宁夏育才中学2015～2016学年第一学期高一年级第二次月考试卷 理科（化学）
(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：
答题说明：
1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Ca:40 s：32
第Ⅰ部分 选择题 【50分】
一． 题均有一个选项符合题意(每小题2分，共50分）
1．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )
A．蒸发皿 B．玻璃棒
C．试管 D．分液漏斗
2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L
B．25℃，101×105 Pa,40g SO3含有的原子数为2NA
C．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为NA
3．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A. 32 g O2所含的原子数目为NA
B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D. 0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol
4．某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是( )
A. M g B. g C. g D. 6.02×1023×M g
5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO的物质的量为( )
A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol
6
- 7 -
．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是( )
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸
C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸
7．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为( )
A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L
8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
9．在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( )
A．Na2O2＋H2O B．Na2O＋H2O
C．Na＋H2O D．Fe＋H2O
10．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有 ( )
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
11．下列实验不能达到目的的是( )
A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀
C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－
D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
12.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝
C. 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝
13.在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是( )
A. K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B. NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－
C. Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
D. Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－
14.在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是( )
- 7 -
A. a反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
B. b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
C. c反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
D. d反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
15. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
B．澄清石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
16．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
17．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是( )
A．I2发生还原反应 B．氧化剂为I2
C．还原剂为KClO3 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
18. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )
(1)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
(3)3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A. H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B. I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C. Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
19. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成( )
A. S2－ B. S C. SO32－ D. SO42－
20．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为( )
A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
21．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( )
A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2
- 7 -
C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl
22．下列说法正确的是( )
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3属于两性氧化物
D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应
23．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )
A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀
C．有黄绿色气体产生 D．无变化
24．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )
25．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3,2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水。其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是( )
A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部
第Ⅱ卷（非选题共50分）
二、填空题（本题共4小题，共34分）
26(7分)．
(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为_____g_/ mol (2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为_____ ___mol。
(3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。
27(9分)．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。
(1)CaCl2(HCl)试剂________离子方程式____________________
__________________________________________________ ___。
(2)CO2(HCl)试剂________离子方程式____________________
- 7 -
_____________________________________________________。
(3)O2(CO2)试剂________离子方程式____________________
_____________________________________________________。
28(6分)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO、OH－、Cl－，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是________，还需进一步确认的离子是________。
29．(12分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。
(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：______________________。
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________，离子方程式：_______________________________________________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________，离子方程式：__________________________________________________。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：________________________________。
三、推断题（本题共1小题、8分）
30．(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。
(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：
D＋A：______________________________________________；
E＋A：____________________________________________。
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：____________________________________________________
- 7 -
_________________________________________________________。
四、计算题(（本题共1小题，共8分）
31．(8分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
宁夏育才中学2015～2016学年第一学期
高一年级第二次月考答案
一.选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
第Ⅰ卷选择题（50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
B
A
D
B
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
C
B
C
D
A
D
B
题号
21
22
23
24
25
答案
A
C
B
C
B
二、填空题（本题共4小题，共34分）
26(每空1分共7分 )
(1)1 17 g/mol
(2)0.5 1.5 5
(3)0.2 3.6
27(9分)
(1)CaCO3固体 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (1+2)分
(2)饱和NaHCO3溶液 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (1+2)分
(3)NaOH溶液 2OH－＋CO2===H2O＋CO (1+2)分
28((每空1分共6分)
答案 Cu2＋、Cl－ OH－、CO、Ag＋ H＋
29(12分)
- 7 -
(1)C Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(2)B Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)A Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO
(4)D Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
三、推断题（本题共1小题、8分）
30.( 每空2分共8分 )
(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
四、计算题(（本题共1小题，共8分）
31(8分)
解析 (1)4.66g为BaSO4的质量
n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02mol
c(Na2SO4)＝＝0.4mol/L，
n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05mol，
c(Na2CO3)＝＝1.0mol/L。
(2)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05mol，
V(CO2)＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
答案 (1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L
(2)二氧化碳的体积为1.12L
- 7 -
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