化学物质及其变化
一、选择题
1、矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是
A.可用BaCl2除去矿盐中的SO42— B.可通过电解氯化钠溶液制备Na和Cl2
C.用AgNO3可鉴别食盐水和苏打溶液 D.食盐中加入碘化钾可加工“加碘食盐”
2、 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
A．Na+、CO B．Na+、HCO3-
C. HCO3- CO D．Na+、OH-
3、某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
4、下列实验装置与实验操作正确的是
A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦
5、 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，(用于沉淀的试剂一般过量)，其中所加试剂顺序不正确的一组是。
A. BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸 B. NaOH、 BaCl2、Na2CO3、盐酸
C. Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸 D. BaCl2、NaOH、 Na2CO3、盐酸
6、．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X = A↑+ 2B↑+4C↑ 测得反应后生成的混合气体的密度是H2密度的11.43倍，在相同条件下，X的相对分子质量是
A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02
7、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是
( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
8、已知①Cl2+2FeCl2=2FeCl3
②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
③2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
若某种溶液中含有Fe2+、I-、Cl-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
9、浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是( )
A．BaCl2、NaOH、NaHCO3
B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH
D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
11、下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（ ）
A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化
B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2
D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+
12、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实
不相符的是
A．OH—＋CO32—＋2H＋→HCO3—＋H2O B．2OH—＋CO32—＋3H＋→HCO3—＋2H2O
C．2OH—＋CO32—＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH—＋CO32—＋3H＋→CO2↑＋2H2O
13、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是
A．废水处理时铝单质转化为Al3+ B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C．处理过程中，OH一参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
14、某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；
②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是 （ ）
A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2 B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C．实验中只有氯气发生氧化反应 D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应
15、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
D．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
二、非选择题
16、如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ，
③ B与 组合，用于 ，④ D与 组合，用于 ，
17、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。
⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶ 假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
18、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1））证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为 色。k*s5u
19、实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可制得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。
⑴ 加入的A是 ，检验A是否过量的方法是 。
⑵ 除烧杯、漏斗外，上述实验中的过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
⑶ 滤液中加入的B物质是 。应该加入过量的B物质，理由是 。
⑷ 得到的固体C是 。
⑸ 为检验提纯的KCl的纯度，需配制500 mL4.00 mol·L-1KCl（纯KCl）溶液，所用的定量仪器除天平、量筒外还有 （填仪器名称），需要KCl固体 g。
⑹ 若要确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，需要用到上述实验数据中的 w g和 。
参考答案
1、A
2、B
3、C
4、C
5、C
6、C
7、B
8、C
9、解析 A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：OH－＋HCO===CO＋H2O，生成的CO与Ba2＋恰好完全反应生成BaCO3沉淀：Ba2＋＋CO===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlCl3剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。
答案 B
10、C
11、【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】A、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜晶体；
B、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应；
C、氧化铜不与水发生反应；
D、Cu2O遇酸溶液中发生自身氧化还原反应；
【解答】解：A、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化，故A错误；
B、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解，故B错误；
C、氧化铜难溶于水，不与水发生反应生成氢氧化铜，故C错误；
D、Cu2O遇酸溶液中发生自身氧化还原反应生成铜和铜离子，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，故D正确；
故选D
12、B
13、A
14、D
15、B
16、① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）
17、⑴NH4＋ Al3＋ SO42－
⑵n(SO42—)= ＝0.2mol
n(NH4＋)＝＝0.1 mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：
n(Al3＋)＝(2×0.2mol－0.1 mol)＝0.1 mol
n(H2O)＝＝1.2mol
该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O] k*s5u
⑶
18、（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）
现象：或溶液由浅绿色变为血红色
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）
（4）洗涤、冷却
（5）0.07a
（6）①250mL容量瓶 ②b ③紫（或紫红）
19、
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