沫若中学高二上期第二次月考化学试题
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
Cl－35.5 Si－28
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)
1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02
2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： （ ）
A．Fe B. Mg C. P D.La
3. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径。
B. x的电负性小于y的电负性。
C. x 的氧化性小于y的氧化性。
D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol
C．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=－571.6kJ/mol
5．下列各项所述的数字不是6的是（ ）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
A．金刚石＞二氧化硅＞晶体硅＞碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H2O> N2> O2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ）
A.NF3 B.CH3_ C.BF3 D.H3O+
8
8．有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能（kJ/mol）
X
498.8
176
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝－989.2 kJ/mol，则X的值为（ ）
A． 460 B． 920 C． 1165.2 D． 423.3
9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．4个Cl－和2个NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中4个Cl－与Pt4＋配位，而2个NH3分子与Pt4＋不配位
10．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋ 3H2(g) DH = + 49.0kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) DH =－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
B．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol
C．反应②中的能量变化可用右图表示：
D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
11．下列说法正确的是( )
A．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，
则a>b, ΔH1 Y>Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
20．在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是( )
A．NaCl (x＝Na＋，y＝Cl－)
B．CsCl (x＝Cs＋，y＝Cl－)
C．金属钋 (x、y均为钋)
D．C60晶体（xy均为C60）
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、非选择题
21．（18分）
（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1 ；B．1s22s22p4 ；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2 ；E．[Ar]3d104s1。[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是 ；（2）属于过渡元素的是 ；
（3）元素的电负性最大的是 ；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 和 。
（二） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；
（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的外围电子排布图为
8
。
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由E元素形成的晶体采用 堆积，其晶胞空间利用率为 。
（三）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________个σ键，________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为________，其中X与Ag＋之间以________键结合。
（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点 。（填高或低）
(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因： ____ ________________ _______________ _
_ _。
22．（10分）某学习小组的同学在实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
8
（1）该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热（△H中和）
A．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.55mol·L－1的NaOH溶液50ml所放出的热量
B．测定0.55mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol·L－1的NaOH溶液50ml所放出的热量
C．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol·L－1的NaOH溶液50ml所放出的热量
请选出合理的方案 。
不合理方案的原因为 。
（2）该图中有两处未画出，它们是 ；
（3）用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸和50mL 0.60mol•L﹣1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g﹣1•℃﹣1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm﹣3，测出△H=
（4）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
23．（10分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体
的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
8
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（4）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内
不含有 （填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
24．（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子的结构示意图 ，
X的化学式 。
（2）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。
（3）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。
（4）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构
○ B
● F
如图所示：F与B形成离子化合物的化学式
为________；若该离子化合物的摩尔质量为M g/mol,
晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞
中B与F的最短距离为___________________cm。
(只要求列出算式，用符号表示)。
沫若中学高二上期第二次月考化学试题
参考答案
1~5：BCDCC 6~10： BCACC 11~15：DCDDD 16~20：BDDAB
8
21.(18分)每空1分
（一）（1）Ne （2）Cu （3）O （4）Li2O Cu2O
（二）（1）N； （2）Fe，
（3）面心立方最密； 74℅。
（三）(1) 3 2 (2)三角锥形； [Ag(NH3)2]＋ ； 配位 (3)高
（4）HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中(1分)；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)
22（10分）
（1）AB （2分）
若碱（或酸）不过量，则难以保证H+（或OH-）充分反应生成水（2分）
（2）环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板（2分）
（3）﹣55.2 kJ/mol（2分）
(4) 偏大 （1分） 偏小（1分）
23．（10分）
（1）+3（1分） ＞（1分）
（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分） 12（2分）
（3）CrO2（2分） （4）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）
24．（12分）
（1）2s22p4 （1分） （1分） Na3AlF6（1分）
（2）2Al2O3(熔融) ======= 4Al+3O2↑（2分）
(3)CaO晶体中阴阳离子所带电荷大于NaCl（2分）
(4)CaF2（2分） （3分）
8
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