2015-2016学年江西省抚州市金溪一中九年级（上）第三次月考化学试卷
一、单项选择题（本大题共包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项代号填在答题卷的相应位置上）
1．下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A．石墨导电 B．金刚石切割金属
C．用铅笔写字 D．用焦炭冶炼
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．3Fe+2O2Fe2O3
C．Mg+O2MgO2 D．H2H2↑+O2↑
3．化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是（ ）
A． B． C． D．
4．含磷洗涤剂因含Na5P3O10，造成水性植物大量繁殖而污染环境．Na5P3O10中磷元素的化合价是（ ）
A．+6价 B．+5价 C．+4价 D．+3价
5．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．3gC和8gO2生成11gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2
6．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例白磷和红磷．下列各组物质互为同素异形体的是（ ）
A．CO和CO2 B．金刚石和C60 C．冰和干冰 D．液氧和氧气
7．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则氮元素的化合价是（ ）
A．+4价 B．+3价 C．+2价 D．+1价
8．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
9．实验室制取CO2有以下几个步骤：①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体．以上操作正确排列顺序为（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④③②⑤ D．①②④③⑤
10．手电筒中使用的锌﹣锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（ ）
A．MnO B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．HMnO4
二、选择填充题（共5小题，每小题3分，满分15分）
11．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．关于此反应下列认识正确的是 ．
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A．m的值为0
B．甲一定是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D． ．
12．区分下列各组物质，所用的方法正确的一组是
选项
区分的物质
区分方法
A
蒸馏水和自来水
看颜色
B
硬水和软水
加肥皂水搅拌
C
氮气和空气
分别通入澄清石灰水中
D
水和过氧化氢溶液
13．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是
A、虾青素是由三种原子构成
B、虾青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为40：52：4
C、虾青素的相对分子质量为97
D、虾青素中氢元素的质量分数为 ．
14．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法中正确的是
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应属于分解反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1：1
D． ．
15．纳米碳管被誉为21世纪最有前途的新型材料．纳米碳管是一种只由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10﹣9米）的空心管．下列说法正确的是
A、纳米碳管是一种新型有机化合物
B、纳米碳管在常温下化学性质活泼
C、纳米碳管如完全燃烧，则生成物为二氧化碳
D． ．
三、填空与简答题（本题包括5个小题，共34分）
16．请用化学用语填空：
（1）氧化铁 ；
（2）5个锌原子 ；
（3）3个钡离子 ；
（4）氯气 ；
（5）氖气 ；
（6）碳酸钠 ；
（7）n个硝酸根离子 ；
（8）2个氢分子 ；
（9）氯化亚铁中铁元素的化合价 ；
（10）电解水 ．
17．酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：
（1）写出转化的化学反应方程式： （提示：反应条件为：催化剂）．
（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是 剂．
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：
①从微观角度看，B图表示： （填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是 （填字母符号）
18．根据题目要求回答下列问题．
（1）如图中的物质均含有碳单质，请在表中填写这些碳单质的名称或化学式．
（2）“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳 ．
（3）防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是：
A、炭黑 B、活性炭 C、木炭 D、石墨
（4）完成下列化学反应方程式：
化学反应
化学反应方程式
碳在氧气中不完全燃烧
木炭还原氧化铜
19．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：（“”表示氧原子，“”表示氢原子，“”表示氯原子）
（1）图甲发生反应的化学方程式是 ；
（2）图乙所示反应的基本反应类型为 反应；
（3）D物质中氯元素的化合价为 ；
（4）E物质属于 （填“单质”或“化合物”）．
20．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分．请你回答：
（1）“Vc”中含有 种元素．
（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg．
①当“Vc”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用 次；
②当“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g．
（3）取2片“Vc”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”的溶液显 性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是 ．
四、实验与探究题（本大题包括4小题，共26分）
21．今有A、B、C、D、E五种装置如图所示．按下列要求回答问题（所选装置用其代号字母表示）
