福建省泉州市晋江市首峰中学2014-2015学年高一化学上学期1月月考试题（含解析）.doc

‎2014-2015学年福建省泉州市晋江市首峰中学高一（上）月考化学试卷（1月份）‎ 一、选择题（每题3分，共45分）‎ ‎1．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是( )‎ A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸 C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 ‎2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是( )‎ A．He原子核内含有4个质子 B．He和He互为同位素 C．He原子核内含有3个中子 D．He的最外层电子数为2，所以He化学性质活泼 ‎3．下列属于电解质并能导电的物质是( )‎ A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精 ‎4．下列叙述正确的是( )‎ A．1mol任何气体的体积一定是‎22.4L B．在标准状况下，体积为‎22.4L的物质都是1mol C．标准状况下，‎22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个 D．在常温时，1mol任何气体的体积不可能是‎22.4L ‎5．下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是( )‎ A．三种分散系的分散质均能通过滤纸 B．胶体在一定的条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象 ‎6．下列叙述正确的是( )‎ A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 - 15 -‎ C．‎1L一氧化碳气体一定比‎1L氧气的质量小 D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 ‎7．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为( )‎ A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L ‎8．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )‎ A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为1：1‎ C．原子总数之比为1：1 D．质量之比为1：1‎ ‎9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )‎ A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3‎ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎10．有下列物质：‎ ‎①0.5mol NH3 ②标准状况下‎22.4L He ③‎4℃‎时9ml H2O ④0.2mol H3PO4‎ 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是( )‎ A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④‎ ‎11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ A．常温时，‎4g甲烷所含的电子数目为2.5NA B．‎95g 24MgCl2中含Mg2+为2 NA C．标况下，22.4 LH2O所含的分子数为NA D．1 mol NH4+ 所含电子数为11NA ‎12．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时( )‎ A．有4 mol硝酸被还原 B．有2 mol硝酸被还原 C．转移6 mol电子 D．转移3 mol电子 ‎13．‎8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是( )‎ A．溶于500mL水中 B．溶于‎1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为‎1L ‎14．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是( )‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ - 15 -‎ 反应后质量/g ‎20‎ ‎30‎ ‎16‎ ‎14‎ A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应 ‎15．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是( )‎ A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol 二、非选择题（本题包括4小题，共55分）‎ ‎16．（14分）填空：（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为__________；氧原子个数之比为__________；相同条件下体积比为__________．‎ ‎（2）0.10mol T2O的质量为__________，其中含有__________个中子．‎ ‎（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式 ‎①碳酸钠__________；‎ ‎②硫酸铵__________．‎ ‎17．某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：‎ ‎（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时没有的有__________（填代号）．‎ ‎（2）经计算，需浓H2SO4的体积为__________．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________（填序号）．‎ ‎（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到__________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒__________．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤__________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处，改用__________滴加蒸馏水到刻度线，使溶液的__________．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是__________，能引起误差偏高的有__________（填代号）．‎ ‎①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中； ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中； ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4； ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出； ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线； ⑦定容时，俯视标线．‎ ‎18．（1）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是__________．‎ ‎（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用KOH，则所需KOH的质量为__________．‎ ‎19．（14分）向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．‎ - 15 -‎ ‎（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．‎ ‎（2）求产生的气体在标准状况下的体积．‎ - 15 -‎ ‎2014-2015学年福建省泉州市晋江市首峰中学高一（上）月考化学试卷（1月份）‎ 一、选择题（每题3分，共45分）‎ ‎1．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是( )‎ A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸 C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质． ‎ ‎【专题】物质的分类专题．‎ ‎【分析】根据酸、碱、盐、电解质的组成特点进行分析；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．