2015-2016学年江苏省苏州市张家港二中九年级（上）月考化学试卷
一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）
1．如图所示的变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰的升华 B．水的净化
C．海水的淡化 D．铁丝在氧气中燃烧
2．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质．下列属于葡萄糖化学性质的是（ ）
A．无色晶体或白色粉末
B．葡萄糖在人体内能被氧气氧化为二氧化碳和水
C．密度为1.544g•cm﹣3，熔点为146℃
D．易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
3．下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．大理石 B．液氧 C．金刚石 D．铜绿
4．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A．木柴是易燃物 B．温度易达到着火点
C．散热的速率快 D．使柴禾和空气充分接触
5．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（ ）
A．氧化铁FeO B．铝aL C．碳酸钾K2CO3 D．氯化氨NH4Cl
6．下列说法中错误的是（ ）
A．水在煮沸过程中会生成氢气和氧气
B．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
D．氢气燃烧生成水的反应是化合反应，水电解生成氢气和氧气的反应是分解反应
7．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）
A．2个氦原子可表示为2He
31
B．食盐由氯化钠分子构成
C．硫离子的符号为SO42﹣
D．H2O2表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成
8．下列实验现象错误的是（ ）
A．加热碳酸氢铵，产生有刺激性气味的气体
B．纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
9．2000年以来，苏州市每两年进行一次碘缺乏病病情调查．通过对外环境饮用水中的碘含量调查监测显示，苏州仍处于缺碘地区，因此，食盐加碘措施仍将延续下去．已知加碘食盐中添加的碘元素以碘酸钾（KIO3）存在．以下关于加碘食盐说法错误的是（ ）
A．加碘食盐是混合物
B．为防止缺碘应大量食用加碘食盐
C．人体中补充碘元素为防止甲状腺疾病
D．碘酸钾中碘元素化合价为+5价
10．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置．有关这些装置用途的说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与结束
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置V可以用于收集H2、O2、CO2等气体
11．关于分子、原子、离子的说法中正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
12．下列有关实验设计达不到实验目的是（ ）
A．
31
比较火焰各层温度
B．
探究空气中氧气体积分数
C．
验证二氧化碳的密度比空气大
D．
探究微粒的运动
13．如图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A． B． C． D．
14．甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示．下列表述正确的是（ ）
A．甲醛属于氧化物
B．甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
C．甲醛的相对分子质量为30g
D．甲醛中氧元素质量分数最高
15．如图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
31
A．①和②属于同种元素 B．②表示的微粒符号为O2﹣
C．①和③的化学性质相似 D．④表示的原子具有稳定结构
16．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物 质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．反应后物质M的质量为5g
B．物质Q可能是该反应的催化剂
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．该变化的基本反应类型是化合反应
17．下列收集装置，可以用来收集氧气的是（ ）
A．①③ B．①②③⑥ C．①⑤⑥ D．①②③④
18．实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：
①点燃酒精灯，给试管加热；
②熄灭酒精灯；
③检查装置的气密性；
④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；
⑤用排水法收集氧气；
⑥将导管从水面下取出．
正确的操作顺序是（ ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
19．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
C．燃烧发光放热，发光放热的变化一定是燃烧
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D．氮气是无色的气体，无色的气体一定是氮气
20．下列公共标志中，与消防安全有关的是（ ）
A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
21．下列混合气体点燃时可能发生爆炸的是（ ）
A．一氧化碳和氧气 B．二氧化碳和空气
C．甲烷和一氧化碳 D．氢气和氮气
22．在反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（ ）
A．NH3 B．NH4NO3 C．NO D．NO2
23．化学知识中有很多的“相等”．下列关于“相等”的说法中错误的是（ ）
A．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
B．MgO和NaOH中氧元素的质量分数相等
C．SO3和Na2SO4中硫元素的化合价相等
D．一氧化碳分子与氨气分子的相对分子质量相等
24．已知某反应前后分子变化的微观示意图如下图所示．下列说法错误的是（ ）
A．点燃前，要先检验物质A的纯度，防止爆炸
B．物质B为单质，物质C、D为氧化物
C．该反应的基本反应类型为分解反应
D．该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
25．蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭（此时蜡烛仍有剩余），如图甲所示；通过氧气浓度传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示．下列判断正确的是（ ）
31
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D．反应过程中装置内物质总质量不断减少
二、填空题（共7小题，每小题3分，满分21分）
26．用化学符号填空：
（1）人体中最多的氧化物是 （2）2个氩原子
（3）2个铵根离子 （4）2个碳酸分子
（5）2个亚铁离子 （6）地壳中最多的金属元素
（7）由3个氧原子构成的分子 （8）硫酸铝_ ．
27．写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①甲烷在氧气中完全燃烧： ；该反应属于 ．（填“放热”或“吸热”）反应．
②加热铜绿： ；其基本反应类型是： ．
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 生成 色沉淀