（1）实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时，发生装置选用 ，收集装置选用 ，该装置制取氧气的化学方程式
（2）实验室用 和 来制取二氧化碳，发生装置选用 ，收集装置选用 ，制取二氧化碳的化学方程
（3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液﹣﹣氢硫酸．实验室用硫化亚铁（固体）跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的 （填“物理”或“化学”）性质．
②硫化氢的水溶液能使紫色石蕊试液变 色．
③实验室制取H2S气体时，发生装置应选用 ，收集装置应选用 （填仪器编号）．
22．某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题．
（1）[猜想]：甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳．
乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳．
丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳．
[资料]：①新鲜鸡血遇到一氧化碳会由鲜红色变成暗红色 ②一氧化碳有剧毒③一氧化碳有可燃性
（2）[设计实验]：根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）．
（3）[现象与结论]：
①如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是 ；
②如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是 ；
③如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是 ．
（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 ．
（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是 ．
（6）若反应产生的气体全部为一氧化碳，请写出木炭与氧化铅反应的化学方程式 ．
23．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）
（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 ．
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为谁的结论正确 ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因： ．
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论： ．
（6）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 ．
五、计算题（本题包括2个小题，共10分）
24．人体每天摄入的淀粉经消化后转变为葡萄糖（化学式为C6H12O6）．请回答下列问题：
（1）葡萄糖中C、H、O质量比为 ．
葡萄糖的相对分子质量是 ，氧元素的质量分数为 （计算 结果精确到0.1%）．
25．以下是小意和小思两位同学解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.1）
[题目]已知：2KClO32KCl+3O2↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g．求生成氯化钾的质量．
（1）小意很快得到算式：（10g+2g﹣7.2g），该算式所得结果是 （填化学式）的质量，反应中生成KCl 的质量是多少？
（2）小思依据上述计算结果发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证他的发现并阐明简单的理由．
2015-2016学年江西省抚州市金溪一中九年级（上）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项代号填在答题卷的相应位置上）
1．下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A．石墨导电 B．金刚石切割金属
C．用铅笔写字 D．用焦炭冶炼
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】此题是确立4项属于化学变化的，关键要正确判断物理变化和化学变化，先要明确物理变化和化学变化的差别，准确判断变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．
【解答】解：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答此题可以依据物质体现的性质加以判断．
①物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等
②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等．
A、B两项中前者没有新物质生成，只是体现了物质的导电性、硬度的物理性质，
C、只是物质形态的改变，没有新物质的生成；
D、体现了物质的可燃性，同时具有新物质CO2等生成，是化学变化．
故选D．
【点评】解答本题类型的题时，在不好确定是否有新物质生成时，可以结合物质的性质加以判别物质的变化，也可起到异曲同工的目的．
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．3Fe+2O2Fe2O3
C．Mg+O2MgO2 D．H2H2↑+O2↑
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、完全正确；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
C、生成物是氧化镁，化学式为：MgO，化学方程式为：2Mg+O22MgO；
D、违背了质量守恒定律，正确的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
故选A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
3．化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】白磷接触空气易发生缓慢氧化而引起自燃现象，保存时应该隔绝氧气．
【解答】解：A、白磷保存在细沙中不能与氧气隔绝，故A错误；
B、白磷密度比水大，保存在水中能与氧气隔绝，故B正确；
C、白磷保存在空气中不能与氧气隔绝，故C错误；
D、白磷是固体药品，不能存放在细口瓶内，故D错误，
故选：B．
【点评】本题考查了白磷的存放方法，完成此题，可以依据白磷的性质及药品的存放方法进行．
4．含磷洗涤剂因含Na5P3O10，造成水性植物大量繁殖而污染环境．Na5P3O10中磷元素的化合价是（ ）
A．+6价 B．+5价 C．+4价 D．+3价
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据化学式为Na5P3O10，利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
