陕西省白水中学2016届高三化学上学期第三次月考试卷.doc

白水中学2016届第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 P 31 Zn 65 Cu 64 Fe 56 O 16 N 14 Na 23 C 12 Ba 137‎ 第Ⅰ卷 (共48分)‎ 一、 选择题(本题16小题，每小题3分,共48分.只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 下列实验中：1）配制一定物质的量浓度的溶液；2）pH试纸的使用；3）过滤，蒸发，均用到的仪器是（ ）‎ ‎ A、试管 B、胶头滴管 C、漏斗 D、玻璃棒 ‎2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 ‎ A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol ‎3. 两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a=b+5 ②a+b=8 ③ a+b=30 ④a=b+8‎ ‎ A、①②③④ B、②③④ C、②③ D、③④‎ ‎4.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 n v n v n v n v ‎ ‎ A B C D ‎5. 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )‎ A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2: 1‎ D.电解氯化铜溶液, 在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2‎ ‎6．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 ‎7．将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别通入CH4 和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下面叙述正确的是( )‎ A.通入CH4的电极为正极 B.通入CH4的电极反应为:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-‎ C.通入O2的电极为负极 D.放电时溶液中阴离子向正极移动 ‎8．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A．金属性：YZ B． 氢化物的沸点：‎ 6‎ C．离子的还原性： D． 原子及离子半径：‎ ‎9．下列叙述正确的是 ‎ A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 ‎ B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 ‎ C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 ‎ D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变 ‎10. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－‎ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎11. 已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH= Q1 KJ· mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH= Q2 KJ· mol-1‎ C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= Q3 KJ· mol-1‎ ‎ 则反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= ( ) KJ· mol-1‎ A. Q3- Q2+3 Q1 B. Q3+Q2+ Q1 C. 3Q3- Q2+ Q1 D. Q2 - Q3+3 Q1‎ ‎12. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 ‎ ‎ CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1‎ 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3‎ C．1∶4 D．2∶3‎ ‎13．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：‎ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 ‎14.在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为（ ）‎ A． 35.5: 108 B.16:137 C. 108:35.5 D. 8 :1‎ ‎15. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期Ⅳ A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 6‎ ‎16．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）‎ A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 二、非选择题: 第Ⅱ卷 (共52分)‎ ‎17.(14分) A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图：　　　‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素A在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　周期　　　　　　族。　　‎ ‎（2）写出K的电子式　　　　　　　 　。　　‎ ‎（3）写出H和D反应的化学方程式　　　　　　　　　 　 　　‎ ‎（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　 　 　 　‎ ‎（5）写出A与G反应的化学方程式　　　　　　　　 　 　 　‎ ‎（6）K与E反应时产生的现象有　　　　　　　　　　该反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　 　‎ ‎18.(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：‎ ‎（1）Z2Y的化学式是 。‎ ‎（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液， C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。‎ ‎（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。‎ ‎19．(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。‎ 6‎ ‎ 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：‎ ‎ (1)写出制氯气的化学方程式 .制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 (填写下列编号字母)的净化装置。‎ ‎ A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 ‎(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： 。‎ 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。‎ ‎(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： ‎ ‎ 。‎ ‎(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：‎ ‎20.将1L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解,一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?通过多少mol电子?‎ 6‎ 白水中学2016届第三次月考化学试卷 班级___________ 考号_______________ 姓名______________‎ 二.非选择题(共52分):‎ ‎17. （14分）（1） （2）　　　　　　　　　　‎ ‎（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（4）　　　　　　　 ______________________________ ‎ ‎（5）　　　　　　　 ______________________________‎ ‎（6）______________________________________________‎ ‎　　　　　　　 __________________________________________‎ ‎18.(10分)‎ ‎ (1)   (2) ____________________________‎ ‎(3) ‎ ‎ ‎ ‎(4) ‎ ‎19.(18分)‎ ‎(1)   ______________________________________________‎ ‎ _______________________________ _________________‎ ‎(2)   ‎ ‎ _________________________________ ‎ ‎(3) ______________________________________________________________________‎ ‎ (4)‎ ‎20. (10分)‎ 6‎ 白水中学2016届第三次月考化学试题答案 一.16×3　＝48‎ ‎1.D 2.A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.B 8.B 9.C 10.B 11.A 12.B 13.B 14.D 15.D 16.A ‎ 二. 17、(14分)（1）四；VIII （2）‎ ‎（3）3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe ‎ ‎（4）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 2Al+2OH－+6H2O=2［ Al(OH)4 ］ －+3H2↑ ‎ ‎（5）3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2‎ ‎（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒： 2Mg+CO2 2MgO+C ‎18. (10分) (1）Na2O （2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （3）负极 Cl2＋2e－＝2Cl－ （4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O ‎19．(18分)‎ ‎ (1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 分液漏斗 B ‎ (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 ‎ M 过滤 ‎ (3)C12+2OH—＝C1O—+C1—+H2O ‎ (4)‎ ‎20. (10分)4.48L 0.6mol 6‎