④将CO2气体通入紫色石蕊试液中 ，该反应前后各物质的化学计量数之比为 ．
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质： ．
28．A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是紫黑色固体．
（1）请写出下列物质的名称：G ，H ；
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（2）请写出下列反应的化学方程式：①C→B+H ，②G→B ．
（3）实验室常用 （填物质名称）检验F气体的存在，该反应的化学方程式为 ．
29．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
[交流与讨论]白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
[改进与实验]同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
现象
解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧
b试管中红磷没有燃烧
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原
因是① _ ；
② ．
[反思与评价]（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是
[拓展与迁移]实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测． 甲：接近试管容积的； 乙：不一定接近试管容积的．你赞同的预测是 （填“甲”或“乙”），理由是 ．
30．实验室拟用下列装置图1来制取气体：
（1）写出有标号仪器的名称：a ．
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．
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如图2所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，
若观察到 ，则装置不漏气．
（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式
是： ，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是 ．
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
（5）已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物．（同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数）
①写出NO2与水反应的化学方程式 ，将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图G），你会观察到 现象．
②用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO2的集气瓶最好放在 （填“上”或“下”）面，另一瓶是空气．
31．某高钙片（见图）的使用说明书部分内容如下：
【配料】碳酸钙（CaCO3）、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D．
【规格】2.5g/片，每片中含钙0.5g．
【食用方法】每日1次，每次1片，嚼食．
（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 ；碳酸钙中各元素的质量比为Ca：C：O= ．
（2）若此高钙片中所含钙元素都来自碳酸钙，试计算一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数？（含计算过程）
（3）葡萄糖酸钙的化学式为Ca（C6H11O7）2，其相对分子质量为430．某葡萄糖酸钙保健品的每片含葡萄糖酸钙0.5g，1片高钙片所含钙元素的质量约相当于 片（计算结果取整数）该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量．
31
32．小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（4）要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑）
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2015-2016学年江苏省苏州市张家港二中九年级（上）月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）
1．如图所示的变化中，属于化学变化的是（ ）
A．
干冰的升华 B．
水的净化
C．
海水的淡化 D．
铁丝在氧气中燃烧
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
【解答】解：A、干冰的升华是二氧化碳由固体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、水的净化中的过滤和吸附作用，都属于物理变化，故选项错误；
C、海水的淡化中，水蒸发变成水蒸气，属于物理变化，故选项错误；
D、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，属于化学变化，故选项正确；
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故选D
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质．下列属于葡萄糖化学性质的是（ ）
A．无色晶体或白色粉末
B．葡萄糖在人体内能被氧气氧化为二氧化碳和水
C．密度为1.544g•cm﹣3，熔点为146℃
D．易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：A、葡萄糖是无色晶体或白色粉末，无需经过化学变化就能表现出来，属于物理性质．故A不符合题意；
B、葡萄糖在人体内能被氧气氧化为二氧化碳和水，必需经过化学变化才能表现出来，属于化学性质．故B符合题意；
C、葡萄糖的密度为1.544g•cm﹣3，熔点为146℃，无需经过化学变化就能表现出来，属于物理性质．故C不符合题意；
D、葡萄糖易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，无需经过化学变化就能表现出来，属于物理性质．故D不符合题意．
故选B．
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
3．下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．大理石 B．液氧 C．金刚石 D．铜绿
【考点】物质的构成和含量分析．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误．
B、液氧是液态的氧气，属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．
D、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
4．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A．木柴是易燃物 B．温度易达到着火点
C．散热的速率快 D．使柴禾和空气充分接触
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【考点】完全燃烧与不完全燃烧．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．
【解答】解：把木柴架空时增大了木柴与氧气的接触面积，促进了木柴的燃烧．
故选D