【解答】解：在Na5P3O10中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设该化合物中P元素的化合价为x，
由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+1）×5+x×3+（﹣2）×10=0
解得x=+5
故选B．
【点评】本题考查利用化学式来计算元素的化合价，学生应熟悉元素在化合物中的化合价，学会利用化合价的计算原则来计算．
5．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．3gC和8gO2生成11gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的内容考虑：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．
【解答】解：A、由3gC和8gO2恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成11gCO2，故A正确；
B、由于2g碳与4g氧气反应时，碳过量，只有1.5g碳参加了反应，所以生成5.5g二氧化碳，故B错误；
C、由于4g碳与5g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故C错误；
D、由于5g碳与9g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故D错误．
故选：A．
【点评】通过回答本题知道了必须是参加化学反应的物质质量才能相加，否则不能简单相加．
6．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例白磷和红磷．下列各组物质互为同素异形体的是（ ）
A．CO和CO2 B．金刚石和C60 C．冰和干冰 D．液氧和氧气
【考点】同素异形体和同素异形现象．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
A、CO和CO2都是化合物，不是单质，故选项错误．
B、金刚石、C60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确．
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，不是单质，故选项错误．
D、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
7．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则氮元素的化合价是（ ）
A．+4价 B．+3价 C．+2价 D．+1价
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】要计算氮的氧化物中氮元素的化合价，首先要确定氮、氧两元素所组成氧化物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的氮原子和氧原子个数；利用原子个数比=可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算氮元素的化合价．
【解答】解：氮的氧化物中氮和氧的原子个数比=：=2：3，则氮的氧化物的化学式可表示为N2O3；
设化合物中氮元素化学价为x，已知氧元素为﹣2价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有2x+（﹣2）×3=0，解得x=+3．
故选B．
【点评】本题是化学式的推断与化合价的计算相结合的综合题，由元素的质量比进行化学式的推断是计算化合价的基础和关键．
8．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．
【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：
A+3B=2C+2D
28 3X
14克 48克
根据：解得X=32．
故选B．
【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．
9．实验室制取CO2有以下几个步骤：①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体．以上操作正确排列顺序为（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④③②⑤ D．①②④③⑤
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据实验室制取二氧化碳的实验步骤，来解答该题，要注意先连接仪器然后检查气密性，添加药品时先加固体后加液体．
【解答】解：实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，实验步骤是：按要求连好制取装置、检验装置的气密性、向反应器中加入石灰石、向漏斗中注入稀盐酸、收集气体然后验满即可，所以顺序为①④③②⑤与C选项相符合
故选C
【点评】知道常用气体的制取方法和收集方法，能够熟练的掌握实验装置的连接及药品的添加顺序，一般是先固后液，检查气密性时要先连后验．
10．手电筒中使用的锌﹣锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（ ）
A．MnO B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．HMnO4
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】常见物质的推断题．
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断化学式．
【解答】解：由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，
可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，
而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个，
反应后水分子中含有O原子，个数为1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子，
则X的化学式为Mn2O3，
故选：B．
【点评】学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，对于本题给出的化学方程式是解答的关键，学生应学会利用信息、利用方法快速解答．
二、选择填充题（共5小题，每小题3分，满分15分）
11．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．关于此反应下列认识正确的是 C ．
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A．m的值为0
B．甲一定是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D． 反应中乙、丁的质量比是3：2 ．
