氨水，两支小试管分别置于装有不同温度蒸馏水的烧杯A中，再分别各用一个大烧杯将A、B罩在一起进行实验（如图2所示）．实验时发现乙装置烧杯B中溶液先产生现象，甲装置烧杯B中溶液后产生现象．该实验说明分子的运动与 有关．根据该实验的现象，可以得出的结论是 ．
四、实验题．（共2小题，满分21分）
23．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号） ，
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 ．
（2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号） ．
为了确保实验的成功，在装药品之前应该 ．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
组 别
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中水的体积（mL）
20
21
19
20
22
18
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 ．
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 ．
【实验拓展】
（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 溶液来吸收 气体，实验也能取得较好的效果．
24．图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（友情提示：以下所选装置均填装置序号
（1）写出指定仪器的名称：① ；② ．
（2）写出用高锰酸钾制氧气的反应文字表达式 ；若用C装置做发生装置该如何改动？ ；装置中试管口略向下倾斜的原因是 ；
（3）收集氧气可选用的一种收集装置是 ，如果利用过氧化氢制取氧气则发生装置可选用是 ，并写出该反应的文字表达式 ；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔的发生装置是 ；如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入．
2015-2016学年四川省泸州市叙永县合乐乡九年校九年级（上）期末化学练习试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．水能发电 B．粮食酿酒 C．海水晒盐 D．铜片抽丝
【考点】化学变化的基本特征．
【分析】物理变化与化学变化的本质区别是看有无其他物质生成．
【解答】解：A、C、D都没有其他物质生成，属物理变化，而B有其他物质生成，属于化学变化．故选B
【点评】物理变化、化学变化的判断以及两者的本质区别是中考命题的热点．此类题常与日常生活、图片、诗词，成语等联系在一起命题，常见题型为选择题．
2．刘敏同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A．作出结论 B．收集证据 C．设计实验 D．建立假设
【考点】科学探究的基本环节．
【专题】科学探究．
【分析】要验证二氧化碳的存在设计了用澄清石灰水来验证，应属于科学探究环节中的设计实验．
【解答】解：“用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体”这是在设计用澄清的石灰水来验证是否是二氧化碳，因此不属于建立假设、作出结论、收集证据环节，而属于设计实验．
故选：C．
【点评】解答这类题的关键是明晰科学探究的环节，科学探究包括提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价几个基本环节．
3．下列物质的用途，主要利用化学性质的是（ ）
A．铜制造电线
B．活性炭吸附冰箱中的异味
C．氧气供给呼吸
D．稀有气体作为霓虹灯的填充气
【考点】常见气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的性质与用途；物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：A、铜制造电线是利用了铜的物理性质﹣﹣具有良好的导电性．错误；
B、活性炭吸附冰箱中的异味是利用了活性炭的物理性质﹣﹣具有吸附性．错误；
C、氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质﹣﹣具有氧化性．正确；
D、稀有气体作为霓虹灯的填充气是利用了稀有气体的物理性质﹣﹣通电时能够发出各种颜色的光．错误．
故选C．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
4．下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A．
倾倒液体 B．
加热液体 C．
稀释液体 D．
量取液体
【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，所示操作错误．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（ ）
A．大于10mL B．小于10mL C．等于10mL D．无法确定
【考点】测量容器-量筒；实验数据处理或者误差分析的探究．
【分析】用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，要根据具体做法去分析．
【解答】解：仰视读数为30mL，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为30mL，实际大于30mL，俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为20mL，实际体积小于20mL，所以实际倒出的液体体大于10mL．
故选A．