【点评】本题主要考查了如何促进可燃物燃烧的方法方面的内容，可以依据已有的课本知识进行．
5．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（ ）
A．氧化铁FeO B．铝aL C．碳酸钾K2CO3 D．氯化氨NH4Cl
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据单质和化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．
【解答】解：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学式书写错误．
B、铝属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Al；选项中第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，故选项化学式书写错误．
C、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为K2CO3，故选项化学式书写正确．
D、氯化铵中铵根元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为NH4Cl；但选项中氯化铵的名称书写错误，故选项不符合题意．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．
6．下列说法中错误的是（ ）
A．水在煮沸过程中会生成氢气和氧气
B．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
D．氢气燃烧生成水的反应是化合反应，水电解生成氢气和氧气的反应是分解反应
【考点】水的性质和应用；水的组成；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据水煮沸是物理变化分析回答；
B、根据水的成分进行解答；
C、根据海水、湖水含有多种物质属于混合物进行解答；
D、根据化学反应类型的分类知识解答．
【解答】解：A、水煮沸是物理变化，没有新物质生成，故A说法错误；
B、水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确；
C、河水含有多种物质属于混合物，氢气燃烧生成水，生成的是纯净物，故C正确；
D、氢气燃烧是氢气和氧气反应生成水，是两种物质生成一种物质，是化合反应，水电解是由一种物质生成了两种物质，是分解反应，故D正确．
故选：A．
【点评】此题考查的是与水有关的知识以及化学反应的类型，水是我们的宝贵资源，有关水的知识同学们应多了解．
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7．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）
A．2个氦原子可表示为2He
B．食盐由氯化钠分子构成
C．硫离子的符号为SO42﹣
D．H2O2表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
B、金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠．
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
D、根据化学式的含义进行分析判断即可．
【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，2He表示2个氦原子，故选项说法正确．
B、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误．
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫离子可表示为：S2﹣，故选项说法错误．
D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误．
故选：
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．
8．下列实验现象错误的是（ ）
A．加热碳酸氢铵，产生有刺激性气味的气体
B．纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质．
【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；常见的盐 化学肥料；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据加热碳酸氢铵的现象进行分析判断．
B、根据纯净的氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、加热碳酸氢铵，生成氨气、水和二氧化碳，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
B、纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．
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D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
9．2000年以来，苏州市每两年进行一次碘缺乏病病情调查．通过对外环境饮用水中的碘含量调查监测显示，苏州仍处于缺碘地区，因此，食盐加碘措施仍将延续下去．已知加碘食盐中添加的碘元素以碘酸钾（KIO3）存在．以下关于加碘食盐说法错误的是（ ）
A．加碘食盐是混合物
B．为防止缺碘应大量食用加碘食盐
C．人体中补充碘元素为防止甲状腺疾病
D．碘酸钾中碘元素化合价为+5价
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据加碘盐的组成分析；
B、根据元素的量与人体健康之间的关系分析；
C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；
D、根据化合价的原则，由化学式求出元素的化合价．
【解答】解：A、在加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾．属于混合物．故A正确；
B、过量的碘元素也会引起甲状腺肿大，过量的食盐也不利于人体的健康．故B错误；
C、碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体中补充碘元素为防止甲状腺疾病．故C正确；
D、碘酸钾（KIO3）中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则碘元素化合价为+5价．故D正确．
故选B．
【点评】本题主要考查了加碘食盐的组成、碘元素与人体健康之间的关系以及化合价原则等知识，属于基础的知识，难度不大，应加强基础知识的学习．
10．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置．有关这些装置用途的说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与结束
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置V可以用于收集H2、O2、CO2等气体
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、装置I适用于加热固体制取气体的反应；
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B、根据装置Ⅱ中的长颈漏斗用于添加液体分析；
C、根据装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集气体分析；
D、装置Ⅴ可以用于收集不易溶于水的气体．
【解答】解：A、装置I适用于加热固体制取气体的反应，如制取氧气的反应，故A说法正确；
B、装置Ⅱ中的长颈漏斗用于添加液体，不能控制反应的发生和停止，故B说法错误；