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物质量和与生成物质量和相等可求出甲反应后的质量．
【解答】解：A、乙物质质量增加为生成物，增加了9g；丙物质质量减少为反应物，减少了15g；丁物质增加为生成物，增加了6g；根据质量守恒定律可知，甲物质质量不变，故m的值是1，故A错误；
B、甲在反应前后质量不变，故可能是该反应的催化剂，但不一定是催化剂，故B错误；
C、乙物质质量增加为生成物，丙物质质量减少为反应物，丁物质增加为生成物，故可写成反应的化学方程式为：丙=乙+丁，反应物为一种，生成物多种，故为分解反应，故C正确；
D、乙物质质量增加为生成物，增加了9g，丁物质增加为生成物，增加了6g，反应中乙、丁的质量比是：9g：6g=3：2．
故选：C；补充：反应中乙、丁的质量比是3：2．
【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．
12．区分下列各组物质，所用的方法正确的一组是 B
选项
区分的物质
区分方法
A
蒸馏水和自来水
看颜色
B
硬水和软水
加肥皂水搅拌
C
氮气和空气
分别通入澄清石灰水中
D
水和过氧化氢溶液
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据两者都是无色无味的液体进行分析；
B、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析；
C、根据二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊进行分析；
D、根据水和过氧化氢中分别加入二氧化锰的现象不同进行分析．
【解答】解：A、自来水和蒸馏水都是无色无味的液体，从颜色不能鉴别，故A错误；
B、肥皂水在硬水中泡沫少，在软水中泡沫多，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、虽然二氧化碳会使石灰水变浑浊，但是空气中的二氧化碳的量很少，生成的沉淀表现不出来，故C错误；
D、水和过氧化氢中分别加入二氧化锰，冒气泡的过氧化氢溶液，可以鉴别，故D正确．
故答案为：B；加入二氧化锰（其他合理答案均可）．
选项
区分的物质
区分方法
A
B
C
D
加入二氧化锰
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
13．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是 B
A、虾青素是由三种原子构成
B、虾青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为40：52：4
C、虾青素的相对分子质量为97
D、虾青素中氢元素的质量分数为 8.7% ．
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】根据虾青素的化学式C40H52O4，虾青素由C、H、O三种元素组成，其分子由40个C原子、52个H原子和4个O原子所构成，据此完成对虾青素的相关判断．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：A．根据虾青素的化学式C40H52O4，虾青素由C、H、O三种元素组成、由虾青素分子构成而非由三种原子构成；故错误；
B．由化学式可知，虾青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为40：52：4=10：13：1，故正确；
C．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得虾青素的相对分子质量为：12×40+52+16×4=596，故错误；
D．虾青素中氢元素的质量分数=≈8.7%．
故填：B；D选项答案为：8.7%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
14．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法中正确的是 C
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应属于分解反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1：1
D． 反应前后原子的种类不变 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想．
【分析】根据反应的微观示意图，该反应为一种化合物的2个分子与另一种化合物的2个分子发生反应，生成一种单质的1个分子和一种化合物的2个分子，其中有一个化合物的分子没有参加反应．
【解答】解：A、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应中只涉及到三种原子而非四种原子，故A不正确；
B、由图示可知，该反应中反应物有两种生成物有两种，因此，该反应一定不属于分解反应；故B不正确；
C、由于微观示意图中有一个分子未参加反应，因此可判断参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故正确；
D、反应前后原子的种类不变．
故选C．补充D为：反应前后原子的种类不变
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，判断出微观示意图中有一个分子未参加反应，是正确解答此题的重要一点．
15．纳米碳管被誉为21世纪最有前途的新型材料．纳米碳管是一种只由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10﹣9米）的空心管．下列说法正确的是 C
A、纳米碳管是一种新型有机化合物
B、纳米碳管在常温下化学性质活泼
C、纳米碳管如完全燃烧，则生成物为二氧化碳
D． 纳米管是一种碳单质 ．
【考点】碳元素组成的单质；有机物的特征、分类及聚合物的特性；碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、含有碳元素的化合物属于有机物；
B、碳在通常情况下的化学性质不活泼；
C、碳完全燃烧能生成二氧化碳；
D、根据纳米管是由一种元素组成的纯净物进行解答．
【解答】解：
A、纳米管是由碳元素组成的纯净物，属于单质．错误；
B、碳元素在常温下化学性质稳定，故纳米管在常温下化学性质稳定．正确；
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，故纳米管如完全燃烧，则生成物为二氧化碳．正确；
D、纳米管是一种碳单质；
故答案为：C；纳米管是一种碳单质
【点评】本题主要考查碳单质的性质方面的知识，解答时要理解物质的吸附能力与物质的表面积大小有关．
三、填空与简答题（本题包括5个小题，共34分）
16．请用化学用语填空：
（1）氧化铁 Fe2O3 ；
（2）5个锌原子 5Zn ；
（3）3个钡离子 3Ba2+ ；
（4）氯气 Cl2 ；
（5）氖气 Ne ；
（6）碳酸钠 Na2CO3 ；
（7）n个硝酸根离子 nNO3﹣ ；
（8）2个氢分子 2H2 ；
（9）氯化亚铁中铁元素的化合价 Cl2 ；