‎ ‎【解答】解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；烧碱即氢氧化钠，属于碱；小苏打即碳酸氢钠属于盐，纯碱即碳酸钠属于盐是电解质，故A正确；‎ B、硅酸属于酸，纯碱属于盐不是碱，食盐即氯化钠属于盐，盐酸是HCl和水的混合物，不是电解质，故B错误；‎ C、盐酸是HCl的水溶液，乙醇属于有机物不是碱，氯化钠属于盐，碘酒是混合物不是电解质，故C错误；‎ D、硝酸属于酸；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于碱；石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，二氧化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了酸、碱、盐、电解质的判别方法，要依据各种化合物的组成特点加以判断，题目难度不大．‎ ‎2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是( )‎ A．He原子核内含有4个质子 B．He和He互为同位素 C．He原子核内含有3个中子 D．He的最外层电子数为2，所以He化学性质活泼 ‎【考点】核素；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． ‎ ‎【专题】原子组成与结构专题．‎ ‎【分析】A、依据原子符号可知质子数为2；‎ - 15 -‎ B、质子数相同中子数不同的同元素的不同原子互称同位素；‎ C、质量数=中子数+质子数计算得到；‎ D、氦是稀有气体的2电子结构，性质稳定；‎ ‎【解答】解：A、He原子核内含有2个质子，故A错误；‎ B、He和42He质子数相同中子数不同互为同位素，故B正确；‎ C、He原子核内含有1个中子，故C错误；‎ D、He的最外层电子数为2，是一种2电子稳定结构，所以He化学性质不活泼，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了原子结构的分析判断，同位素、质量数、概念的计算应用，题目较简单．‎ ‎3．下列属于电解质并能导电的物质是( )‎ A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精 ‎【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性． ‎ ‎【专题】电离平衡与溶液的pH专题．‎ ‎【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质的水溶液或熔融状态下都含有自由移动的离子，所以电解质溶液或熔融态电解质都能导电．‎ ‎【解答】解：A．氯化钠是电解质，熔融态氯化钠中含有自由移动 的离子，所以能导电，故A正确；‎ B．硝酸钾溶液是混合物，所以硝酸钾溶液不是电解质，故B错误；‎ C．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；‎ D．酒精是非电解质，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了电解质及导电，解答时要注意限制条件，难度不大．‎ ‎4．下列叙述正确的是( )‎ A．1mol任何气体的体积一定是22.4L B．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol C．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个 D．在常温时，1mol任何气体的体积不可能是22.4L ‎【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数． ‎ ‎【分析】A、气体的体积V=nVm；‎ B、气体摩尔体积只适用于气体；‎ C、根据气体分子个数N=NA来分析；‎ D、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，而当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况．‎ ‎【解答】解：A、根据气体的体积V=nVm可知，1mol气体的体积还与其所处的状态下的气体摩尔体积Vm的值有关，故A错误；‎ - 15 -‎ B、气体摩尔体积只适用于气体，不适用于液体和固体，只有标况下22.4L气体的物质的量才为1mol，故B错误；‎ C、标况下22.4L气体中含有的分子个数N=NA=NA=NA个，故C正确；‎ D、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，而当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况，而故在常温下，只要配合适当的压强，气体摩尔体积的数值完全可以也为22.4L/mol，此时1mol气体的体积可以为22.4L，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了气体摩尔体积的数值受状态的影响，应注意的是在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，而当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况．‎ ‎5．下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是( )‎ A．三种分散系的分散质均能通过滤纸 B．胶体在一定的条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象 ‎【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系． ‎ ‎【专题】溶液和胶体专题．‎ ‎【分析】A、溶液和胶体都通过滤纸，浊液不通过；‎ B、胶体是一定条件下的较稳定的分散系；‎ C、溶液和胶体可以是有色液体；‎ D、分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；‎ ‎【解答】解：A、溶液和胶体都通过滤纸，浊液不通过，溶液通过半透膜，胶体不通过半透膜，故A错误；‎ B、胶体微粒吸附相同的带电离子，形成的胶体是在一定条件下的较稳定的分散系，故B正确；‎ C、溶液和胶体可以是有色液体，如硫酸铜溶液时蓝色溶液，氢氧化铁胶体是红褐色透明的胶体，故C错误；‎ D、分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔现象是胶体的性质，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了分散系性质和本质区别，掌握基础是解题关键，透明较简单．‎ ‎6．下列叙述正确的是( )‎ A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 ‎【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算． ‎ ‎【分析】A．同温同压下，相同体积的气体，Vm相同，由n=分析；‎ B．温度、压强未知，Vm未知，不能利用体积计算n；‎ C．气体的体积与温度、压强有关；‎ D．由N=nNA分析．‎ - 15 -‎ ‎【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体，Vm相同，由n=可知气体的物质的量相同，但物质可能为固体或液体，不能利用Vm计算物质的量，故A错误；‎ B．温度、压强未知，Vm未知，不能利用体积计算n，则不能利用m=nM计算，故B错误；‎ C．气体的体积与温度、压强有关，则1L一氧化碳气体与1L氧气的物质的量不能确定，故C错误；‎ D．由N=nNA可知，任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、计算能力，注意物质的量为中心的相关计算公式，题目难度不大．‎ ‎7．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为( )‎ A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L ‎【考点】物质的量浓度的相关计算． ‎ ‎【分析】先利用n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算Cl﹣的总物质的量，再根据c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．‎ ‎【解答】解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，‎ CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，‎ 则Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，‎ 混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，‎ 则混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L，‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查混合溶液中离子浓度的计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，注意溶液体积的变化忽略不计，比较基础．‎ ‎8．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )‎ A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为1：1‎ C．原子总数之比为1：1 D．质量之比为1：1‎ ‎【考点】物质的量的相关计算． ‎ ‎【专题】计算题．‎ ‎【分析】A．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；‎ B．