【点评】通过回答本题知道了用量筒量取液体时，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大；俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小．
6．绿色化学即环境友好化学，其理想状态就是参加反应的原子全部转化为要制备的物质．下列化学反应一定符合绿色化学理念的是（ ）
A．C2H4+H2OC2H5OH B．2H2O2H2↑+O2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【考点】绿色化学．
【专题】摄取典型信息、以新衬新解题．
【分析】“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了．
【解答】解：B、C、D三个选项中反应产物有两个，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物．A中只有一种产物原料物质完全被利用．
故选A．
【点评】绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起．
7．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．稀有气体都不能与其他物质发生化学反应
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性；氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应，但是在一定条件下也可以发生化学反应．
【解答】解：A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性，没有可燃性，故选项错误；
B、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．故选项正确；
C、稀有气体的化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应，但是在一定条件下也可以发生化学反应．故选项错误；
D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故选项错误；
故选B
【点评】本考点考查了空气中各种气体的性质和用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
8．下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A．C+O2CO2 B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2+2KCl
【考点】分解反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据分解反应的含义进行解答，分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应．
【解答】解：A、反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特性，属于化合反应不是分解反应．故A错误；
B、反应物和生成物都是两种，且一种是单质另一种是化合物，是置换反应不属于分解反应．故B错误；
C、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．故C正确；
D、反应物和生成物都是两种，符合复分解反应的特征，不属于分解反应．故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量．生成黑色粉末
B．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红热的铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故选项说法错误．
B、红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
故选：BC．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
10．下图是利用双氧水制氧气的实验装置，连接正确的一组是（ ）
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
【考点】氧气的制取装置．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据气体的密度和溶水性确定气体的收集装置．
【解答】解：实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集．
故选D
【点评】本题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，解本题的关键是要熟练掌握选择发生装置和收集装置的依据．
11．淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成易吸收的小分子物质．如图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图．对该过程的表述错误的是（ ）
A．酶起催化作用 B．是物理变化
C．是化学变化 D．酶的化学性质没有改变
【考点】催化剂的特点与催化作用；化学变化和物理变化的判别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【专题】微观粒子模拟图型．
【分析】认真观察图示，可得到的信息是：淀粉酶把比较大的淀粉转化成了比较小的其它物质，而本身的模样并没有改变．从而我们可以猜到淀粉酶在这个过程中所起的作用是催化剂的作用．
【解答】解：A、淀粉酶是催化剂，故正确，
B、淀粉在淀粉酶的作用下转化为了其他的物质，所以是化学变化，故错误，
C、淀粉是大分子，淀粉酶使淀粉转化为了人体能够吸收的小分子，所以是化学变化，故正确，
D、淀粉酶是催化剂，催化剂在化学反应前后的化学性质及质量均不变，故正确．
故选：B．
