（新课标）2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题.doc

‎2015-2016学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】‎ 考试时间：90分钟 总分：100分 ‎ 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 ‎ 一、选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )‎ A.溶液 B. 乳浊液 C.悬浊液 D.胶体 ‎2.下列叙述中，错误的是 （ ） ‎ A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．硅单质是生产光导纤维的重要原料 C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等 D．黄铜比纯铜的硬度大 ‎ ‎3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 （ ）‎ A．NaNO3、NH3·H2O、N2 B．Fe、CH3COOH、液氯 ‎ C．漂白粉、BaSO4 、CO2 D．Ba(OH)2、HF、酒精 ‎4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） ‎ A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+ B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－‎ ‎ C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－‎ ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．‎16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子，该混合物的体积一定小于‎11.2 L B．‎1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA ‎ C．‎5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NA ‎ D．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1‎ ‎6.下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是 （ ）‎ A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在 B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有Na+‎ C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-‎ D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在 ‎7.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎ B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－‎ C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－‎ ‎ D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O ‎8.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）‎ A．Si B．Na C．Al D．Fe ‎9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液 ② Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ‎④Ca(ClO)2 溶液 ⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是 （ ）‎ A. ②③⑤   B. ②④   C. ①②④⑤    D. ②③‎ ‎10. 下列说法不正确的是（　　）‎ A．胶体都有丁达尔现象 B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀 C．氢氧化铁胶体的分散质可以透过滤纸 D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀 6‎ ‎11.已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。下列判断正确的为 （ ） ‎ A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．上述实验中，有三个氧化还原反应 D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4－＞Cl2＞Fe3+‎ ‎12.下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图像序号与（1）--（5）对应的顺序正确的是（　　）‎ A. ③①②④⑤   B. ③②①⑤④   C. ①③②⑤④    D. ①③②④⑤‎ ‎13. 现有含0.1mol/L的SO32－溶液40mL，恰好被2×10-3mol X2O42－氧化为SO42－，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）‎ A．+4 B．+‎3 C．+2 D．+1‎ ‎14. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ ‎ 溶液 加入物质 ‎（1）氯化铝溶液 加入过量氨水 ‎（2）饱和石灰水 通过量CO2气体 ‎（3）MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至过量 ‎（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液 逐滴加入稀盐酸 ‎（5）含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加入过量的氨水 A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应 D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果 ‎15. 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为( )‎ 6‎ A．3：1：1：1 B．2：2：2：‎1 C．1：2：2：1 D．缺少条件，无法计算 ‎16. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ A．除去Cl2中的HCl B．从食盐水中提取氯化钠 ‎ ‎ C．分离碘酒中的碘和酒精 D．海水蒸馏得淡水 ‎17.水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验 下列判断正确的是( )‎ A. 气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C.K＋、AlO2－、SiO32－、和CO32－一定存在于溶液X中 D. SO42－一定不存在于溶液X中 ‎18．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( ) ‎ A．N点时溶液中的溶质只有NaCl B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 C．c(NaOH)＝c(HCl)‎ D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1‎ 二、填空题（共38分）‎ ‎19.（10分）根据已学的知识，回答下列问题。‎ ‎（1）配制500 mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要 。 ‎ ‎（2）刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀,原理是（写化学方程式） 。‎ ‎（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式） 。 ‎ ‎（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示） 。‎ ‎20. （8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种。（离子在物质中不能重复出现）‎ 6‎ ‎①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。‎ ‎(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为： B_____________，D____________；‎ ‎(2)写出足量盐酸与D反应的离子方程式： __________________________；‎ ‎(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____________________________________；‎ ‎(4)检验物质C中阴离子的方法是：____________________________________________。‎ ‎21.（10分）物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：‎ 溶液G NaOH溶液 白色沉淀F NH3·H2O 溶液C 溶液B 金属A 气体D 金属H H2O 溶液B 气体B 溶液I 黄绿色气体E 金属H 气体E 沉淀K NaOH溶液 溶液J ‎（1）写出下列物质的名称：‎ D是 ，G是 ；‎ ‎（2）写出“C→F”反应的离子方程式 ；‎ ‎（3）写出反应“F→G”的离子方程式 ；‎ ‎（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ；‎ ‎（5）向200 mL 3mol/L溶液J中加入60 g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1） ，充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为 。‎ ‎22. （10分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质。请据图回答：‎ ‎②浸有淀粉碘化钾 溶液的棉花 ‎①浸有石蕊的棉花 ‎③ 浸有FeCl2‎ 溶液的棉花 浓盐酸 二氧化锰 ‎（1）该同学制取氯气的反应原理是：______________________（写离子方程式）。‎ ‎（2）实验过程中①处观察到的现象是____________；②处现象说明氯气具有的性质是____。‎ ‎（3）该实验操作的不足之处是_______________。‎ ‎（4）在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是 __。气体CO2也能与NaOH反应，将一定量的CO2通入到200 mL 1mol/L NaOH溶液中，充分反应后低温蒸干，得到的固体为9.3g，求得到固体的成分和质量分别为 ， 。‎ 三、计算题（共8分）‎ ‎23.（8分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol•L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：‎ 6‎ ‎ （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；‎ ‎（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为 ；‎ ‎（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；‎ ‎（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol•L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D D D B C B D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B D A C D C B 6‎ ‎19.(10分）‎ ‎（1） 13.6 ； 500容量瓶、胶头滴管 ‎ ‎（2） Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2CuCl2 ‎ ‎（3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ‎ ‎（4） SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ‎ ‎20.(8分）‎ ‎（1）B AgNO3 ；D Na2CO3 ‎ ‎（2） CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O ‎ ‎（3） Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎（4） 取少量C溶液于试管中，先加入HCl溶液，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明C中阴离子中是SO42- 。‎ ‎21.(10分）‎ ‎（1）D 氢气 ；G 偏铝酸钠 ‎（2）Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+‎ ‎（3） Al(OH)3 + OH－= AlO2- + 2H2O ‎ ‎（4） 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎（5）72 g ‎22.(10分）‎ ‎（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- === Mn2+ + 2H2 O + Cl2↑‎ ‎（2）棉花先变红，后退色； 氧化性； ‎ ‎（3）未进行尾气处理； ‎ ‎（4）8NaOH + 4Cl2 == 6NaCl + NaClO + NaClO3 + 4 H2O， Na2CO3和NaOH , Na2CO3为5.3g NaOH 4.0g ‎ ‎23.(8分）‎ ‎（1）0.08 （2）H + + OH- =H2O ‎（3）400 ； （4）0.6≤a