C、装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集气体，用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体，故C说法错误；
D、装置Ⅴ可以用于收集不易溶于水的气体，可以用于收集H2、O2，不可以用于实验室收集CO2，故D说法错误．
故选A．
【点评】实验发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，收集装置要根据收集气体的密度和溶水性分析．
11．关于分子、原子、离子的说法中正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、应说明“在化学变化中”，因为在其他变化中，原子可分；
B、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，改变的只是电子数；
C、蔗糖溶于水是由于蔗糖分子和水分子，相互进入对方的分子间隔去了；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质．
【解答】解：A、原子是最小的粒子，不可再分，说法不严谨，应说明“在化学变化中”，故A错误；
B、钠原子的质子数大于钠离子的质子数，同种元素的微粒的质子数不变，所以说法错误，故B错误；
C、蔗糖溶于水是由于蔗糖分子进入水分子的间隔中，分子不变，说法错误，故C错误；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确，故D正确．
故选D．
【点评】了解分子和原子的区别和联系；了解原子和离子的相互转化；了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
12．下列有关实验设计达不到实验目的是（ ）
A．
比较火焰各层温度
31
B．
探究空气中氧气体积分数
C．
验证二氧化碳的密度比空气大
D．
探究微粒的运动
【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；物质的微粒性．
【分析】A、根据各层火焰的温度不同，木条各部分被烧的颜色不同判断；
B、根据木炭燃烧后生成物的状态判断；
C、根据高低蜡烛熄灭的顺序可判断二氧化碳的密度不空气大；
D、根据氨气溶于水呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红判断．
【解答】解：A、根据木条各部分被烧的颜色不同判断，温度高的部分，烧焦的程度深；反之，则浅；可达到实验目的；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能形成准确的气压差，所以不能测出空气中氧气的体积分数，题中不能达到实验目的；
C、通过倾倒二氧化碳气体，下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，能说明二氧化碳密度比空气大；所以题中能达到实验目的；
D、实验会发现，大烧杯下得酚酞溶液变红，而外面的酚酞溶液颜色没变，所以可证明氨气分子的运动．
故选B．
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧．
13．如图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
31
A． B． C． D．
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．
【专题】微观粒子模拟图型；物质的分类．
【分析】同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子；同种物质的分子构成纯净物，不同物质的分子构成的混合物，确定为纯净物后，再判断分子是否为同种原子构成，据此回答问题即可；
【解答】解：A、图中两个分子构成相同，为同种物质的分子，且该分子由同种原子构成，所以该图示表示的是单质；
B、图中四个分子构成不同，为两种不同物质的分子，是两种不同物质的单质，该图所示物质为混合物；
C、图中两个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同和原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；
D、图中两个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同和原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；
故选A．
【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子．
14．甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示．下列表述正确的是（ ）
A．甲醛属于氧化物
B．甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
C．甲醛的相对分子质量为30g
D．甲醛中氧元素质量分数最高
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．
【解答】解：A、甲醛的分子结构图，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则化学式为CH2O，甲醛由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×2）：16≠1：2：1，故选项说法错误．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
D、甲醛中碳原子的相对原子质量之和为12，氢原子的相对原子质量之和为1×2=2，氧原子的相对原子质量之和为16，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高，故选项说法正确．
31
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
15．如图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．①和②属于同种元素 B．②表示的微粒符号为O2﹣
C．①和③的化学性质相似 D．④表示的原子具有稳定结构
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据同种元素的粒子是质子数相同进行分析判断．
B、②质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为氧离子，带2个单位的负电荷．
C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数．
D、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构，据此进行分析判断．
【解答】解：A、①和②的核内质子数相同，属于同一种元素的不同粒子，故选项说法正确．
B、②质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为氧离子，带2个单位的负电荷，其微粒符号为O2﹣，故选项说法正确．
C、①和③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确．
D、④表示的原子，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．
16．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物 质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．反应后物质M的质量为5g
B．物质Q可能是该反应的催化剂
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．该变化的基本反应类型是化合反应
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】
31
