福建省东山县第二中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题.doc

东山二中2014~2015学年(上)高二化学期末考试题 ‎（满分：100分；考试时间：90分钟）‎ 一、选择题[50分，每小题只有一个正确选项。‎ ‎1、可逆反应达到平衡的重要特征是( )‎ ‎ A．反应停止了 B．正逆反应的速率均为零 ‎ C．正逆反应都在进行 D．正逆反应的速率相等 ‎2、可逆反应：2NO2 ⇌ 2NO + O2在恒容容器中反应，可判断该反应达平衡状态的是( )‎ ‎ A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成n mol NO2‎ ‎ B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ‎ C．混合气体的颜色不再改变 ‎ D．混合气体的平均密度不再改变的状态 ‎3、平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明( )‎ ‎ A．反应物平衡浓度较大 B．反应越有利于往逆反应方向进行 ‎ C．反应进行的越彻底 D．生成物平衡浓度较小 ‎4、可逆反应: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3反应达平衡后，加入催化剂，则SO2的转化率( )‎ ‎ A．增大 B．不变 C．减小 D．无法确定 ‎5、某温度下，反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) △H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( )‎ ‎ A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B．恒容充入H2，I2的百分比含量降低 ‎ C．恒容充入HI，开始时正反应速率减小 D．恒容，降低温度正反应速率减小 ‎6、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误的是( )‎ A．NH3的质量分数将增加 B．平衡向正反应方向移动 C．平衡向逆反应方向移动 D．正逆反应速率都增大 ‎7、下列物质属于弱电解质的是( )‎ ‎ A．蔗糖 B．一水合氨 C．醋酸钠 D．氨水 ‎8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH ⇌ CH3COO－ + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．加入水时，平衡向逆方向移动 ‎ B．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动 ‎ C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少 ‎ D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动 ‎9、向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是( )‎ ‎ A．硫酸钠 B．氨水 C． 醋酸 D．盐酸 ‎10、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )‎ A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎11、现有0.1L pH = 5的某溶液，要使溶液的pH增加到8，可采用的方法是( )‎ A．加水稀释到100L B．与0.1L pH=11的碱溶液混合 C．加入一定量酸 D．加入一定量碱 ‎12、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )‎ A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．温度升高到50oC，两溶液的pH均不会发生变化 C．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 D．分别加水稀释到10倍体积，稀释后两溶液的pH仍相等 ‎13、有① NaHCO3溶液、② CH3COONa溶液、③ NaOH溶液各50 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )‎ A．三种溶液pH的大小顺序是：③＞②＞①‎ B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是：③‎ C．若分别加入50 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是：②‎ D．若三种溶液的pH均为9，则溶质物质的量浓度的大小顺序是：③＞①＞②‎ ‎14、关于溶液的酸碱性说法正确的是( )‎ A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH = 7的溶液一定呈中性 C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎15、某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的液体全部放出，并承接在锥形瓶中，则锥形瓶中溶液的体积为( )‎ ‎ A．大于15.0mL B．等于15.0mL C．小于15.0mL D．等于10.0mL ‎16、下列物质的水溶液显碱性的是( )‎ ‎ A．氯化铵 B．硝酸钾 C．次氯酸钠 D．硫酸镁 ‎17、常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液( )‎ ‎ A．c(Na+) = c(CH3COO—) B．pH＞7 C．pH=7 D．pH＜7‎ ‎18、关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )‎ A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5‎ B．0.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2‎ C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红 D．50mL l mol·L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应 ‎19、能使平衡H2O ⇌ H+ + OH-向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是( )‎ A．向水中加入少量的氢氧化钠固体 ‎ B．向水中加入少量的五水硫酸铜晶体 C．向水中加入少量的碳酸钠固体 ‎ D．将水加热到95℃，使水的pH＝6‎ ‎20、已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是( )‎ ‎ A．向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，Ksp(AgCl)变大 ‎ B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)‎ ‎ C．25 ℃时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)= Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液 ‎ D．将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI 注意：高二(1)班同学完成21~25题，其他班级无需完成该部分试题！‎ ‎21、若pH＝2的酸溶液和pH＝12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能( )‎ A．反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 ‎ C．