江苏省南京市2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

江苏省南京市2018年中考化学真题试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷1至15题为选择题，共30分。16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分．考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。‎ ‎2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。‎ ‎3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置。在其他位置答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-I C- 12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）‎ ‎1. 在人体所含的元素中，质量分数最高的是 A. 氢 B. 氧 C. 钙 D. 铁 ‎【答案】B ‎【解析】人体中含量最多的是水，人体所含的元素中，质量分数最高的是氧。故选B。‎ ‎2. 今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】A、禁止烟火；B、易燃物；C、易爆物；D、禁止吸烟。故选D。‎ ‎3. 下列属于天然有机高分子材料的是 A. 塑料 B. 棉花 C. 涤纶 D. 不锈钢 ‎【答案】B ‎【解析】A、塑料属于有机合成材料；B、棉花属于天然高分子材料；C、涤纶属于有机合成材料；D、不锈钢属于金属材料。‎ 点睛∶塑料、橡胶和合成纤维均属于有机合成材料。金属材料包括金属和合金。‎ ‎4. 通常状况下，颜色呈紫红色的金属是 12‎ A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 铝 ‎【答案】C ‎【解析】A、铁通常状况下，颜色呈黑色；B、银通常状况下，颜色呈银白色；C、铜通常状况下，颜色呈紫红色；D、铝通常状况下，颜色呈银白色。‎ ‎5. 下列做法有利于保护水资源的是 A. 生活污水直接排放 B. 生活中节约用水 C. 大量开采使用地下水 D. 大量使用化肥和农药 ‎【答案】B ‎【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。‎ 点睛∶水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。‎ ‎6. 北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是 A. 原子序数为25 B. 属于金属元素 C. 原子核内质子数为25 D. 相对原子质量为54.94g ‎【答案】D ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确； D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。‎ 点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。‎ ‎7. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 12‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子。粒子结构示意图中，表示阳离子是C。‎ ‎8. 碳酸钠的俗称是 A. 烧碱 B. 消石灰 C. 纯碱 D. 小苏打 ‎【答案】C ‎9. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点 C. 清除可燃物 D. 升高可燃物的着火点 ‎【答案】A ‎【解析】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。‎ ‎10. 下列物质所对应的用途不正确的是 A. 大理石——用作建筑材料 B. 钛合金——制造人造骨 C. 氢氧化钠——治疗胃酸过多 D. 熟石灰——改良酸性土壤 ‎【答案】C ‎【解析】A、大理石—用作建筑材料，故A正确；B、钛合金—制造人造骨，钛合金与人体具有很好的相容性，故B正确；C、氢氧化钠—属于强碱，不可治疗胃酸过多，故C错误；D、熟石灰—价格便宜，改良酸性土壤，故D正确。‎ 点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。‎ ‎11. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅 ‎【答案】A 12‎ ‎【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅。玻璃棒的用途不正确的是A，称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。‎ 点睛∶玻璃棒的作用①搅拌②移物③蘸取测定待测液酸碱性④引流。‎ ‎12. 下列叙述正确的是 A. 用活性炭可将硬水软化 B. 用甲醛水溶液做食品保鲜剂 C. 用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D. 用汽油可除去衣服上的油污 ‎【答案】D ‎【解析】A、用活性炭不可将硬水软化，日常生活中常用加热将硬水软化，故A错误； B、不可用甲醛水溶液做食品保鲜剂，甲醛有毒，故B错误；C、用食醋除去热水壶内壁的水垢，食醋与水垢反应生成可溶性物质，故C错误；D、用汽油可除去衣服上的油污，利用相似相溶原理，故D正确。‎ 点睛∶活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可吸附钙镁离子，不可将硬水软化。食醋与水垢反应生成可溶性物质，可以除垢。‎ ‎13. 下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。‎ 下列说法正确的是 A. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c ‎【答案】A ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故A正确；B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故B错误；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故C错误；D、‎ 12‎ 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c，故D错误。‎ 点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。酚酞遇碱变红，遇酸不变色。‎ ‎14. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Cu2+、H+、SO42-、CI- B. Ba2+、Na+、CI-、NO3-‎ C. K+、Ca2+、OH-、CO32- D. Na+、H+、HCO3-、NO3-‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、Cu2+呈蓝色、H+、SO42-、CI-； B、Ba2+、Na+、CI-、NO3- ，在水中一定能大量共存，并形成无色溶液；C、K+、Ca2+和CO32- 反应生成碳酸钙白色沉淀、OH-；D、Na+、H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体、NO3-。‎ 点睛∶灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。‎ ‎15. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%‎ ‎【答案】A ‎【解析】由题中信息知，甲 乙＋丙。a＝56% ，b＝4％，c＝18％，d＝10％。故选A。‎ 二、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎16. 某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。‎ ‎(1)写出图中A、B、C点对应物质的化学式各—个：________ 、________ 、________。‎ ‎(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是________。‎ 12‎ ‎(3)在纯净物中，根据________ ，可以把它们分成单质和化合物。‎ ‎(4)氮气是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。‎ ‎(5)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎________‎ ‎________‎ ‎________‎ ‎【答案】 (1). N2O (2). HNO3 (3). NH3·H2O； (4). NaNO3 ； (5). 组成元素的异同； (6). 分子； (7). 取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨 (8). 一只研钵中有刺激性气味气体放出；‎ 另一只研钵中无刺激性气味 (9). 有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。‎ ‎【解析】(1)根据化合价的变化趋势知，图中A、B、C点对应物质的化学式是：N2O、HNO3 、NH3·H2O。(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3，NaNO3 中氮元素化合价是+3价。(3)在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。(4)氮气是由分子构成的。(5)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨 ‎ 一只研钵中有刺激性气味气体放出；‎ 另一只研钵中无刺激性气味 有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。‎ 点睛∶根据纯净物组成元素的不同，可以把它们分成单质和化合物。铵盐与碱反应生成刺激性气味气体放出的氨气。‎ ‎17. 201 8年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。‎ ‎(1)下列属于空气污染物的是________。