【点评】此题属于图示题，做此类题的关键是把有用信息提取出来，防止无用信息的干扰．本题关键要看出淀粉酶的模样没有改变，而淀粉有一个大的变成了两个小的，所以大胆猜测出淀粉酶就是催化剂．
12．下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氧气 B．铜 C．水 D．空气
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】元素与化合物．
【分析】由原子直接构成的物质有：金属单质，非金属固体单质，稀有气体．
【解答】解：A、氧气是由氧分子构成，氧分子属于双原子分子，故A错；
B、铜属于金属，是由铜原子直接构成，故B正确；
C、水是由水分子构成，故C错；
D、空气是由氮气、氧气、稀有气体等物质组成，所以其中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道由原子直接构成的物质有哪些．
13．下列现象的微观解释错误的是（ ）
现象
解释
A
金秋季节，还未走进金阳县
青花椒林，就闻到青花椒香
分子不停的运动
B
水沸腾后易把壶盖掀起
温度升高分子体积变大
C
用水银温度计测量体温
温度升高原子间间隔增大
D
氢气与沼气都是清洁能源
不同种物质的分子化学性质也相似
A．A B．B C．C D．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】掌握分子具有四个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间隔；④同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同．根据这四个特点分析即可．
【解答】解：A、分子在不断的运动，所以，金秋季节，还未走进金阳县，青花椒林，就闻到青花椒香，故A正确；
B、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子体积不变，故B错误；
C、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时原子之间的距离增大，原子的体积没有变化，故C正确；
D、氢气与沼气都是清洁能源，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种物质的分子化学性质也具有相似性，故D正确；
故选B．
【点评】熟练记忆分子和原子的性质和特点；掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法．
14．地球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（ ）
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子的核电荷数为3 D．原子结构示意图
【考点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】可以根据原子的构成和相对原子质量方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：He﹣3是指核电荷数是2，即质子数为2，相对原子质量是3的氦原子．
A、核外电子数为2．
B、相对原子质量为3
C、原子的核电荷数为2
D、原子结构为核内2个质子，核外两个电子的．
故选：D．
【点评】本题主要考查了原子构成及其相对原子质量等方面的问题．
二、填空题．（共6小题，满分39分）
15．从①水 ②一氧化碳 ③氧气 ④氮气 ⑤氖气五种物质中，选择适当的物质用序号填空：
a．空气中含量最多的气体是 ④ ；
b．植物光合作用的主要原料之一是 ① ；
c．能燃烧的气体是 ② ；
d．可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ⑤ ．
e．能引起煤气中毒的气体是 ② ．
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；常见气体的用途；一氧化碳的毒性．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；空气与水．
【分析】二氮气的化学性质稳定，常用于食品保护气，是空气中含量最多的物质；海底可燃冰的主要成分是甲烷；植物光合作用的原料是二氧化碳和水；一氧化碳具有可燃性，且是引起煤气中毒的气体；氖气属于稀有气体常用于做电光源，充电后发出不同颜色的光．
【解答】解：a．空气中含量最多的物质是氮气，故答案为：④；
b．植物光合作用的主要原料之一是水，故答案为：①；
c．能燃烧的气体是一氧化碳．故答案为：②；
d．可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气．故答案为：⑤
e．能引起煤气中毒的气体是一氧化碳，故答案为：②．
故答案为：④；①；②；⑤；②．
【点评】本考点考查了常见气体和物质的用途，基础性比较强．初中阶段常见气体和常见物质的性质和用途要记牢，还要加强应用．本考点充分体现了性质决定用途的理念，主要出现在选择题和填空题中．
16．根据对木炭、硫、铁在氧气中燃烧的实验（如图3所示）的回忆按要求回答问题．
（1）碳原子的结构示意图为，该原子的核电荷数是 6 ，最外层上有 4 个电子．
（2）硫在氧气中燃烧的现象为 发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 ．
（3）做铁丝在氧气中燃烧时，如果没有预先在集气瓶内装少量的水或细沙子，可能产生的后果是 集气瓶炸裂 ．
（4）在这三个实验中，氧气提供氧，具有 氧化 性．
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】（1）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，距核最远的电子层为最外层；
（2）根据硫在氧气中燃烧的现象分析；
（3）根据做铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项分析；