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后M质量是13克，是反应物；N质量增加了25克，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂，P质量减少了20克，是反应物；所以推断：Q质量不变，可能是催化剂，反应物是M和P，生成物是N，所以是化合反应，反应中N和P的质量比为25：20=5：4．
【解答】解：由表格信息可知反应后M质量是13克，是反应物；N质量增加了25克，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂，P质量减少了20克，是反应物；所以推断：Q质量不变，可能是催化剂，反应物是M和P，生成物是N，所以是化合反应，反应中N和P的质量比为25：20=5：4．
故选A．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
17．下列收集装置，可以用来收集氧气的是（ ）
A．①③ B．①②③⑥ C．①⑤⑥ D．①②③④
【考点】氧气的收集方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据氧气的密度比空气的密度大，可选择向上排空气法收集；根据氧气不易溶于水，可选择排水法收集．
【解答】解：①②是排水法；故可以；③④是向上排空气法，故可以；⑤⑥是向下排空气法，故不可以．
故选：D．
【点评】气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集．
18．实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：
①点燃酒精灯，给试管加热；
②熄灭酒精灯；
③检查装置的气密性；
④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；
⑤用排水法收集氧气；
⑥将导管从水面下取出．
正确的操作顺序是（ ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．
31
【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：③④①⑤⑥②．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．
19．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
C．燃烧发光放热，发光放热的变化一定是燃烧
D．氮气是无色的气体，无色的气体一定是氮气
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；单质和化合物的概念；化学性质与物理性质的差别及应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】氧化物抓住只有两种元素，且含有氧元素；化合物必须是纯净物；燃烧一定是化学变化；无色的气体有很多，如常见的氧气、二氧化碳等都是无色气体．
【解答】解：A、说法正确，如含氧酸、碱、含氧酸盐不属于氧化物，故A正确．
B、不同元素组成的物质一定是化合物，说法错误，如金刚石和石墨组成的混合物，只有一种碳元素，故B错误．
C、发光放热的变化一定是燃烧，说法错误，如灯泡发光发热不是化学变化，则就不是燃烧，故C错误．
D、无色的气体一定是氮气，说法错误，无色的气体有很多，不一定是氮气，故D错误．
故选A．
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．
20．下列公共标志中，与消防安全有关的是（ ）
A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】公共标志型．
【分析】与消防安全有关的内容有：燃烧问题、爆炸问题等．可以根据所学知识和生活经验进行分析、解答．
【解答】解：①是易燃物，与安全有关，②是节约用水的标志，与安全无关，③是禁止吸烟，与安全有关，④是禁止放置易燃物，与安全有关，⑤是防止噪音的标志．与消防安全无关，观察选项，故选A．
31
【点评】本题主要考查了消防安全方面的知识，需要同学们加强对常见标志的认识，以便灵活应用．
21．下列混合气体点燃时可能发生爆炸的是（ ）
A．一氧化碳和氧气 B．二氧化碳和空气
C．甲烷和一氧化碳 D．氢气和氮气
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【专题】化学与能源．
【分析】可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸，要发生爆炸需满足的条件有：有可燃性气体且达爆炸极限、有足够的支持燃烧的气体、在有限的空间内燃烧．
【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸．
A、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合点燃易发生爆炸，故符合题意．
B、二氧化碳不是可燃性气体，与空气混合点燃不会发生爆炸，故不符合题意．
C、甲烷和一氧化碳都是可燃性气体，但二者混合点燃不会发生爆炸，故不符合题意．
D、氢气能够燃烧，但与氮气混合不会发生爆炸，故不符合题意．
故选A．
【点评】本题难度不大，考查了根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，熟知发生爆炸的条件即可正确解题．
22．在反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（ ）
A．NH3 B．NH4NO3 C．NO D．NO2
【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．
【专题】化学式的计算；物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有Zn的个数为：4﹣4=0，应含有H的个数为：10﹣2×3=4，应含有N的个数为：10﹣4×2=2，应含有O的个数为：10×3﹣2×3×4﹣3=3；故X的化学式为：N2H4O3，即NH4NO3
故选B．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析和推断的能力．
23．化学知识中有很多的“相等”．下列关于“相等”的说法中错误的是（ ）
A．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
B．MgO和NaOH中氧元素的质量分数相等
C．SO3和Na2SO4中硫元素的化合价相等
D．一氧化碳分子与氨气分子的相对分子质量相等
【考点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】A、根据化合价的原则进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
C、根据化合价的原则进行分析判断．
31
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
【解答】解：A、化合物中正负化合价代数和为零，元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，故选项说法正确．
B、MgO和NaOH中氧元素的质量分数分别为100%、100%，氧元素的质量分数相等，故选项说法正确．
C、化合物中正负化合价代数和为零，其中氧元素的化合价为﹣2价，钠元素的化合价为+1价，可知SO3和Na2SO4中硫元素都为+6价，故选项说法正确．
D、一氧化碳分子与氨气分子的相对分子质量分别为12+16=28、14+1×3=17，不相等，故选项说法错误．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、有关化学式的计算、化合价的原则等即可正确解答本题．
24．已知某反应前后分子变化的微观示意图如下图所示．下列说法错误的是（ ）
A．点燃前，要先检验物质A的纯度，防止爆炸
B．物质B为单质，物质C、D为氧化物
C．该反应的基本反应类型为分解反应
