遂宁市高中2019级第四学期期末教学水平监测
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ni-59 Cu-64 Na-23
第Ⅰ卷（选择题，满分42分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应
B. 家庭装修时用水性漆替代传统油性漆
C. 盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关
D. 利用牺牲阳极的阴极保护法，铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓其腐蚀
2．向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是
A. 氨水 B. 稀盐酸 C. 硫酸氢钠 D. 醋酸钠
3．下列有关电化学原理的说法中，错误的是
A. 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重得多，危害更大
B. 在铜的精炼装置中，通常用粗铜作阳极，精铜作阴极
C. 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
D. 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成
电能
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．0.5 L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO3－、CO32－的总数为0.5NA
B．4.6 g Na与100 mL 1 mol·L－1的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
C．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5NA
5．下列物质的应用与盐类的水解无关的是
A．用热的纯碱水洗油污 B．用NH4Cl溶液作焊接金属的除锈剂
C．用明矾作净水剂 D．用NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸
6．下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团
B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
7．下列有关说法不正确的是
A．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多
B．聚四氟乙烯的单体不属于不饱和烃
C．苯乙烯（）分子的所有原子可能在同一平面上
D．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同
8．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、CO32-、NO
D．在水电离的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2＋、Cl－、NO
9．利用下列装置进行实验，切实可行的是
A．按图①装置在铁器表面镀铜
B．按图②装置在实验室制备乙酸乙酯
C．按图③装置分离硝基苯与水
D．按图④装置通过一次实验比较醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
10．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是
A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经沉淀完全
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全
C．将Na2CO3·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g，说明晶体的结晶水已全部失去
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实 验 目 的
实 验 方 案
A
证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
配制100mL1mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D
验证氧化性：Fe3＋>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫红色
12．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子，下列有关说法中正确的是
A．电极a为阴极，放出H2
B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高
C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D．对发酵液通电后，溶液浓度逐渐减小
二、选择题（本大题包括6小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）
13．某药物的合成“片段”如下：
下列说法错误的是
A．X、Y、Z的官能团都是2种
B．X生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”
C．等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、CO2的体积在相同条件下之比为1∶2
D．Z的苯环上二氯代物有6种结构
14．电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是
A．该隔膜只允许Li＋通过，放电时Li＋从左边移向右边
B．充电时，B电极与电源正极相连
C．电池放电时，负极的电极反应式为LixC6−xe−xLi＋+C6
D．废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收
15．某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含立体异构）
A．9种 B．10种 C．11种 D．12种
16．有关①100mL0.0lmol·L－1Na2CO3、②10mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是
A．溶液中水电离出的H+离子个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>②
C．①溶液中：n(OH－)=n(HCO3－)+2n(H2CO3)+n(H+)
D．②溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)
17．25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．HX的电离方程式为HXH＋+X－
B．b点时溶液中c()=c(Y－)>c(H＋)=c(OH－)
C．HX的电离平衡常数约为1×10－7 mol/L
D．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类及数目相同
18．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100，6)
C．图中x点所示溶液中Ag＋与Cl−浓度不相同
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI
则图像在终点后变为虚线部分
第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、必做题（注意：19、20、21三个题为每位考生必做题）
19．（15分）
按要求回答下列问题：
(1) 实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。
(2) 常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ▲ (填字母，下同)。
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
C．溶液中不变
D．当溶液极稀时，溶液中减小
(3) t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1,c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。
①该温度下水的离子积常数Kw的数值为 ▲ 。
②该温度下(t ℃)， 将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100 mL
0.4 mol·L－1,的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝ ▲ 。
(4) 25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的主要离子方程式为 ▲ ，由水电离出的c(OH－)＝ ▲ mol·L－1。
(5) 常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时， ▲ (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] ▲ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)（2分） （2）CD（2分）
（3）①1×10－13 （1分） ②12（2分）
（4）CO＋H2OHCO＋OH－（2分） 10－3（2分）
（5）Cu2＋（2分）
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