（4）在化学反应中，能提供氧，使别种物质发生氧化反应的物质叫氧化剂，具有氧化性．
【解答】解：（1）根据原子的结构示意图，核内质子数为6；根据核电荷数即质子数，则核电荷数为6；距核最远的电子层为最外层，有4个电子．
故答案为：6；4．
（2）硫在氧气中燃烧的现象为：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体．
故答案为：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体．
（3）做铁丝在氧气中燃烧时，要先在集气瓶内装少量的水或细沙子，防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶．
故答案为：集气瓶炸裂．
（4）在这三个实验中，氧气提供氧，具有氧化性．
故答案为：氧化．
【点评】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）．
17．由分子构成的物质，如果由 不同种分子 构成的就是混合物，由 同种分子 构成的就是纯净物．
【考点】纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．
【解答】解：由分子构成的物质，如果由不同种分子构成的就是混合物，由同种分子构成的就是纯净物．故填：不同种分子；同种分子．
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．
18．钠原子和氯原子的结构示意图如图：
（1）氯原子的核电荷数是 17 ．
（2）钠原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）一个电子．
（3）钠原子和氯原子相同的是 ③ （填序号）．
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数．
【考点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）根据核电荷数等于核内质子数考虑；（2）根据最外层电子数的大小考虑；（3）根据原子结构示意图考虑．
【解答】解：（1）核电荷数等于核内质子数就是原子结构示意图中圆圈内的数字，所以为17；
（2）钠原子最外层电子数是1，只要原子最外层电子数少于4个就易失去电子；
（3）钠原子和氯原子核外都是3个电子层．
故答案为：（1）17；（2）失去；（3）③．
【点评】解答本题关键是要读懂原子结构示意图中各量表示的意义．
19．写出下列化学反应的文字或符号表达式，并指出基本反应类型
（1）发出黄色火焰，产生大量白烟的反应 磷+氧气五氧化二磷 ， 化合反应 ；
（2）用一种黑色固体和一种白色固体来制取氧气 氯酸钾氯化钾+氧气 ， 分解反应 ；
（3）发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体的反应 硫+氧气二氧化硫；化合反应 ；
（4）火星四射，生成黑色固体的反应 铁+氧气四氧化三铁；化合反应 ．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据文字表达式的书写方法考虑结合反应的现象确定出反应物，根据四大反应类型的特点：一变多的反应是分解反应，多变一的反应是化合反应，单质与化合物反应生成另一种化合物和另一种单质属于置换反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物属于复分解反应；
【解答】解：（1）产生大量白烟是生成白色的固体，磷燃烧就是生成大量的白烟，文字表达式是写汉字，反应物是磷和氧气，写在箭头的左端，生成物是五氧化二磷写在箭头的右端，反应条件是点燃写在箭头的上边，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（2）氯酸钾与二氧化锰可以制氧气，氯酸钾是白色，二氧化锰是黑色，反应物是氯酸钾，写在箭头的左端，生成物是氯化钾和氧气写在箭头的右端，反应条件是二氧化锰作催化剂加热写在箭头的上边和下边，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（3）发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，是硫在空气中燃烧的现象，所以反应物是硫和氧气，写在箭头的左端，生成物是二氧化硫写在箭头的右端，反应条件是点燃写在箭头的上边；
（4）火星四射，生成黑色固体是铁丝在氧气中燃烧的现象，所以反应物是铁和氧气，写在箭头的左端，生成物是四氧化三铁写在箭头的右端，反应条件是点燃写在箭头的上边．
故答案为：（1）磷+氧气五氧化二磷；化合反应；（2）氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应；（3）硫+氧气二氧化硫；化合反应；（4）铁+氧气四氧化三铁；化合反应．
【点评】本题容易出错的地方是对反应条件的标注，有的同学误认为是燃烧，其实燃烧是一种现象，不是反应条件，要熟记四大基本反应类型的特点，并能准确进行判断．
20．化学是一门以实验为基础的学科，做化学实验需要实验仪器，我们必须认识仪器并学会正确使用仪器．现有如下仪器：
（1）用仪器名称回答：
①用于吸取和滴加少量液体的是 胶头滴管 ；（指出：写仪器名称，下同）
②用于较大量液体的反应容器是 烧杯 ；③收集和储存少量气体的是 集气瓶 ；
④可以起固定支撑作用的仪器是 铁架台 ；⑤可以用于转移、引流的仪器是 玻璃棒 ；
（2）给液体药品加热时，液体的体积不得超过试管容积的 ；给物质加热时，点燃酒精灯，观察到酒精灯的火焰可分为 外焰 、 内焰 和焰心三部分，其中温度最高的是 外焰 ．
（3）某校因仪器不足，老师发动学生想办法，有一位同学想用如图所列物品来代替化学实验仪器．如用A来代替试管，你认为B可代替 导管 ，C可代替 滴管 ，医用注射器可代替 滴管 、 量筒 等（列举两种）
【考点】常用仪器的名称和选用；给试管里的液体加热．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】（1）应当从图中所给装置的使用范围和应用各种装置的限制条件分析．