D．该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；反应类型的判定；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据反应前后分子变化的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式进行有关的分析与判断．
【解答】解：由反应前后分子变化的微观示意图可知，反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．
A、由上述分析可知，A是甲烷，是可燃性的气体，点燃前，要先检验物质A的纯度，防止爆炸．故A正确；
B、由上述分析可知，B为氧气，属于单质，C、D分别为二氧化碳和水，都属于氧化物．故B正确；
C、该反应的反应物质量两种，不属于分解反应，故C错误；
D、由反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O．故D正确．
故选：C．
31
【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，写出反应的化学方程式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可．
25．蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭（此时蜡烛仍有剩余），如图甲所示；通过氧气浓度传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示．下列判断正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D．反应过程中装置内物质总质量不断减少
【考点】蜡烛燃烧实验．
【专题】空气与水．
【分析】根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是19.56%，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、质量守恒定律，进行分析判断即可．
【解答】解：A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数约是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误．
B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确．
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误．
D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的实验、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
二、填空题（共7小题，每小题3分，满分21分）
26．用化学符号填空：
（1）人体中最多的氧化物是 H2O （2）2个氩原子 2Ar
（3）2个铵根离子 2NH4+ （4）2个碳酸分子 2H2CO3
（5）2个亚铁离子 2Fe2+ （6）地壳中最多的金属元素 Al
（7）由3个氧原子构成的分子 O3 （8）硫酸铝_ Al2（SO4）3 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
31
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）人体中最多的氧化物是水，其化学式为：H2O；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氩原子，就可表示为：2Ar；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+；
（4）由碳酸化学式的意义可知，碳酸的化学式就能表示一个碳酸分子，表示分子个数的数字标在化学式的前面，所以，2个碳酸分子的符号为：2H2CO3；
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；
（6）地壳中最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
（7）根据分子的表示方法：由3个氧原子构成的分子是O3；
（8）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Al2（SO4）3；
故答案为：（1）H2O；（2）2Ar；（3）2NH4+；（4）2H2CO3；（5）2Fe2+；（6）Al；（7）O3；（8）Al2（SO4）3；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
27．写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①甲烷在氧气中完全燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O ；该反应属于 放热 ．（填“放热”或“吸热”）反应．
②加热铜绿： Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ；其基本反应类型是： 分解反应 ．
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 生成 蓝 色沉淀
④将CO2气体通入紫色石蕊试液中 CO2+H2O═H2CO3 ，该反应前后各物质的化学计量数之比为 1：1：1 ．
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质： 2Mg+CO22MgO+C ．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定．
【专题】化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸；
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳．
31
【解答】解：①甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，该反应属于放热反应．
故填：CH4+2O2CO2+2H2O；放热．
②加热铜绿反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，属于分解反应．
故填：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；分解反应．
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，生成蓝色沉淀氢氧化铜．
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；蓝．
④将CO2气体通入紫色石蕊试液中，水和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，该反应前后各物质的化学计量数之比为1：1：1．
故填：CO2+H2O═H2CO3；1：1：1．
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C．
故填：2Mg+CO22MgO+C．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
28．A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是紫黑色固体．
（1）请写出下列物质的名称：G 高锰酸钾 ，H 氢气 ；
（2）请写出下列反应的化学方程式：①C→B+H 2H2O2H2↑+O2↑ ，②G→B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
（3）实验室常用 澄清石灰水 （填物质名称）检验F气体的存在，该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
31
【分析】首先：找到解题突破口：﹣﹣解题关键然后：“顺藤摸瓜”进行顺推、逆推或顺、逆推相结合，得出结论；最后：代入原题检验．