（10）电解水 2H2O2H2↑+O2↑ ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）氧化铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：Fe2O3；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个锌原子，就可表示为：5Zn；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钡离子可表示为：3Ba2+；
（4）氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：Cl2．
（5）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne．
（6）碳酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；
（7）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个硝酸根离子可表示为：nNO3﹣；
（8）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2；
（9）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化亚铁中铁元素的化合价，故可表示为：Cl2；
（10）水电解时生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．
故答案为：
（1）Fe2O3；（2）5Zn；（3）3Ba2+；（4）Cl2；（5）Ne；（6）Na2CO3；（7）nNO3﹣；（8）2H2；（9）Cl2；（10）2H2O2H2↑+O2↑；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：
（1）写出转化的化学反应方程式： 2CO+2NON2+2CO2 （提示：反应条件为：催化剂）．
（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是 氧化 剂．
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：
①从微观角度看，B图表示： NH3 （填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是 CD （填字母符号）
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；氧化反应；还原反应．
【专题】化学反应模拟图型；化学物质的分类思想；模型思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
【解答】（1）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下能生成氮气和二氧化碳，故填：2CO+2NON2+2CO2；
（2）在上述化学反应中，碳元素的化合价升高，故一氧化碳是还原剂，氮元素的化合价降低，故一氧化氮是氧化剂，故填：氧化．
（3）①据图可以看出，B的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，故表示的是氨气分子，故填：NH3．
②据图可以看出，CD中含有不同物质的分子，故从宏观角度看，图中表示混合物的是CD，故填：CD．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
18．根据题目要求回答下列问题．
（1）如图中的物质均含有碳单质，请在表中填写这些碳单质的名称或化学式．
（2）“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳 常温下化学性质稳定 ．
（3）防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是： B
A、炭黑 B、活性炭 C、木炭 D、石墨
（4）完成下列化学反应方程式：
化学反应
化学反应方程式
碳在氧气中不完全燃烧
2C+O22CO
木炭还原氧化铜
2CuO+C2Cu+CO2↑
【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）图1是加工后的金刚石，铅笔芯中含有石墨，金刚石和石墨都是碳元素组成的单质；
（2）常温下碳的化学性质稳定，碳在通常情况下，不容易与其它物质发生化学反应；
（3）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；
（4）据碳反应原理书写方程式．
【解答】解：（1）图1所示该碳单质外观晶莹透明，光彩夺目，属立方晶系，正四面体的一块石头；故是金刚石；
图2所示：该碳单质的用途：铅笔芯的主要成分；故是石墨；足球稀的化学式是C60；
（2）古代用墨作的字画虽年深日久永不变色是因为碳的化学性质稳定；
（3）防毒面具里装的是活性炭，可除去毒气是因为活性炭具有较强的吸附性，木炭也具有吸附性，但其吸附能力没有活性炭强，所以滤毒罐里放的是活性炭而不是木炭，而炭黑和石墨没有吸附性；
（4）碳在氧气不充足、燃烧不充分时，不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O22CO；
木炭在高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
故答案为：（1）；
（2）常温下化学性质稳定；
（3）B；
（4）2C+O22CO；2CuO+C2Cu+CO2↑．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，及反应原理，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断．
19．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：（“”表示氧原子，“”表示氢原子，“”表示氯原子）
（1）图甲发生反应的化学方程式是 H2O+Cl2=HCl+HClO ；
（2）图乙所示反应的基本反应类型为 分解 反应；
（3）D物质中氯元素的化合价为 +1 ；
（4）E物质属于 单质 （填“单质”或“化合物”）．
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据甲图中微观粒子、化学反应的模型图，找出反应物、生成物以及各物质的微观个数关系，写出有关的方程式；而后根据图乙化学反应的模型图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的基本类型；根据化合价原则由化学式求出元素的化合价，根据物质的组成分析物质的类别；
【解答】解：（1）通过甲图的微观粒子、化学反应的模型图可以得出：反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微观个数关系是1：1：1：1，其反应的方程式是：H2O+Cl2=HCl+HClO；
（2）通过图乙化学反应的模型图可以看出；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（3）由D物质的微观构成可知，D物质是HClO，由于氢显+1价、氧显﹣2价，则可推出氯显+1价；
（4）由E物质的微观构成可知，物质E是由同种的原子构成的分子，属于单质．
故答案为：（1）H2O+Cl2=HCl+HClO；（2）分解；（3）+价；（4）单质．