根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；‎ C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；‎ D．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比．‎ ‎【解答】解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；‎ B．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故B正确；‎ C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；‎ D．根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，‎ - 15 -‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意理解根据化学式计算原子数目，侧重对基础知识的巩固．‎ ‎9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )‎ A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3‎ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应． ‎ ‎【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．‎ ‎【解答】解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；‎ B、反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；‎ C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；‎ D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．‎ ‎10．有下列物质：‎ ‎①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4‎ 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是( )‎ A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④‎ ‎【考点】物质的量的相关计算． ‎ ‎【专题】计算题．‎ ‎【分析】利用N=n×NA，n==来计算，并结合分子的构成即可解答．‎ ‎【解答】解：①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA，‎ ‎②标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l×1×NA=NA，‎ ‎③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.5×3×NA=1.5NA，‎ ‎④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，‎ 显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，‎ 故选A．‎ - 15 -‎ ‎【点评】本题较简单，考查学生利用质量、体积来计算物质的量，并利用构成来分析原子数，明确计算公式及物质的构成是解答的关键．‎ ‎11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ A．常温时，4g甲烷所含的电子数目为2.5NA B．95g 24MgCl2中含Mg2+为2 NA C．标况下，22.4 LH2O所含的分子数为NA D．1 mol NH4+ 所含电子数为11NA ‎【考点】阿伏加德罗常数． ‎ ‎【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ ‎【分析】A、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；‎ B、依据n=计算物质的量，结合化学式计算判断；‎ C、水在标准状况不是气体；‎ D、依据铵根离子结构分析计算；‎ ‎【解答】解：A、4g甲烷物质的量==0.25mol，所含的电子数目=0.25mol×10×NA=2.5NA，故A正确；‎ B、95g 24MgCl2中物质的量==1mol，含Mg2+为 NA，故B错误；‎ C、水在标准状况不是气体，22.4 LH2O物质的量不是1mol，故C错误；‎ D、1 mol NH4+ 所含电子数=1mol×10×NA=10NA，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用分析，题目较简单．‎ ‎12．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时( )‎ A．有4 mol硝酸被还原 B．有2 mol硝酸被还原 C．转移6 mol电子 D．转移3 mol电子 ‎【考点】氧化还原反应的计算． ‎ ‎【分析】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，转移6mol电子，以此计算．‎ ‎【解答】解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，转移6mol电子，‎ A．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故A错误；‎ B．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故B错误；‎ C．当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故C错误；‎ D．当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．‎ ‎13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是( )‎ - 15 -‎ A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L ‎【考点】溶液的配制． ‎ ‎【专题】物质的量浓度和溶解度专题．‎ ‎【分析】8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，‎ A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；‎ B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；‎ C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；‎ D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．‎ ‎14．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是( )‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 反应后质量/g ‎20‎ ‎30‎ ‎16‎ ‎14‎ A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应 ‎【考点】化学基本反应类型． ‎ ‎【专题】物质的性质和变化专题．‎ ‎【分析】在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析．‎ ‎【解答】解：由表中数据可知，反应后前后物质X的质量不变，X为催化剂或不参加反应，Y的质量增大了30g﹣20g=10，则Y为生成物，而Z、Q的质量减小，则为反应物，Z的质量减少了20g﹣16g=4g，Q的质量减少了20g﹣14g=6g，故参加反应的Z、Q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物Y的质量增加量10g，即：4g的Z物质与6gQ反应生成10gY，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类．‎ - 15 -‎ ‎15．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是( )‎ A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol ‎【考点】物质的量的相关计算． ‎ ‎【分析】X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，n（HmX）=，以此解答．‎ ‎【解答】解：HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大．‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共55分）‎ ‎16．（14分）填空：（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．‎ ‎（2）0.10mol T2O的质量为2.2g，其中含有7.224×1023个中子．‎ ‎（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式 ‎①碳酸钠Na2CO3═2Na++CO32﹣；‎ ‎②硫酸铵（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣．