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宜昌市第一中学2018年春季学期高二年级期末考试
化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
命题人：苏 亚 审题人：杨达全
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题(本题包括16个小题。每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。共48分)
1．下列说法中正确的是
A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应
B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的
C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应
2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为 －571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
3．NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A．＋45.2 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．－69.4 kJ·mol－1
4．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YX>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
9．下列叙述不正确的是
A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)
B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)
C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)
10．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是
A．电解后溶液质量减少(m＋18)g
B．原溶液中Na2SO4的质量分数为
C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2
D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g
11．已知常温下，HCOOH比NH3·H2O电离常数大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是
A．滴加过程中水的电离程度始终增大
B．当加入10mL NH3·H2O时，c(NH)＞c(HCOO－)
C．当两者恰好中和时，溶液pH＝7
D．滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO－)之和保持不变
12．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入CuSO4
C．向水中加入Na2CO3 D．将水加热到100℃，使pH＝6
13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是
A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大
D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移
14．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是
①30 mL蒸馏水 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液
③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①
0
I
V
.
.
.
a
b
c
15．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c
B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞c
C．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是a
D．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热
16．常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5
有甲、乙、丙三种溶液：
甲
1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液
乙
1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液
丙
1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液
下列叙述错误的是
A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙
B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙
D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
非选择题(本题包括5个小题。共52分)
17．（12分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。
【实验一】探究影响化学反应速率的因素。
圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
序号
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
3
t2
序号
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L－1
t/s
I
40
1
t1
II
40
3
t2
检查该装置气密性的方法是 。
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是 。
【实验二】探究铁的电化学腐蚀。
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面 右侧液面 (选填“上升”、“下降”)。
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较 （选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应 。
③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： ，
正极的电极反应是 。
18．（8分）⑴已知在常温常压下：
①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－354.8 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。
⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子
Cu2＋
H＋
Cl－
SO42－
c/(mol·L－1)
0.5
2
2
0.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解 溶液，最后是电解H2O。
19．(8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
⑴根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为 。
⑵达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
⑶达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积 (选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
20．（12分）阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
氢化物沸点（℃）
－33.4
100
19.54
－87.7
－60.7
－84.9
主要化合价
＋5
－3
－2
－1
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。
请回答：
⑴表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式 。
⑵测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是 。为了尽可能减小偏差，通常选择 温度 压强条件（选填“高”、“低”）。
⑶甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式） 。
⑷一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为 ，该分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）
。
21．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
e
f
试回答下列问题：
⑴写出元素e的基态原子电子排布式 ，其未成对电子数为 。
⑵c在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为 杂化。
⑶b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
甲 乙 丙
若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中b原子的配位数为 ，表示原子空间占有率的代数式为 。
②该晶体的密度为 g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是 （填元素符号）。
宜昌市第一中学2018年春季学期高二年级期末考试
化学答案及评分标准
选择题(每小题3分。共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
A
C
B
D
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
B
D
B
B
D
非选择题(本题包括5个小题。共52分)
17．（12分）从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好。 （2分）
增大反应物浓度能加快化学反应速率 （2分）
①下降 上升 （2分，每空1分）
②慢， 快 （2分，每空1分）
③左侧液面上升右侧液面下降。 （2分）
O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH- （2分）
18．（8分）⑴CH3OH(l)＋O2(g)===CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 （2分）
⑵①CH3OH－6e－ +8OH－＝CO32－+6H2O （2分）
②2Cl－－2e－＝Cl2↑； （2分）
CuCl2， HCl （2分，每空1分）
19．(8分)⑴0.0125mol·L－1·min－1。 （2分）
⑵ac （2分）
⑶大于， 不变。 （2分，每空1分）
⑷
（2分）
20．（12分）⑴H2O2+H2S ＝ S↓ + 2H2O （2分）
⑵HF分子间通过氢键形成缔合分子 （2分）
高 低 （2分，每空1分）
⑶H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 （2分）
⑷SF6 非极性 （2分，每空1分）
SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属，-1价F不可被O2氧化。 （2分）
21．（12分）⑴[Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） 6 （1分）
⑵V形 sp2 sp3 （3分，每空1分）
⑶①12 （1分） （2分）
② （2分） Cu （1分）
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