2015-2016学年第一学期高一第四次月考化学试题
考试范围：必修1第一章、第二章（考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na: 23 Cu: 64 Zn: 65 S:32
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(每题只有一个正确答案 每题3分 共60分)
1．2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾,并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失。消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸。原因是发生了反应：CaC2 +2H2O ＝ Ca(OH)2 + C2H2↑, C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸。下列说法不正确的是 ( )
A．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处
B．上述反应产生1molC2H2气体在常温常压下体积为2.24L
C．电石与水反应不是氧化还原反应
D．产物C2H2属于有机物
2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
3．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是
A．酒精灯被打翻并着火时可用水扑火
B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗
C．用试管加热高锰酸钾固体制氧气时使试管口倾斜向上
D．为避免浪费,用剩的药品一般应放回原试剂瓶
4．粗盐中往往含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤后除去，同时采用必要的操作步骤除杂。下列操作顺序正确的是（ ）
①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀HCl ⑤过滤
A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①②③⑤④ D．③①②⑤④
5．青蒿素(分子式为C15H22O5)是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物。我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家。青蒿素为无色针状晶体，味苦。在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶。下列说法正确的是 ( )
A．青蒿素的摩尔质量为282g B．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义
C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化 D．用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好
6．下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
7．下列说法正确的是 ( )
A．氢气的摩尔质量是2g B．摩尔是物质的质量单位
5
C．1molOH—的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L
8．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 （ ）
A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C．MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( )
A．用汽油除去油污 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．金属冶炼
10．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是( )
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
11．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”
12．在下列溶液中Cl－ 的物质的量浓度最大的是 （ ）
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L盐酸溶液
13．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝 B．NaCl溶液 C．熔融的NaOH D．蔗糖
14．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S（ ）
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
15．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
16．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 ： 2OH—＋2H+ ＝ 2H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： Ba2+ + 2OH— + Cu2+ + SO42— ＝ BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．向盐酸中投入碳酸钙：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
17．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )
A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣
18．下列离子可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ D．Mg2+、K+、OH－、NO3-
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
5
A．在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
C．标准状况下,22.4L水所含有的分子数目为NA
D．1 mol·L-1的NaCl溶液中含NA个Na＋
20．在 xR2+ + yH+ + O2 = 4R3+ + nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是（ ）
A．y=4，R2+是氧化剂 B．y=2，R2+是还原剂
C．y=2，R3+是还原产物 D．y=4，R3+是氧化产物
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题（共4题）
21.（10分，每空1分）
（1）现有下列10种物质：①NaCl溶液、②H20、③Ca(OH)2、④ CaO、 ⑤C2H50H、 ⑥空气、
⑦CuSO4、⑧NaHC03 、⑨H2S04、⑩ Mg 其中，属于混合物的是_________(填序号；下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是____________；属于电解质的是____________。
（2）在 500 mL 1 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中含 H+ 的物质的量是 ，H+ 的物质的量浓度是 ，其中含有SO的数目为 。
22. （4分，每空2分）写出下列反应的离子方程式
（1）MgCl2溶液和NaOH溶液反应
（2）氧化钙与稀盐酸混合
23. （8分，每空2分）已知实验室制取氢气的反应Zn + H2S04 === ZnS04 + H2↑：
（1）上述反应的离子方程式为 。
（2）上述反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）
（3）用双线桥或单线桥在上述反应中标明电子转移的方向和数目
。
24. （14分，每空1分）
I.某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验。
5
A
C
B
（1）过滤操作时用到的装置是 。(选填字母ABC)
（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4可用装置 。(选填字母ABC)
（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是 ，分液后得到的下层液体颜色为 。
Ⅱ．实验室配制490 mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 使用容量瓶前必须进行的操作是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线 ；
②放在滤纸上称量NaOH固体 。
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。
三、计算题（4分）
25. （4分）现用质量分数为98%、密度为1.8g•mL﹣1的浓H2SO4来配制250mL 0.40mol•L﹣1稀硫酸
（1）求质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度
（2）计算配制250mL 0.40mol•L﹣1稀硫酸所需要浓硫酸的体积．
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
C
D
D
C
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
D
B
B
B
C
B
D
5
21.（10分每空1分）
（1）①⑥ 、②④ 、 ⑨ 、 ⑦⑧ 、 ⑤ 、 ②③④⑦⑧⑨
（2） 49g ， 1 mol ， 1 mol/L ， 0.5NA 或3.01×1023
22.（4分，每空2分）
（1）Mg2+ + 2OH— === Mg(OH)2↓
（2）CaO + 2H+ === Ca2＋ + H20
23. （8分每空2分）
（1）Zn + 2H+ === Zn2＋ + H2↑
（2）H2S04、 ZnS04
（3）或
24. （14分，每空1分）
I.
（1）C (2) A （3）分液漏斗 、 紫红色
Ⅱ．
(1) 4.0
（2）500ml容量瓶 、 胶头滴管 、 查漏
（3）搅拌 、 引流
（4）重新配制
（5）A、 B、 B
25.
（1）18mol/L
（2）V≈0.0056L=5.6mL
5
微信/支付宝扫码支付