浙江建人高复2015学年第一学期第3次月考试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.下列与化学有关的说法中错误的是
A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化
D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低
2.下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3.下列有关化学用语表达正确的是
A．H2O2的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．乙酸分子的球棍模型：
D．离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
4．下列说法正确的是
A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高
C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构
D．原子结构模型的演变经历了：
5.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水
A．除③外 B．除③④外 C．除③④⑦外 D．除⑥⑦外
6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
C． Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
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7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2 HCOONa+H2O
下列有关说法正确的是
A．储氢过程中，NaHCO3被氧化 B．释氢过程的本质是盐类的水解
C．储氢、释氢过程均无能量变化 D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键
8．下列说法正确的是
A．催化剂可以改变某反应的焓变 B．置换反应不一定是氧化还原反应
C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性 D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率
9.设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子
B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NA
C．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA
10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH
C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol·L-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银
氨溶液混合加热，观察实验现象
11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项
A
B
C
D
a
NaOH
Al
Fe
Cu
b
Na
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
CuCl2
12．向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是
A．Q是I－ B．Q是Br－
C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．b点时溶液中只有Cl－
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13．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO
D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
16．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的相对强弱
C
测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
17. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c可以是H2O2溶液或氯气； D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
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18．下列与实验相关的叙述正确的是
A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色
B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大
C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯
D．检验某溶液是否含有SO42--时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
19．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+ O2 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率p%，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
20．可逆反应：3A(g) 3B(？)＋ C(？)；△H＞0，升高温度，气体的平均相对分子质量变小， 则下列判断正确的是
A．B和C一定都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体
21.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
22．在一密闭容器中，反应 ：aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
23． 有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，
硫酸根离子的浓度为3.0 mol·L-1,则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为
A．5.6g B．11.2g C．14.Og D．16.8g
24. 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化
学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= AlO2-+2H2O
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
25．关于下列各图的叙述正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
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D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
二、填空、简答题（本大题包括5小题，共50分）
26（10分）．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：① A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：
（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
27.（10分）某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。
（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是 。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为 。
（4）转化⑥发生反应的现象为 。
（5）转化④中产生H的离子方程式为 。
（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为____。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液
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28. (10分)（ I ）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三种气
体，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如
图 1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况
且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)＝__________。
(2)t3时改变的条件为__________________，B的起始物质的量为__________________，
(3) t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，
写出此条件下该反应的热化学方程式：__________________。
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,在一定温度和不同压
强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。
⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
29. (14分) “2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（ 25℃）
Ki=1.77×10－4
Ki=5.0×10－10
Ki1=4.3×10－7
Ki2=5.6×10－11
（1）根据价键规则，写出HCN的结构式是 ；
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。（填序号）
a．气态氢化物沸点； b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱；
c．Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO； d．单质晶体类型；
（3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是 ；通过列式计算“c（CN－）与c（HCN）”的大小 判断：c（CN－） c（HCN）（填“>”、“”、“
(4) ① CN-+ClO-=CNO-+Cl- ；
2CNO-+3ClO-+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl- 。
② A 。 除去混有的氯气，防止对以CO2测定的影响 。 > 。
30.（6分）（1） < 。（2） b 。（3） 5/11 。
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