【点评】通过本题的练习，加深对微观粒子的认识，体会它与宏观物质的不同，掌握用微观的理论分析宏观的变化．
20．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分．请你回答：
（1）“Vc”中含有 3 种元素．
（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg．
①当“Vc”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用 3 次；
②当“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜 500 g．
（3）取2片“Vc”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”的溶液显 酸 性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是 凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间（凡合理答案均给分） ．
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；物质的元素组成．
【专题】生产、生活、环保类简答题；标签图示型；压轴实验题．
【分析】（1）根据“Vc”的化学式即可知道其中含有几种元素；
（2）①根据“60mg÷（每片维生素C中‘Vc’的含量×每次2片）”计算即可；
②根据“60mg÷120mg”计算出正常成人每天对“VC”的最低需要量与每1000g这种蔬菜含“Vc”的质量的比，再乘以1000g即可；
（3）①紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
②根据“‘VC’受热时易被破坏”采取相应的措施．
【解答】解：（1）根据“Vc”的化学式可知，它由C、H、O三种元素组成；
（2）①60mg÷（100mg×10%×2）=3（次）；
②60mg÷120mg×1000g=500g；
（3）①因为紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，“Vc”溶液遇紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”的溶液显酸性；
②因为“VC”受热时易被破坏，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，就要凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间等．
故答案为：（1）3；
（2）①3；②500；
（3）酸；凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间（凡合理答案均给分）
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
四、实验与探究题（本大题包括4小题，共26分）
21．今有A、B、C、D、E五种装置如图所示．按下列要求回答问题（所选装置用其代号字母表示）
（1）实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时，发生装置选用 A ，收集装置选用 C或E ，该装置制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室用 石灰石或大理石 和 稀盐酸 来制取二氧化碳，发生装置选用 B ，收集装置选用 C ，制取二氧化碳的化学方程 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液﹣﹣氢硫酸．实验室用硫化亚铁（固体）跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的 物理 （填“物理”或“化学”）性质．
②硫化氢的水溶液能使紫色石蕊试液变 红 色．
③实验室制取H2S气体时，发生装置应选用 B ，收集装置应选用 C （填仪器编号）．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室用硫化亚铁（固体）跟稀硫酸反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液﹣﹣氢硫酸，并且密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集；有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的物理性质，氢硫酸属于酸，因此能使紫色石蕊试液变红色．
【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A；C或E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：石灰石或大理石；稀盐酸；B；C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室用硫化亚铁（固体）跟稀硫酸反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液﹣﹣氢硫酸，并且密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集；有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的物理性质，氢硫酸属于酸，因此能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：物理；红；B；C；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
22．某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题．
（1）[猜想]：甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳．
乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳．
丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳．
[资料]：①新鲜鸡血遇到一氧化碳会由鲜红色变成暗红色 ②一氧化碳有剧毒③一氧化碳有可燃性
（2）[设计实验]：根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）．
（3）[现象与结论]：
①如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是 B中石灰水变浑浊，C中无明显现象 ；
②如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是 B中石灰水不变浑浊，C中新鲜鸡血会由鲜红色变成暗红色 ；
③如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是 B中石灰水变浑浊，C中新鲜鸡血会由鲜红色变成暗红色 ．
（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 在出口的导气管口下端放一燃着的酒精灯或扎一个气球 ．