强酸溶液和弱碱溶液反应 ‎ D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎22、常温下，pH=3的FeCl3溶液，pH=11的Na2CO3溶液和pH=3的盐酸，三种溶液中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是( )‎ ‎ A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断 ‎23、在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋‎ 恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是( )‎ A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9‎ ‎24、pH = 2的两种一元酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示,则下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A．电离平衡常数：HA＞HB ‎ B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH恰好完全反应，则HA消耗的NaOH较多 ‎ C．等浓度的HA溶液和HB溶液，HA溶液的pH较大 ‎ D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性：NaA＞NaB ‎25、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )‎ ‎ A．防止硫酸铁的分解 B．抑制硫酸铁的水解 ‎ C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH 东山二中2014~2015学年(上)高二化学期末考试题 得分 一、 选择题（每题只有一个选项符合题意 ）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 二、填空题（本题有4小题，共50分）‎ ‎26.（10分）按要求写出下列式子 ‎⑴ 一水合氨的电离方程式： ；‎ ‎⑵ 碳酸氢钠的电离方程式： ；‎ ‎⑶ 氯化铁水解的离子方程式： ；‎ ‎⑷ 醋酸钠水解的化学方程式： ；‎ ‎⑸ 碘化铅PbI2沉淀溶解平衡的表示式： 。‎ ‎27.（10分）某温度下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。‎ ‎⑴ 该溶液中共有______种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为： ____ ，用离子方程式表示该分子产生的原因： ；‎ ‎⑵ 这些微粒中浓度为0.01 mol·L-1的是________，浓度为0.002 mol·L-1的是__________；‎ ‎⑶ 物质的量之和为0.01mol的两种微粒是____________和____________；‎ ‎⑷ 根据溶液中的电中性原则(即电荷守衡)，将下列等式补充完整, c(OH－)+ c(Cl－)= ___。‎ ‎28.（7分）现有可逆反应：aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g)，请回答下列问题：‎ ‎⑴ 当升高温度时，B的转化率增大，则该反应的△H_____0；(填“＞”、“=”或“＜”)‎ ‎⑵ 当减小压强时，混合气体中C的质量分数减小，则a + b_____c；(填“＞”、“=”或“＜”)‎ ‎⑶ 恒容时，若加入B气体，则A的转化率将________，B的转化率将________；(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)‎ ‎⑷ 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量将____________；‎ ‎⑹ 若B是有色物质，A、C均无色，则恒容时，加入C气体，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将__________，若维持容器内气体的压强不变，充入氖气，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)‎ ‎29.（16分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎⑴ 准确称取2.1g烧碱样品，所用主要仪器是 ；‎ ‎⑵ 将样品配成250mL待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是： ；‎ ‎⑶ 取10.00mL待测液于锥形瓶中，应该用 量取；‎ ‎⑷ 用0.1000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，该盐酸的pH = ，‎ 选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液 （填现象）,达到滴定终点；‎ ‎⑸ 下列操作会造成测定结果偏高的是 。‎ A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出 选做题：高二(1)班同学只完成第⑺小题，其他班级同学只完成第⑹小题！‎ ‎⑹ 根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为： ；‎ 滴定次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎⑺ 根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为： ；‎ ‎[已知：烧碱的摩尔质量为40g/mol。]‎ ‎30.（7分）已知：25℃时，Ksp[MgF2] = 7.42×10-11 ,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12 ,请回答下列问题：‎ ‎⑴ 25℃时，①饱和Mg(OH)2溶液与②饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)较大的是 ；(填①或②)‎ ‎⑵ 25℃时，在Mg (OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)将 ；(填“增大”“减小”或“不变”，下同)‎ ‎⑶ 维持温度在25℃，加入NH4Cl固体后，Mg (OH)2的Ksp将 ，请写出Mg (OH)2的容度积的表达式Ksp = ；‎ ‎⑷ 25°C时，在Mg (OH)2的悬浊液中加入浓的NaF溶液（NaF为强电解质）后，Mg (OH)2 转化成为MgF2。(填“能”或“不能”)‎ 注意：高二(1)班同学完成第⑸小题，其他班级无需完成！‎ ‎⑸ 某地海水中Mg2+离子的浓度为1.2g/L，25°C时，取200mL海水，加入50ml 4mol/L的NaOH溶液，充分搅拌，并静置一段时间后，溶液中的Mg2+离子的浓度约为： 。（混合前后溶液的体积变化忽略不计）‎ ‎[已知，Mg的相对原子质量为24。]‎ ‎高二化学期末考参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C C B C C B B A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A B C A C B D B C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C B D A B ‎26、（2×5 = 10分） ‎ ‎⑴ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH－‎ ‎⑵ NaHCO3 = Na+ + HCO3－‎ ‎⑶ Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(0H)3 + 3H+‎ ‎⑷ CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH + NaOH ‎⑸ PbI2 ⇌ Pb2+ + 2I－‎ ‎27、（10分）‎ ‎⑴ 7 、NH3·H2O 、NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ （1+1+2分）‎ ‎⑵ Cl－ 、Na+ （各1分）‎ ‎⑶ NH4+ 、NH3·H2O （各1分）‎ ‎⑷ c(NH4+) + c(Na+) + c(H+) （2分）‎ ‎28、（1×7 = 7分） ‎ ‎⑴ ＞ ⑵ ＞ ⑶ 增大，减小 ⑷ 不变 ⑸ 变深，变浅 ‎29、（2×8 = 16分）‎ ‎⑴ 托盘天平 ⑵ 250mL容量瓶 ⑶ 碱式滴定管 ‎⑷ 1、 锥形瓶内溶液颜色的变化、 溶液变褪色，且半分钟内不恢复红色 ‎⑸ C ⑹ 0.2000mol/L ⑺ 95.2%‎ ‎30、（7分）‎ ‎⑴ ② ⑵ 增大 ⑶ 不变 、Ksp = c(Mg2+)×c2(OH－) ⑷ 能 ⑸ 1.08×10-11 （2分）‎