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资料简介
‎《化学反应与能量》‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列叙述正确的是 A.电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C.天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 ‎2.下列说法正确的是 A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 ‎ B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化 ‎3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎ ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ ‎ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎4.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是 ‎①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H‎1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2‎ A.① B.④ C.②③④ D.①②③‎ ‎5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1, 则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为 ‎ A.+184.6kJ·mol-1 B.―92.3kJ·mol-1 ‎ C.―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1‎ ‎6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 ‎7.‎25℃‎、101 kPa下,‎2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是 A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol D.H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol ‎8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:‎ H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 4‎ CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 A. H2(g) B. CO(g) ‎ C. C8H18(l) D. CH4(g) ‎ ‎9.已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为 ‎ A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol ‎ C. <196.64kJ D. >196.64kJ ‎10.已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol ‎ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol ‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol ‎ 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体‎11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ ‎ A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 ‎ C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2‎ ‎11. 下列说法正确的是 ‎ A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 C.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应;应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应 ‎12. 以下反应中,Q1 >Q2 的是(Q指反应放出的热量) A. S(s)+O2(g) → SO2(g) Q1 kJ; S(g)+O2(g)→ SO2(g) Q2 kJ B. 2H2(g)+O2(g)→ 2H2O(g) Q1 kJ; 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l) Q2 kJ C .NaOH(aq)+HCl(aq)→ NaCl(aq)+H2O(l) Q1 kJ; NaOH(aq)+CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)+H2O(l) Q2 kJ D. H2(g)+Cl2(g)→ 2HCl(g) Q1 kJ; H2(g)+F2(g) → 2HF(g) Q2 kJ ‎13. 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ‎(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 A‎.‎‎254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 ‎14. .下列有关反应能量变化图像的判断错误的是 ‎ 4‎ I Ⅱ Ⅲ Ⅳ A.I可表示需加热的放热反应 B.Ⅱ可表示需加热的放热反应 C. Ⅲ表示爆炸反应 D.Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应 ‎15. 下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓‎ C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO-3+Ba2++OH-‎=BaCO3↓+H2O 二、非选择题(本小题包括3小题,共40分)‎ ‎16.(15分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于‎25℃‎、101 kPa下测得的热量)。‎ ‎(1)反应的热化学方程式为 。‎ ‎(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则‎16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。‎ ‎(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。‎ ‎17.(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:‎ ‎(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 。‎ ‎(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。‎ ‎18.(11分)有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中),同时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下:‎ Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 熔点(℃)‎ ‎40.50‎ ‎29.92‎ ‎32.38‎ ‎35.1‎ 熔化热(kJ/mol)‎ ‎49.7‎ ‎37.3‎ ‎77‎ ‎100.1‎ 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示)‎ ‎ ; 。‎ ‎(2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是 。‎ 4‎ 参考答案:‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A A B C D A D D C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C C D A D 四、(27分)‎ ‎16.(各5分,共15分)‎ ‎(1)N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H=-644.25 KJ/mol ‎(2)410.125 ‎ ‎(3)产物不会造成环境污染。‎ ‎17.(每空2分,共14分)‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒 ‎(2)减少实验过程中的热量损失 ‎(3)偏小 ‎ ‎(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关 ‎(5)偏小 ‎18.(共11分)‎ ‎(1)Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O (2) Na2SO4·10H2O 提示:CaCl2•6H2O的熔点较底,不易凝固放热,所以不宜使用;Na2S2O3•5H2O的熔点较高,不易吸热熔化,所以不宜使用;而Na2SO4•10H2O 和Na2HPO4•12H2O熔点较合适,适宜使用。Na2SO4•10H2O(芒硝)储量大,价格低,比较经济。‎ 4‎

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