‎ ‎【考点】物质的量的相关计算；电离方程式的书写． ‎ ‎【分析】（1）根据n=计算三者物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比；‎ ‎（2）T2O的摩尔质量为22g/mol，根据m=nM计算T2O的质量，每个T2O分子含有12个中子，含有中子物质的量为T2O的12倍，再根据N=nNA计算中子数目；‎ ‎（3）碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，硫酸铵电离出铵根离子与硫酸根离子．‎ ‎【解答】解：（1）根据n=可知，质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO的物质的量之比为：：=5：5：4，则分子数目之比为5：5：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，故三者体积之比为5：5：4，‎ 故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；‎ - 15 -‎ ‎（2）T2O的摩尔质量为22g/mol，0.10mol T2O的质量为0.1mol×22g/mol=2.2g，每个T2O分子含有12个中子，含有中子物质的量为T2O的12倍，含有中子数目为0.1mol×12×6.02×1023mol﹣1=7.224×1023，‎ 故答案为：2.2g；7.224×1023；‎ ‎（3）碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，‎ 硫酸铵电离出铵根离子与硫酸根离子，电离方程式为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，‎ 故答案为：Na2CO3═2Na++CO32﹣；（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣．‎ ‎【点评】本题考查物质的量计算与电离方程式书写，比较基础，有利于基础知识的巩固．‎ ‎17．某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：‎ ‎（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时没有的有②⑦⑧（填代号）．‎ ‎（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填序号）．‎ ‎（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，使溶液的凹面正好跟刻度相平．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．‎ ‎①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中； ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中； ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4； ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出； ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线； ⑦定容时，俯视标线．‎ ‎【考点】溶液的配制． ‎ ‎【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选取实验仪器；‎ ‎（2）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；‎ ‎（3）依据配制一定物质的量浓度移液、洗涤、定容的正确操作解答；‎ ‎（4）根据实验操作分析，根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；‎ ‎【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；‎ 故答案为：②⑦⑧；‎ - 15 -‎ ‎（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4的物质的量浓度C==18.4mol/L，‎ 设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①，‎ 故答案为：5.4；①；‎ ‎（3）稀释冷却到室温后，应将溶液转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流；‎ 然后用少量蒸馏水洗涤洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中；‎ 定容时，加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1 cm～2 cm 改用胶头滴管，滴加蒸馏水到刻度线，使溶液的 凹面正好跟刻度相平；‎ 故答案为：500 引流 烧杯 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平；‎ ‎（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏大，操作错误；‎ ‎②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，操作错误；‎ ‎③浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释，操作错误；‎ ‎④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，操作错误；‎ ‎⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，操作正确；‎ ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，操作错误；‎ ‎⑦定容时，应平视刻度线，俯视标线导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，操作错误；‎ 在配制过程中，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦；能引起误差偏高：①②⑦；‎ 故答案为：①②③④⑥⑦；①②⑦．‎ ‎【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及计算，明确量筒选择、会根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响进行误差判断是解题关键，题目难度不大．‎ ‎18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是0.182．‎ ‎（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为0.2mol，如改用KOH，则所需KOH的质量为11.2．‎ ‎【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算． ‎ ‎【分析】（1）利用个数之比等于物质的量之比及n=、w%=×100%来计算；‎ ‎（2）根据反应H++OH﹣═H2O计算需要NaOH、KOH的物质的量，根据m=nM计算KOH的质量．‎ ‎【解答】解：（1）设NaOH的质量为x，由每10个水分子中含有1个Na+，则=，解得x=20g，‎ - 15 -‎ 则所得溶液中NaOH的质量分数为×100%=18.2%，‎ 故答案为：20；18.2%；‎ ‎（2）由反应H++OH﹣═H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，‎ 故答案为：0.2mol；11.2g．‎ ‎【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏伽德罗定律的应用、质量守恒定律的应用，明确计算公式及定律的意义即可解答，难度不大．‎ ‎19．（14分）向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．‎ ‎（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．‎ ‎（2）求产生的气体在标准状况下的体积．‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算． ‎ ‎【专题】计算题．‎ ‎【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量；‎ ‎（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积．‎ ‎【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，‎ 答：原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；‎ ‎（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol×22. 4L/mol=1.12L，‎ 答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．‎ ‎【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚反应过程理解沉淀质量减少的原因是关键．‎ - 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