（2）应当从用试管加热时的注意事项方面分析；可以从酒精灯和试管的应用上分析．
（3）根据图中所示物品的特点分析可代替的仪器，饮料吸管可以能够输送液体；眼药水瓶可以滴加液体．
【解答】解：（1）①要吸取和滴加少量的液体，需要有盛放装置和挤压装置，故答案为：胶头滴管．
②试管和烧杯都可以作为液体的反应容器，但试管体积小，烧杯体积大，故答案为：烧杯．
③用于收集和储存气体的只能用广口瓶，故答案为：集气瓶．
④起固定支撑作用的应该有底座使装置稳定，应该有夹持仪器的装置，故答案为：铁架台．
⑤本图所给的装置，用于转移和引流的是应具有一定长度的棒形玻璃装置，故答案为：玻璃棒．
（2）给液体药品加热时，液体的体积不得超过试管容积的；在点燃酒精灯时，观察酒精灯的火焰分为三层，外焰，内焰和焰心；外焰温度最高，用外焰加热，故答案为：；外焰；内焰；外焰．
（3）图中的B饮料吸管可以代替实验室中的导管，用于输送液体；图中的C眼药水瓶可以代替实验室中的滴管，用于液体的滴加．注射器可以代替实验室中的滴管，用于液体的滴加，也可代替量筒，用于量取液体．
故答案为：导管；滴管；滴管；量筒．
【点评】本题主要考查了一些化学实验装置的使用范围和应用条件，难度较小，识记性强．
三、解答题．（共2小题，满分12分）
21．A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，试回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称．
A、 铁 D、 水 E、 氯酸钾 F、 氯化钾
（2）写出H和A反应的文字表达式： 氧气+铁四氧化三铁 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】
根据A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，所以H一定是氧气；加热E和B的混合物也有氧气生成，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，因此B是二氧化锰，E是氯酸钾、F是氯化钾，氧气和A点燃会生成四氧化三铁，所以A是铁，D通电会生成氧气和G，所以D是水，G是氢气，B和二氧化锰会生成水和氧气，所以C是过氧化氢溶液，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，所以H一定是氧气；加热E和B的混合物也有氧气生成，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，因此B是二氧化锰，E是氯酸钾、F是氯化钾，氧气和A点燃会生成四氧化三铁，所以A是铁，D通电会生成氧气和G，所以D是水，G是氢气，B和二氧化锰会生成水和氧气，所以C是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以A是铁，D是水，E是氯酸钾，F是氯化钾；
（2）H和A的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式为：氧气+铁四氧化三铁．
故答案为：（1）铁，水，氯酸钾，氯化钾；
（2）氧气+铁四氧化三铁．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
22．为探究分子的性质及其影响因素，化学兴趣小组的同学进行下列实验，根据实验请回答：
【实验一】在小烧杯中加入20mL滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，再向其中滴加浓氨水，小烧杯中的溶液变成红色．通过此实验，你能得出的结论有 酚酞遇到氨水变红色 ．
【实验二】往烧杯B中加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，往小试管中加入5mL浓氨水，小试管置于烧杯A中，再用一个大烧杯将A、B罩在一起（如图1所示）．一段时间以后，B烧杯中产生的实验现是： 无色变红色 ；产生这一现象的原因是： 浓氨水具有挥发性，氨气分子是不断运动的，运动到烧杯B中溶于水，形成氨水，氨水能使无色酚酞试液变成红色 ．
【实验三】如图，先分别往烧杯B中各加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，再往甲装置烧杯A中加入30℃的蒸馏水20mL，往乙装置烧杯A中加入70℃的蒸馏水20mL，然后分别向两支小试管中各加入5mL浓氨水，两支小试管分别置于装有不同温度蒸馏水的烧杯A中，再分别各用一个大烧杯将A、B罩在一起进行实验（如图2所示）．实验时发现乙装置烧杯B中溶液先产生现象，甲装置烧杯B中溶液后产生现象．该实验说明分子的运动与 温度 有关．根据该实验的现象，可以得出的结论是 温度越高，分子运动的越快 ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；分子的定义与分子的特性．
【专题】实验设计中的控制变量思想；实验现象的观察和记录；科学探究．
【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：在小烧杯中加入20mL滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，再向其中滴加浓氨水，小烧杯中的溶液变成红色；通过此实验，得出的结论有酚酞遇到氨水变红色；如图1所示的B中的现象是：无色变红色；原因是浓氨水具有挥发性，氨气分子是不断运动的，运动到烧杯B中溶于水，形成氨水，氨水能使无色酚酞试液变成红色；图2实验时发现乙装置烧杯B中溶液先产生现象，甲装置烧杯B中溶液后产生现象；该实验说明分子的运动与温度有关；根据该实验的现象，可以得出的结论是：温度越高，分子运动的越快．
【解答】解：（1）通过实验分析可知：在小烧杯中加入20mL滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，再向其中滴加浓氨水，小烧杯中的溶液变成红色；通过此实验，得出的结论有酚酞遇到氨水变红色；故答案为：酚酞遇到氨水变红色；
