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4.2 金属的化学性质
一、单选题
1.下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A. 用带火星的木条检验 O2 B.
铁和铜的混合物，可加入稀硫酸除去铜
C. 用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液 D. 用打开瓶盖，看有无白雾的
方法鉴别浓硫酸和浓盐酸
2.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化．根据以上实验事实，判断这三种
金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Z、Y、X B. X、Y、
Z C. Y、X、
Z D. X、Z、Y
3.谚语诗词中蕴含着科学道理，下列说法正确的是（ ）
A. “真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 B. “众人拾柴火焰
高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C. “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D. “松叶
堪为酒，春米酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
4.下列说法正确的是（ ）
A. 为了节约成本，高炉炼铁的废气可以不经过处理直接排放到大气中
B. 置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定要变化的
C. 氢气在氧气中完全燃烧，反应物的化学计餐数之比 v（H2）：v（O2）=1：2
D. 铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了它们的导热性
5.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn B. Mg +
MnSO4 = MgSO4 + Mn
C. Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ D. Mn + CuSO4
= MnSO4 + Cu
6.某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO，CuO，C 中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程
进行了实验．
关于该实验有以下说法正确的是（ ）
A. 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe
B. 若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质 2
C. 若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO
D. 若固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO
7.向 AgNO3 和 Cu( NO3)2 混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正
确的是（ ）
A. 一定有锌粉剩余
B. 所得溶液中一定有 Zn2+、Cu2+
C. 一定有银粉生成
D. 所得溶液中一定有 Cu2+、Ag+
8.如图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ ）
A. X B
. Y
C. Z
D. W
9.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放
，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. 甲＞乙＞丁＞丙 B. 丙＞丁＞乙＞甲
C. 丙＞乙＞丁＞甲 D. 乙＞丁＞丙＞甲
10.下列说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液降温一定有晶体析出
B. 碱性溶液一定是碱溶液
C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 D. 置换反应一定
有单质生成
11.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量
的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( ) 3
A. 向左偏 B. 向右偏
C. 先向左偏后向右偏
D. 先向右偏后向左偏
12.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存
在的是 ( )
A. 滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B. 滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Fe2+、Mg2+
C. 滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Fe2+、Mg2+
D. 滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg2+
13.以下说法中正确的是（ ）
A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 氧化物中
含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是碱 D. 置换反应一定有单质生成，
所以有单质生成的反应一定是置换反应
14.下列有关铁的说法正确的是（ ）
A. 铁锈的主要成分是 Fe3O4 ， 铁丝燃烧的产物是 Fe2O3 B. 铁元素是地壳中含量最多的金
属元素
C. 铁锈很致密能防止铁进一步氧化
D. 铁丝生锈是
缓慢氧化
二、填空题
15.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金
属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________ 性．
（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈．
（3）工业上用 CO 还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为________ ．
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是________ （填一种
即可）．
16.随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的
同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题：
（1）图中标示的物质属于金属材料的有________（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是
________。 4
（2）各组成材料中属于单质的是________（填名称，一个即可）；不锈钢属于________（填“纯净物”
或“混合物”）
（3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼________ ．
17.（2015•朝阳）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、
铝．据此回答：
（1）金属大规模被使用的先后顺序与________关系最大．
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为________ ．
（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是
________、________ ．
18. 已知 A 与 B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。
⑴若甲和乙都是固体单质，则转化关系的化学方程式为________ 。
⑵若甲和乙都是气体氧化物，则转化关系的化学方程式为________ 。
⑶若 A、B 是常见的碱，甲、乙是常见的盐，而且当 A 转化为乙、B转化为甲时，都是与同一种气体 X 发生
反应。
①甲的化学式为________ ；乙物质的一种用途是________ 。
②B 转化为甲的化学方程式为________ 。
⑷若甲和 A 发生中和反应，而且当 A 转化为乙、B 转化为甲时，都是与同一物质 Y 发生反应，则 Y 的化学
式为________ ， 此中和反应的化学方程式为________ 。
19.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金
属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________ 性．
（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈．
（3）工业上用 CO 还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ________ ．
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是________（填一种即
可）．
三、实验探究题
20.某兴趣小组在实验过程中，对以下问题进行了探究。
（1）I.探究酸和碱能否发生反应
方案 1:甲同学向盛由少量 NaOH 谘液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液
由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应；
方案 2:乙同学取少置 NaOH 溶液，测得溶液 pH 为 10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液 pH 为 9,