（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是 冶炼金属 ．
（6）若反应产生的气体全部为一氧化碳，请写出木炭与氧化铅反应的化学方程式 PbO+CPb+CO ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验设计中的控制变量思想；实验现象的观察和记录；科学探究．
【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：B中石灰水变浑浊，C中无明显现象，说明甲同学猜想正确；B中石灰水不变浑浊，C中新鲜鸡血会由鲜红色变成暗红色，乙同学猜想正确；B中石灰水变浑浊，C中新鲜鸡血会由鲜红色变成暗红色，丙同学猜想正确；此实验装置的不足之处是没有尾气处理装置，具体措施是：在出口的导气管口下端放一燃着的酒精灯或扎一个气球；单质碳的一项重要用途是：冶炼金属；氧化铅和碳在加热的条件下生成铅和一氧化碳．
【解答】解：（3）通过实验分析可知：B中石灰水变浑浊，C中无明显现象，说明甲同学猜想正确；B中石灰水不变浑浊，C中新鲜鸡血会由鲜红色变成暗红色，乙同学猜想正确；B中石灰水变浑浊，C中新鲜鸡血会由鲜红色变成暗红色，丙同学猜想正确；故答案为：①B中石灰水变浑浊，C中无明显现象；②B中石灰水不变浑浊，C中新鲜鸡血会由鲜红色变成暗红色；③B中石灰水变浑浊，C中新鲜鸡血会由鲜红色变成暗红色；
（4）此实验装置的不足之处是没有尾气处理装置，具体措施是：在出口的导气管口下端放一燃着的酒精灯或扎一个气球；故答案为：在出口的导气管口下端放一燃着的酒精灯或扎一个气球；
（5）单质碳的一项重要用途是：冶炼金属；故答案为：冶炼金属
（6）氧化铅和碳在加热的条件下生成铅和一氧化碳，故答案为：PbO+CPb+CO；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
23．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）
（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 相等 ．
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为谁的结论正确 小洁 ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因： 该实验没有在密闭的容器中进行，生成的二氧化碳逸走了 ．
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论： 反应前后原子的种类，数目和质量都没有改变 ．
（6）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 CO2 ．
【考点】质量守恒定律的实验探究．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】盐酸和石灰石反应生成了氯化钙、水、二氧化碳，因为装置不密闭，所以有气体跑出质量减少，物质的总质量减小，所以不能用来验证质量守恒，稀盐酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有物质跑出质量不变，能验证质量守恒，同时可根据化学反应的微观实质来解释质量守恒定律正确性．
【解答】解：（1）结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析．
（4）小洁用的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，没有气体跑出，所以反应前后物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出烧杯，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律；
（5）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等．
（6）由于反应前后原子的个数不变，生成物中的原子比反应前还少10个O，5个C又因为X前面系数是5，所以X的化学式是CO2；
故答案为（1）相等．（4）小洁，没有在密闭的容器中进行，生成的二氧化碳逸走了．（5）反应前后原子的种类，数目和质量都没有改变．（6）CO2；
【点评】在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．解释质量守恒定律要从原子的角度分析．
五、计算题（本题包括2个小题，共10分）
24．人体每天摄入的淀粉经消化后转变为葡萄糖（化学式为C6H12O6）．请回答下列问题：
（1）葡萄糖中C、H、O质量比为 6：1：8 ．
（2）葡萄糖的相对分子质量是 180 ，氧元素的质量分数为 53.3% （计算 结果精确到0.1%）．
【考点】元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．
（2）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180．
氧元素的质量分数为100%≈53.3%．
故答案为：（1）6：1：8；（2）180；53.3%．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
25．以下是小意和小思两位同学解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.1）
[题目]已知：2KClO32KCl+3O2↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g．求生成氯化钾的质量．
（1）小意很快得到算式：（10g+2g﹣7.2g），该算式所得结果是 O2 （填化学式）的质量，反应中生成KCl 的质量是多少？
（2）小思依据上述计算结果发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证他的发现并阐明简单的理由．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为化学反应中生成的气体逸出，故生成氧气的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；根据氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出生成氯化钾的质量；
（2）剩余固体的质量=生成氯化钾的质量+二氧化锰的质量（催化剂不参与反应）．
【解答】解：（1）①生成氧气的质量为：10g+2g﹣7.2g=4.8g；
②设生成氯化钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
=
x=7.45g；
（2）所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以题目有错误．（或氯酸钾质量=7.45g+4.8g=12.25g＞10g所以题目有错误．）
故答案为：（1）O2，7.45克；
（2）4.8克+7.45克=12.25克＞10克，违背了质量守恒定律．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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