甘肃省天水市第三中学2016届高三化学上学期第四次检测考试试题.doc

天水市三中2015-2016学年度高三级第四次检测考试 化学试题 可能用到的原子量H---1 C---12 S---32 O---16 Si---28 Fe--- 56 Na---23 Li---7 Mg---24 Al---27 Cu---64‎ 一、选择题（每题3分）‎ 1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数293.关于鉝的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293‎ 2. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2‎ 3. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 4. 下列四种溶液中一定存在SO的是。‎ A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 5. 下列说法正确的是 A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 6. 下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3‎ 7. 下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 A.‎ - 7 -‎ ‎ 2Na + 2NH3 =2NaNH2 + H2↑ B.NH3 + HCl=NH4Cl C. 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O . D. 3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H2‎ ‎8 .汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是。‎ A．NO2只起还原剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2互为同分异构体 ‎9.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用： ‎ ‎①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎ ‎②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O ‎ 下列说法正确的是 ‎ A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多 B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多 ‎ C.三种方案中硝酸的利用率③>①>② D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 ‎10. 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 　A．7.8 g　　　　　　 B．13.6 g　　　　　　C．5.8g　　　　　　　　D．4g ‎11. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是(　　)。‎ ‎ A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、I－、SO ‎ C．Ag＋、Ca2＋、NH、NO D．Na＋、Ba2＋、CO、SO ‎12. 实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是 ‎ A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强 ‎ B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂 ‎ C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体 ‎ D．用足量MnO2与含有4 molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol ‎13. 某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是 - 7 -‎ ‎ A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 ‎ C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收 ‎14. 在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 ‎ A．pH增大，HClO浓度减小 B．pH减小，HClO浓度增大 ‎ C．pH增大，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小 ‎15. 有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)‎ ‎ A．物质的量之比为：1∶1 B．物质的量之比为1∶2‎ ‎ C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1‎ ‎16. 下列叙述错误的是 ‎ A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 ‎ C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ‎17. 长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ‎ A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强还原剂 ‎ C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强氧化剂 二、填空题 ‎18、（14分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 ‎ - 7 -‎ ‎(1)仪器D的名称是　　　　 。安装F中导管时，应选用图2中的　　　　　 。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 　为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜　　　　 （填“快”或“慢”）。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是　　　　　 。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为　　　　 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是　　　　　　 。 （5）NH3及其盐都是重要的化工原料。用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为　　　　　　　  ‎ - 7 -‎ ‎(6)按下图装置进行NH3性质实验。‎ ‎ 　　①先打开旋塞1，B瓶中的现象是　　　 ，原因是　　　　　　　 ，稳定后，关闭旋塞1。 　　②再打开旋塞2，B瓶中的现象是　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎19、（12分）X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Y分子的电子式为________，F中的化学键类型为________。(2)C的化学式为________。‎ ‎(3)B在F中的反应可以表示为___________________________________________。‎ ‎(4)写出反应①和②的化学方程式：①_____________________；②____________________。‎ ‎20、（15分）某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。‎ - 7 -‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。‎ 肯定存在的离子 肯定没有的离子 沉淀D 化学式或 离子符号 ‎(2)待测溶液中是否有SO、SO______________。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________，形成沉淀B时反应的离子方程式为______________。‎ ‎(3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是____。‎ ‎21. （8分）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：____SiO2＋_____ C＋ N2 高温 _____Si3N4＋______CO。‎ 根据题意完成下列各题：‎ ‎(1)配平上述化学反应方程式。‎ ‎(2)为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则反应中转移电子数为________NA ‎ ‎(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C________N2(填“＞”“＜”“＝”)。‎ ‎(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(Al2O3)，热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是________。‎ A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备 B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体 ‎ C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡 - 7 -‎ 天水市三中2015-2016学年度高三级第四次检测考试 化学答案 ‎1.D 2.A 3.A 4.C 5.D 6.B 7.C 8.A 9.C 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.C 16.D 17.B ‎18、（14分）(1)（2分）锥形瓶　　 b　‎ ‎ (2) （1分）慢　　　‎ ‎(3) （2分）吸收Cl2　  (4) （3分）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O　验证是否有ClO2生成 (5) （2分）A、C、G。 (6) （4分）①产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒， 形成白烟。 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。‎ ‎19、（12分）（每空2分）‎ ‎ (1)　极性共价键　‎ ‎(2)HCl ‎(3)NH3＋H2O===NH3·H2O===NH＋OH－‎ ‎(4) ①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎ ②4NH3＋5O2====4NO＋6H2O ‎20、（15分）(1)（每空2分）‎ 肯定存在的离子 肯定不存在的离子 白色沉淀D 化学式或离子符号 HCO Br－‎ BaSO4‎ ‎(2) （每空2分）SO、SO至少有一种　3BaSO3＋2H＋＋2NO===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O 　HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O ‎(3)(3分)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠 ‎21、（8分）（每小题2分）‎ ‎（1)3　6　2　1　6　(2)10　(3)＜　(4)AC ‎ ‎ - 7 -‎