（2）如图1所示的B中的现象是：无色变红色；原因是浓氨水具有挥发性，氨气分子是不断运动的，运动到烧杯B中溶于水，形成氨水，氨水能使无色酚酞试液变成红色；故答案为：无色变红色；浓氨水具有挥发性，氨气分子是不断运动的，运动到烧杯B中溶于水，形成氨水，氨水能使无色酚酞试液变成红色；
（3）图2实验时发现乙装置烧杯B中溶液先产生现象，甲装置烧杯B中溶液后产生现象；该实验说明分子的运动与温度有关；根据该实验的现象，可以得出的结论是：温度越高，分子运动的越快；故答案为：温度；温度越高，分子运动的越快；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
四、实验题．（共2小题，满分21分）
23．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号） B ，
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 足量 ．
（2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号） A ．
为了确保实验的成功，在装药品之前应该 检查装置的气密性 ．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
组 别
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中水的体积（mL）
20
21
19
20
22
18
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 ．
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 难溶于水、不助燃、不可燃 ．
【实验拓展】
（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 NaOH 溶液来吸收 CO2 气体，实验也能取得较好的效果．
【考点】测定空气里氧气含量的探究．
【专题】压轴实验题；空气与水．
【分析】（1）磷燃烧生成五氧化二磷固体，为保证耗尽瓶内氧气，一般加入过量的药品；
（2）同样都是红磷，放在不同的位置会对应不同的实验结果，由于氧气相对密度较大，因此让红磷在较低的位置能够更有效消耗装置内的氧气；
（3）把实验数据求平均值就是氧气的相对准确的数值，剩余气体量不变证明其难溶于水亦不能燃烧且不与红磷反应，只有氧气才能与红磷反应；
（4）木炭燃烧生成二氧化碳气体，然后根据二氧化碳的性质进行解答；
【解答】解：（1）因为蜡烛和硫粉燃烧后产生新的气体，不能使瓶内压强改变，故选B；通常加入过量的药品，确保瓶内氧气完全消耗；故答案为：B；足量
（2）实验A和B的区别在于红磷的位置，而这一点与氧气的密度有关，由于氧气的密度大于空气，所以红磷在稍微低的位置更利于反应的进行，也更利于氧气的消耗，所以实验设计A更合理．为了确保实验的成功，在装药品之前应该 检查装置的气密性，装置漏气会使结果不准确．故答案为：A；检查装置的气密性．
（3）通过表中数据分析，平均各小组的数值为20mL，即氧气的体积为20mL，所以氧气约占空气体积的；剩余气体量不变证明其难溶于水亦不能燃烧且不与红磷反应．故答案为：；难溶于水、不助燃、不可燃
（4）测定空气中氧气的含量应选择能与空气中的氧气反应，并且在空气中只能与氧气反应，生成的物质只能是固体．木炭燃烧生成二氧化碳，所以应用少量的氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，这样就不会影响实验结果．故答案为：NaOH； CO2
【点评】本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．
24．图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（友情提示：以下所选装置均填装置序号
（1）写出指定仪器的名称：① 试管 ；② 集气瓶 ．
（2）写出用高锰酸钾制氧气的反应文字表达式 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ；若用C装置做发生装置该如何改动？ 在试管口加一团棉花 ；装置中试管口略向下倾斜的原因是 防止水倒流而炸裂试管 ；
（3）收集氧气可选用的一种收集装置是 D或E ，如果利用过氧化氢制取氧气则发生装置可选用是 A或B ，并写出该反应的文字表达式 过氧化氢水+氧气 ；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔的发生装置是 A ；如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从 b （填“a”或“b”）端管口通入．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂，因此选A，注射器可以控制反应的速度；如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小．
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流而炸裂试管；答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；在试管口加一团棉花；防止水倒流而炸裂试管；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：D或E；A或B；过氧化氢水+氧气；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂，因此选A，注射器可以控制反应的速度；如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小；故答案为：A；b；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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