此题为框图式物质推断题，根据题干叙述，大量排放F会引起温室效应，则F为二氧化碳，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰则E为硫，B为氧气，生成的G为二氧化硫，C通电能分解生成B和H，则C为水，H为氢气，A在二氧化锰的作用下能生成水和氧气，则A为过氧化氢，D是黑色固体，能与氧气反应生成二氧化碳，则D是碳．
【解答】解：根据题目中的信息：大量排放F会引起温室效应，则F为二氧化碳；已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，D是黑色固体，G是紫黑色固体，则推测G为高锰酸钾，结合图框可知推测：C通电能分解生成B和H，则C为水，H为氢气，A在二氧化锰的作用下能生成水和氧气，则A为过氧化氢，D是黑色固体，能与氧气反应生成二氧化碳，则D是碳，代入框图，推断合理；
（1）根据分析可知G为高锰酸钾，H为氢气；
（2）①水通电能分解生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑．
②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，此反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：
（1）高锰酸钾，氢气；
（2）①2H2O2H2↑+O2↑．②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【点评】解题关键，根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果．
29．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
[交流与讨论]白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
[改进与实验]同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
现象
解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧
b试管中红磷没有燃烧
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原
因是① 温度未达到红磷的着火点 _ 次空多余
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；
② 热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触 ．
[反思与评价]（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 防止白磷燃烧产生的五氧化二磷扩散，污染环境和危害人体健康
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是 避免橡皮塞因试管内气体热膨胀飞出，造成安全事故
[拓展与迁移]实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测． 甲：接近试管容积的； 乙：不一定接近试管容积的．你赞同的预测是 甲 （填“甲”或“乙”），理由是 空气中氧气的体积约占空气体积的，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的 ．
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．
【专题】综合实验题；综合实验题；科学探究．
【分析】改进与实验：根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；
【思与评价】（1）可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析，根据气球的弹性较大；
（2）在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出装置中气球的作用．
【拓展与迁移】根据空气中氧气的体积约占空气体积的分析．
【解答】解：因为b试管中的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到红磷的着火点，故b试管中的红磷不燃烧；水中的白磷，温度虽然已经达到其着火点，但是白磷没有与氧气接触．故热水中的白磷没有燃烧．
故填：①温度未达到红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触；
（1）因为白磷燃烧产生的五氧化二磷容易扩散，对环境和人体有危害．
故填：防止白磷燃烧产生的五氧化二磷扩散，污染环境和危害人体健康；
（2）白磷燃烧放出大量的热，试管内的气体受热膨胀，橡皮塞有可能飞出，容易造成安全事故．
故填：避免橡皮塞因试管内气体热膨胀飞出，造成安全事故．
【拓展与迁移】
①空气中氧气的体积约占空气体积的，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的；
故填：甲；空气中氧气的体积约占空气体积的，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的．
【点评】
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熟练掌握物质燃烧的条件，即是：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．这三个条件缺一不可，只要同时满足上述三个条件，物质就可以燃烧；同时对于装置优越性的改进一般要考虑到操作的简便性，气密性良好，反应易操控，环境保护等方面．
30．实验室拟用下列装置图1来制取气体：
（1）写出有标号仪器的名称：a 这些品牌 ．
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．
如图2所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，
若观察到 长颈漏斗下端管口有气泡产生 ，则装置不漏气．
（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式
是： 2H2O22H2O+O2↑ ，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是 F ．
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 可以控制反应的发生和停止 （答出一点即可）．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（5）已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物．（同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数）
①写出NO2与水反应的化学方程式 3NO2+H2O═2HNO3+NO ，将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图G），你会观察到 试管内上升一段液柱，试管里红棕色气体变为无色 现象．
②用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO2的集气瓶最好放在 上 （填“上”或“下”）面，另一瓶是空气．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】综合实验题；化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价．
【分析】（1）据常用仪器解答；
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到长颈漏斗末端有气泡冒出，则装置不漏气；