‎ A．臭氧 B.一氧化碳 C．PM2.5 D.PM10‎ 12‎ ‎(2)化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。‎ ‎(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________。‎ A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳 ‎(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下图所示，则所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨。‎ ‎【答案】 (1). ABCD； (2). 不可再生能源； (3). AC； (4). 是 ‎【解析】(1)属于空气污染物的是臭氧、一氧化碳、PM2.5、PM10。故选. ABCD。(2)化石燃料是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。(3)气体排放到空气中会形成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮，它们与水反应分别生成亚硫酸和硝酸。故选AC。(4) 所降雨水是酸雨，pH值小于7。‎ 点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体。‎ ‎18. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：‎ ‎(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）______‎ ‎(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。‎ ‎(3)20℃时，在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体，允分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。‎ ‎(4)在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是______。‎ 12‎ ‎【答案】 (1). (2). 24； (3). 不饱和； (4). 20% (5). 在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。‎ 点睛∶根据物质溶解度表画出物质的溶解度曲线是对学生的基本要求。溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。‎ 12‎ 三、（本题包括2小题，共l 8分）‎ ‎19. 碳及其氧化物性质的应用。‎ ‎(1)如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。‎ ‎(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______。‎ ‎(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式_______；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于______时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。‎ ‎(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_______。‎ ‎(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_________？（在答题卡上写出计算过程）‎ ‎【答案】 (1). 吸附； (2). 疏松多孔 (3). 碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。 (4). C+O2CO2，生成的二氧化碳中碳元素的质量 (5). 澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同； (6). 氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。 (7). 6g。‎ ‎【解析】(1)向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，反应的化学方程式是C+O2CO2，；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。(4) 检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。‎ ‎(5)解∶设要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑‎ 12‎ ‎12 160‎ X 80g ‎＝ ,x＝6g。‎ 点睛∶木炭具有疏松多孔的结构，决定了木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液。‎ ‎20. 图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。‎ ‎(l)写出化学式：G________，B________。‎ ‎(2)写出H→I反应的化学方程式___________。‎ ‎(3)写出A与D反应的化学方程式__________。‎ ‎【答案】 (1). NaHCO3； (2). Fe2O3 (3). 2KClO32KCl+3O2↑ (4). K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3，B是氧化铁，C是氯化钾；固态E叫做“干冰”，E是二氧化碳，F是一氧化碳；A、D、H均由三种元素组成，A是硫酸，D是碳酸钾，H在实验室可用于制取氧气，H是氯酸钾，I是氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，G是碳酸氢钠，M是水。(l)化学式：G是NaHCO3，B是Fe2O3。(2)H→I反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。(3)A与D反应的化学方程式是K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑。‎ 点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。二氧化碳固体俗称干冰，碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。‎ 四、(本题包括l小题，共14分）‎ ‎21. 兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。‎ ‎【实验回顾】‎ 12‎ ‎(l)铝与稀盐酸反应。‎ ‎①用图1所示装置制取氢气。‎ 铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。‎ ‎②用B装置收集氢气的原因是____________。‎ ‎(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。‎ ‎【提出问题】‎ 铝能否与水反应生成氢气？‎ ‎【查阅资料】‎ 物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 ‎【交流与讨论】‎ ‎(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。‎ ‎(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。‎ ‎(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。‎ ‎【实验结论】‎ 铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。‎ 12‎ ‎【实验反思】‎ ‎(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是________。‎ ‎(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。‎ ‎【答案】 (1). 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2). 氢气难溶于水，不与水反应。 (3). 金属是否位于氢前面。 (4). 4Al+3O2==2A12O3 (5). 用砂纸打磨 (6). 2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg (7). 上升 (8). 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑ (9). 关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。 (10). 容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。‎ ‎【解析】【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。①铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【交流与讨论】(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2==2A12O3。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法是用砂纸打磨。还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(1) 将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg，铝比汞活泼。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，这是我们检验氢气常用的方法。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑。【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。‎ 点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。‎ 12‎