辽宁省沈阳二中2016届高三化学上学期12月月考试题.doc

沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果 阶段验收 高三（16届）化学试题 ‎ 说明：考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Ca：40 Al：27　　Cl：35.5 ‎ ‎ Na：23 Cu：64 Fe：56 K：39 N：14 Br：80‎ 第Ⅰ卷（50分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( ) A．形成1molH—Cl键放出的能量　　　　　B．石墨转变成金刚石吸收的能量 C．Na变成Na+吸收的能量　　　　　　　　D．水蒸气变成液态水放出的能量 2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　 ) ‎ A．‎ B.‎ t ℃‎ ‎25‎ ‎50‎ ‎100‎ KW/10-14‎ ‎1.01‎ ‎5.47‎ ‎55.0‎ C.‎ c(氨水)/(mol·L-1)‎ ‎0.1‎ ‎0.01‎ pH ‎11.1‎ ‎10.6‎ D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小 ‎3．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( ) A．c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NO3－、S2O32－、K+、Na+ B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4＋ C．澄清石灰水中：HCO3－、Ba2+、Cl-、NO3－ D．空气中：SO2、NO、N2、NH3‎ ‎4．下列离子方程式错误的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42— 5． 由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是( ) A．KHCO3和MgCO3　 B．K2CO3和Na2CO3　C．MgCO3和Na2CO3 D．KHCO3和NaHCO3‎ ‎6．将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32－)的变化分别是( ) ‎ A．减小、减小　　　　B．减小、增大　　　　C．增大、增大　　　　D．增大、减小 ‎7．室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是( ) ‎ A．若甲烧杯中溶液浓度为0. 1 mol·L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol·L-1‎ B．向甲烧杯中加入等体积pH=(14－a)的NaOH溶液后，溶液显碱性 C．两溶液中水电离出的OH－浓度：10C甲（OH－）< C乙（OH－）‎ D．取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲>乙 - 8 -‎ ‎8．下列关于各图像的解释或结论正确的是( ) 　 　　 　　甲　　　　　　 乙　　　　　 丙　　　　　　 丁 A．由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g)　DH=﹣241.8 kJ/mol B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) 　N2O4(g)，A点为平衡状态 C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A D．由丁可知：HA的酸性强于HB ‎ ‎9．在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入‎10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔHv(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D．其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大 ‎10．用图示装置电解饱和食盐水，当生成气体体积为4.48L（标况）时，下列说法正确的是( )‎ A．溶液中氯离子向锌电极移动 B．锌电极上生成氧化产物 C．两端电极产生相等体积的气体 D．电路中电子转移数为0.4NA ‎ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎11．下列说法不正确的是( ) ‎ A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D．和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则 ‎12．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是( ) A．甲一定是金属单质　　　　　　　B．甲与乙一定含有同种元素 C．丙一定是氧化物　　　　　　　　D．该反应一定是氧化还原反应 - 8 -‎ ‎13．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是 ( ) A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B．步骤②中Cl2应过量 C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 D．步骤③中加人的有机溶剂是裂化汽油或乙酸 14． 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( ) A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2 B．氧化剂足ClO－，还原产物是HCO3－ C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol ‎15．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H③>②‎ C．③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)‎ D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低 第Ⅱ卷（50分）‎ ‎21.（16分）‎ 某校化学小组学生进行“铁与水蒸气反应”的实验，并探究固体产物成分。‎ ‎（1）反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）图1装置证明实验中有气体产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（3）收集实验中产生的气体，应用图2装置中的　　　　（选填字母编号）。‎ - 8 -‎ ‎（4）反应停止冷却后称量，得到固体质量为‎28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：　 ‎ 如果向淡黄色溶液中加入一种试剂，产生了蓝色沉淀，则能够确定其中含有Fe2+，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（5）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。‎ 假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；‎ 假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　 　；‎ 为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（6）根据所给数据，可计算出反应后试管中铁元素的质量分数为　　　　　 。‎ ‎22.（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ 催化剂 ‎（1）利用反应：6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2，消除尾气污染。上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。‎ ‎（2）已知：2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1  ‎ ‎2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1 ‎ 则反应NO2(g)＋SO2(g) = SO3(g)＋NO(g)的 ‎ ΔH＝__________kJ·mol－1。‎ ‎（3）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成 CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在 反应体系中加入催化剂，则E1________ ___‎ ‎(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH________；‎ 请写出反应的热化学方程式_________________。‎ ‎（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO2的混合气，制得燃料电池。电池的负极反应式为____________________________；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式_______________；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为_______________。‎ ‎23.（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物种类最多，C元素的氢化物是最常用的溶剂，D元素在同周期元素中离子半径最小。请回答：‎ ‎（1）AC2的电子式________________________；D元素的最高价氧化物的水化物的电离方程式________________________________。‎ ‎（2）X、Y两种化合物是均由B、C与氢三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出Y的化学式________；X转化成Y的化学方程式____________。‎ - 8 -‎ ‎（3）下列各种溶液通入足量的EC2后，既无沉淀又无气体产生的有_____种；‎ ‎①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥FeCl 3 ⑦H2O2 ⑧氯水 a.3种 b.4种 c.5种 d.6种 ‎0‎ ‎（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入一定量的AC2充分反应，测得最后溶液的pH＞7。在上述所得溶液中缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与盐酸的体积关系如图所示。‎ ‎①B点时，产生的AC2在标准状况下的体积为_______________mL；‎ ‎②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________________mol·L-1（溶液体积变化忽略不计）。 ‎ ‎24. （10分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 （1）一定温度下，在两个容积均为 2 L的密闭容器中，分别发生反应：‎ CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) 　△H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：‎ 容器 甲 乙 反应物投入量 ‎1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)‎ ‎1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)‎ 平衡时c(CH3OH)‎ c1‎ c2‎ 平衡时能量变化 放出29.4 kJ 吸收a kJ 请回答：‎ ‎①c1　　　　　 c2（填“>”、“