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2017—2018学年度下学期
孝感市八校教学联盟期末联合考试
高二化学试卷
考生注意：
1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。
2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。
3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。
相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Cu：64
★祝考试顺利★
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．下列能级中轨道数为5的是（ ）
A．s能级 B．p能级
C．d能级 D．f能级
2．下列物质属于分子晶体的是（ ）
A．二氧化硅 B．NaCl C．镁 D．碘
3．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，且没有形成π键的是（ ）
A． BeCl2 B．CO2 C．CH≡CH D．BF3
4．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
A．CCl4中C原子杂化，为正四面体形
B．BCl3中B原子杂化，为平面三角形
C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
D． CS2中C原子sp杂化，为直线形
5．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．X元素是电负性最大的元素
C．p轨道上未成对电子最多的是Z元素
D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
6．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2
7.有关化学反应原理的说法正确的是（ ）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol
D．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强
8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（ ）
A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
9. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的是（ ）
A．加入FeCl3固体 B．升温
C．加入少量浓盐酸 D．加水
10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液： ①Fe2（SO4）3 ②Na2CO3
③AlCl3 ④ NaHCO3 可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B. 不溶于水的物质溶解度为0
C. 绝对不溶解的物质是不存在的
D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
12．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)
C．在pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH－)均为1×10－3mo1·L－1
D．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1
13．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是（ ）
A．x＝1
B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态
14．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数() 、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数(KW)均变大
D．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，
则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
15．新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．电极1为负极
B．氨气在电极1上发生还原反应
C．电流由电极2经负载流向电极1
D．电极2的反应式为：O2 +4e－+ 2H2O ＝ 4OH－
16.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A. 升高温度，溶液pH降低
B. c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)
D. 加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17. （12分）已知：A.干冰、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.金刚石、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)
(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。
(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH =______ kJ·mol－
(3) 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18．（12分）已知A、B、C、D均为周期表前4周期元素，原子序数依次增大。A的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1，C的基态原子的2p轨道有1个未成对电子，D为前四周期电负性最小的元素。
（1）①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为
②写出A和D两种元素形成的化合物DA3，其晶体类型是 晶体
（2）基态C原子的价层电子排布式
（3）灼烧含元素D的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原因
（4）化合物BC2中心原子杂化类型为 ，其的空间构型
19．（8分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）己知25℃时：S(s)+O2(g)==SO2(g) △H= —akJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —b kJ·mol-1
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。
②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1 P2 （ “>”“
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