（3）B装置是固液常温型，利用过氧化氢制取氧气可用此发生装置，据反应原理书写方程式，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，若要得到较纯净的氧气，所以可用排水法；
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（4）若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）作为制取二氧化碳的发生装置，优点是可以控制反应的发生和停止，并据反应原理书写方程式；
（5）①根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；由反应的化学方程式可知，当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积，并且试管中的二氧化氮消失，生成无色的一氧化氮气体，可解决此题；
②微观粒子是不断运动的，密度越大的气体，运动的越慢，密度越小的气体，运动的越快．
【解答】解：（1）标号仪器是锥形瓶；
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到长颈漏斗末端有气泡冒出，则装置不漏气；
（3）B装置是固液常温型，利用过氧化氢制取氧气可用此发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，若要得到较纯净的氧气，所以可用排水法；
（4）若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）作为制取二氧化碳的发生装置，优点是可以控制反应的发生和停止；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）①二氧化氮和水反应生成HNO3溶液和NO气体，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
由反应的化学方程式可知，当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积，并且试管中的二氧化氮消失，生成无色的一氧化氮气体，所以试管内上升一段液柱，试管里红棕色气体变为无色；
②因为二氧化氮的密度比空气大，所以二氧化氮比空气运动的慢，为了缩短演示实验的时间，二氧化氮最好放在上面的集气瓶中；
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）长颈漏斗末端有气泡冒出；
（3）2H2O22H2O+O2↑；F；
（4）可以控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）①3NO2+H2O═2HNO3+NO，试管里红棕色气体变为无色，试管内上升一段液柱；②上．
【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和装置的改进，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
31．某高钙片（见图）的使用说明书部分内容如下：
【配料】碳酸钙（CaCO3）、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D．
【规格】2.5g/片，每片中含钙0.5g．
【食用方法】每日1次，每次1片，嚼食．
（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 100 ；碳酸钙中各元素的质量比为Ca：C：O= 10：3：12 ．
（2）若此高钙片中所含钙元素都来自碳酸钙，试计算一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数？（含计算过程）
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（3）葡萄糖酸钙的化学式为Ca（C6H11O7）2，其相对分子质量为430．某葡萄糖酸钙保健品的每片含葡萄糖酸钙0.5g，1片高钙片所含钙元素的质量约相当于 11 片（计算结果取整数）该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量．
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】标签图示型．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行解答；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行解答；
（2）用一片该高钙片中钙元素的质量除以碳酸钙中钙元素的质量分数便可得到一片该高钙片中所含碳酸钙的质量，然后再除以一片高钙片的质量乘以百分之百即可得到一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数；
（3）先计算出一片该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量，然后用1片高钙片所含钙元素的质量0.5g除以一片该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量便可得到葡萄糖酸钙保健品的片数．
【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，碳酸钙的相对分子质量为：40+12+（16×3）=100；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得碳酸钙中Ca，C，O 元素质量比为：40：12：（16×3）=10：3：12；
（2）一片该高钙片中所含碳酸钙的质量：0.5g÷=1.25g；
一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数：×100%=50%；
（3）一片该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量：0.5g×=0.047g；
葡萄糖酸钙保健品的片数为：0.5g÷0.047g≈11（片）
故答案为：（1）100；10：3：12；（2）50%；（3）11
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
32．小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
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（4）要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数；
比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g﹣5g=2g，因此第二次中也是消耗3g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量．
由生成二氧化碳的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出需要石灰石的质量．
【解答】解：（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体是不与稀盐酸反应的杂质；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=85%；
（3）m=5g﹣（8g﹣5g）=2g；
（4）设需要质量分数为80%的石灰石为x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x×80% 280Kg
=
x=625Kg
故答案为：（1）1.2；
（2）85%；
（3）2；
（4）625千克．
【点评】本题考查了碳酸钙的化学性质、根据化学反应方程式的计算、含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学方程式进行计算时，要注意所使用的质量必须都是纯净物的质量，不能把含杂质的物质的质量直接代入方程式进行计算．
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