乙同学发现溶液 pH 减小了，得出结论：酸和碱能发生反应；
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 PH 减小的原因还可能是稀硫酸 5
中的水稀释了 NaOH 溶液；大家认为，乙同学向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的 pH 必须________7
(填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应;
（2）II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酷酞还有什么？
【提出猜想】①Na2SO4；② Na2SO4 和________
（3）【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
方
案 1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学试
验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有
________ 产生
方
案 2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，
然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断震荡试管
开始无明显现象，过一会
发现________
猜想②成立，方案 1 反应的化
学方程式为________
（4）【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是________ (填字母序号）
A. BaCl2 溶液 B.Na2CO3 溶液 C. Fe2O3
21.在甲、乙两支试管中分别加入等质量的金属锌片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分
反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消
失，废液缸溶液中没有任何不溶物．
提出问题：废液缸中含有什么溶质呢？
猜想与假设：童童同学猜想：MgCl2
婷婷同学猜想：MgCl2 HCl
小宇同学猜想：ZnCl2 HCl
（1）你的猜想：________（填一种可能）
（2）表达与交流：请写出甲试管中产生的现象________；
（3）写出乙试管中反应的化学方程式________；
（4）请你对婷婷同学猜想作出评价________；
（5）为了证明废液缸中的溶质，老师向废液缸中插入一根铁丝，无明显现象，从而确定了废液缸中的溶
质________．
四、综合题
22.人类的生产生活离不开金属．
（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相
容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3）、焦炭、氯气为 6
原料，在高温条件下制取 TiCl4 ， 其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO．然
后用镁与 TiCl4 ， 在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题： ①FeTiO3
中钛元素的化合价为________．
②制取 TiCl4 的反应中，X 的化学式为________．
③镁与 TiCl4 反应的基本类型为________．
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是________．
A．做保险丝 B．用于航空、航天工业
C．制人造骨 D．用于船舶、核潜艇的制造
（2）某小组用图 1 所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现 A 中铁钉表面生锈，B 中铁钉依然
光亮，对比 A、B 现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________．
（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K 三种金属失电子能力由强到弱
的顺序是________，如图 2 是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外
层电子数有关外，还可能与________有关．
（4）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约 800℃，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄
铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3 受热会分解，生成两种氧化物．） ①写出赤铜和木炭粉反
应的化学方程式________．
②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是________．
A．灼烧 B．看外观 C．滴加稀盐酸 D．滴加硫酸铝溶液．
23.如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、HCl、Fe、Na2CO3 和 Ca（OH）2 ，
且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．
（1）上述五种物质中： ①可用于农业生产改良酸性土壤的是________．
②能相互发生反应生成氢气的化学方程式为________．
（2）若图中乙为 HCl，且乙与丁能发生中和反应，则丙为________．
（3）若丙为 Fe，则甲与戊反应的化学方程式为________．
24.金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）
A. 金属硬币 B. 铝制导
线 C. 铜制火锅 7
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波
尔多液的原因是________（用化学方程式表示）
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是
（填字母）．
A. 在干燥的空气中 B. 在潮湿的空气中
C. 浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从
而阻止铝进一步氧化．氧化铝难溶于水，却能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方
程式________．
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．向
滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化．则滤液中含有的溶质是________（填化学式），滤渣中一
定含有的物质是________（填化学式） 8
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】D
二、填空题
15.【答案】导电；氧气和水；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；稀盐酸
16.【答案】①；③；氮气；混合物；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
17.【答案】金属的活动性；铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；硫酸铝溶
液；硫酸铜溶液
18.【答案】Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（答案合理即可）；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （答案合理即可）；
Na2CO3 ；建筑材料或补钙剂；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；CaO ；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +
2H2O（答案合理即可）
19.【答案】导电；氧气和水；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；稀盐酸
三、实验探究题
20.【答案】（1）红；小于或等于
（2）H2SO4
（3）气泡；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；溶液由无色变成红色
（4）BC
21.【答案】（1）MgCl2ZnCl2 或 MgCl2ZnCl2HCl
（2）银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失（或固体逐渐消失），放热
（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（4）两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的 9
盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错．
（5）MgCl2 、ZnCl2
四、综合题
22.【答案】（1）+4；FeCl3；置换反应；A
（2）氧气的浓度
（3）K Ca Mg；元素原子核外电子层数
（4）C+2Cu2O 4Cu+CO2↑；BD
23.【答案】（1）Ca（OH）2；2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
（2）Na2CO3
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
24.【答案】（1）C
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）B
（4）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
（5）FeSO4；Cu
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