2015—2016学年第一学期第三次月考
高二化学试卷
（考试时间：90 分钟；分值：100 分；）
一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）
1.可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
2.可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
C．化学方程式中b＜c+d
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
3.在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）
A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol和80%
4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g) ⇌ PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同 温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
9
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
5.反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
A．均不变 B．①增大，②不变，③减少
C．①减少，②不变，③增大 D．均增大
6.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）
A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液
7.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）
8.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）
A．加水稀释10倍后，pH=4 B．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减少
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性
9.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④⑤
10.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是 （ ）
A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
B．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）
C．pH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．0．1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则
c（Na+） > c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+）
11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
9
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②
12.下列说法错误的是（）
A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO﹣）
B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．若2a mol•L﹣1HCN与a mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c（Na+）＞c（CN﹣），则混合溶液pH＞7
D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
13. 下列说法正确的是（ ）
A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，
c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等
C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）
14.下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl
④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
D．当溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
15.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
16.下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液
B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2
9
C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
17.下列化学用语表达正确的是（ ）
A．明矾净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+ B．氯化铵溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C．亚硫酸溶液中：H2SO3⇌2H++SO32﹣
D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O
18.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类不相同
C．c（OH﹣）前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大
19.室温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mo1•L﹣l
B．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小
C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固体
D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7
20.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（ ）
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
21.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是
A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解
C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
22. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H2SiO3
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe(OH)3
H2O
23.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl﹣）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3﹣）
9
24.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）
25.已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列说法错误的
A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl﹣）、c（Ag+）均减小
C．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
二.主观题（共5小题，共50分）
26.（8分）
（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为 ．
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= mol/L．
（3）若将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m （填“＜”、“＞”或“=”）n．
27.（8分） 回答下列问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ______；
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-） -c（Na+）=______．（填准确数值）．
9
28.(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由____________________
（2）该小组在步骤①中的错误是_ ___，由此造成的测定结果_____；(填偏高、偏低或无影响)；
（3）步骤②缺少的操作是_______ ___；
（4）根据下列数据：
计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L
29.（14分） NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中
请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HCO3中c(NH4+)。
（3）如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
9
①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；
②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c (SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。
（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
30.（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）⇌ 2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：
（1）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率 v= ．
（2）升高温度容器中气体的平均相对分子质量将 ．（填：“增大”，“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是 ．
a．减少SO3气体的浓度 b．适当升高温度
9
c．体积不变，增大压强 d．选择高效催化剂
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A．a B．b C．c D．d．
9
高二化学月考答案
1—25 每题2分，共50分
CCBDC BDCCA DBABA DBBAB CAABB
26．（8分，毎空2分）
（1）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（2）10﹣3；10﹣11；（3）＜
27. （8分，毎空2分）
（1）A；（2）大于；大于；（3）9.9×10﹣7mol/L．
28. （10分，毎空2分）
（1）粉红色变为无色且在半分钟内不恢复(粉红色写成红色也给分)
（2）用待测液润洗锥形瓶；偏高
（3）用标准液润洗滴定管2~3次
（4）解:两次消耗HCl溶液体积的平均值为:20．00mL.
c(NaOH)=(0．1000mol/L×20．00×10-3L)/(25．00×10-3L) =0．0800mol/L
29. (14分,毎空2分)
（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．(2分)
（2）大于
（3）①Ⅰ ,NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小
②10－3mol·L－1
（4）a (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)
30. （10分，毎空2分）
（1）0.0125mol/（L•min）；
（2）减小；
（3）b、c；
（4）c；
（5）c．
9
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