安徽省钱桥中学、泥河中学2015-2016学年高二化学上学期12月联考试题.doc

钱桥中学/泥河中学联考试卷 化学试题 说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。‎ ‎ 3、考查内容：选修4第一章至第三章第2节。‎ ‎4、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）‎ ‎1.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：，下列说法正确的是( )‎ ‎①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ‎ ‎③使用氢气作燃料有助于控制温室效应 ‎④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A.①② B.②③ C.①③ D.③④‎ ‎2.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 ( )‎ A．高压有利于氢气与氮气合成氨 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫 D．Cl2在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 ‎3.与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：;ΔH2Q‎2 C．Q10，下列图象中正确的是 ‎16．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎2A(g)+B(g)‎2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1‎ 其中正确的是 ‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、填空题（本题包括5个小题，共52分）‎ ‎17、（6分，每空1分）‎ ‎（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     （填吸收或放出）热量，△ H      （填大于或小于）0；‎ ‎（2）对于反应2SO2 + O2 2SO3 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.减小 C.不变）‎ - 7 -‎ 改变条件 速率变化 降低温度 增大O2的浓度 使用V2O5做催化剂 压缩气体 ‎18、（6分，每空2分）某温度时，在‎1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： ‎ ‎（1）该反应的化学方程式： ；‎ ‎（2）反应开始至2min末，A的反应速率为 ；‎ ‎（3）该反应是由 开始进行的。填序号 ‎①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时 ‎19、（16分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎20．（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：‎ ‎（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。‎ ‎（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。‎ - 7 -‎ ‎（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_______。‎ ‎（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_______________________‎ ‎21．（16分）在‎80℃‎时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入‎2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ 时间（s）‎ C（mol/L）‎ ‎　‎ ‎0‎ ‎　‎ ‎20‎ ‎　‎ ‎40‎ ‎　‎ ‎60‎ ‎　‎ ‎80‎ ‎　‎ ‎100‎ C（N2O4）‎ ‎0．20‎ a ‎0．10‎ c d e C（NO2）‎ ‎0．00‎ ‎0．12‎ b ‎0．22‎ ‎0．22‎ ‎0．22‎ 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。‎ ‎（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。‎ ‎（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在‎80℃‎时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。‎ ‎（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。‎ A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 ‎ C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大 - 7 -‎ 参考答案 第Ⅰ卷 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D C ‎ D A D B A A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B D C B C D B 第Ⅱ卷 17. ‎（每空1分，共6分）‎ ‎（1）放出、小于（2）B、A、A、A ‎18、（6分，每空2分）‎ ‎（1）‎2A + B‎2C （2）1mol / (L·min) （3）③‎ ‎19、（16分，每空2分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 ‎（3）偏小 （5）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 ‎（6）偏小 偏小 ‎20.(每空2分，共8分)‎ ‎(1)光照（2）催化剂（3）物质的本质（金属的金属性、活动性）（4）温度 ‎21. （共16分）‎ ‎（1）(每空2分共4分) N2O4(g) 2NO2 (g) ‎ 表中b > c（填“”）‎ ‎（2）(每空3分共6分) 0.14 mol/L， 0.003mol/LS ‎ ‎（3）（每空1+2分共3分） K= C2 NO2/C（N2O4 ） ， 0.54 ‎ ‎（4）（每个选项1分，共3分，多选不给分） ABD ‎ - 7 -‎