青海西宁市2018年中考化学真题(有答案)
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资料简介
青海省西宁市2018年中考化学真题试题 ‎(60分)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C 12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu 64‎ 第Ⅰ卷(选选择题)‎ 一、选择题(1-8小题每题1分,9-13小题每题2分,共18分分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列变化中,属于化学变化的是( )‎ A.海水晒盐B.胆矾研碎C.食物腐败 D.干冰升华 ‎2.空气中体积分数最大的气体是( )‎ A.氮气 B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体 ‎3.下列化中属于复合肥料的是( )‎ A. Ca(H2 PO4)2 B. (NH4)2HPO4 C. CO(NH2)2 D. K2S04‎ ‎4.2018年6月5日是第47个世界环境日,中国确立的主题是:“美丽中国,我是行动者”。以下做法符合这一主题的是( )‎ A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的,人类可以无限制地开发利用 B.农药和化肥能促进粮食增产,可以尽量多用 C.为减少公交压力,提倡多开私家车出行 D.生活污水经处理达标后再排放 ‎5.下列列含氮的物质中,氮元素化合价为 + 3价的是( )‎ A. N2 B. NH3 C. NANO2 D. HNO3‎ 镊子 pH试纸 ‎100mL量筒 浓硫酸 水 不断搅拌 A.测溶液pH B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 量取9.3mL液体 ‎ ‎6.下图所示实验操作,正确的是( )‎ ‎7.吸烟有害健康,香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质,尼古丁是其中的一种,其化学式为C10H14N2,下列关于尼古丁的说法正确的是( )‎ A.尼古丁是由三种元素组成的有机物 B.尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氨原子构成的 C.尼古丁中氢元素质量分数最大 D.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5:7:1‎ ‎8.生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为X + 2H2O2=Sb2O5 + 2H2O,雄推断X的化学式为( )‎ A. H3SbO4 B. SbO3 C. SBO2 D. Sb2O3‎ ‎9.有甲、乙、内、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫中,乙、丙表面有气泡产生,且丙产生气泡较快,甲、丁无现象;再将甲投入丁的盐落液中,甲的表面有丁析出,则这四种金属的活动性由强到弱的序为( )‎ 6‎ A.甲>乙>丙>丁B.丙>乙>甲>丁 C.丙>乙>丁>甲D.丁>甲>乙>丙 ‎10.善于流理化学知识是学好化学的有效方法,以下梳理归纳正确的一组是( )‎ A.描述实验现象 B.实验安全 ‎①50mL水和50mL酒精混合后总体积等于100mL ‎②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味气体生成 ‎③二气化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道 ‎③向燃然着的酒精灯内添加酒精,以节约实验时间 C.化学与生活 D.认识物质俗名 ‎①人体缺乏继生素A容易患环血病 ‎②洗涤剂除油污利用了乳化的原理 ‎③高钙牛奶中的“钙”指钙元素 ‎①碳酸钠—苏打 ‎②氯氧化钙一消石灰 ‎③氢氧化钠一火碱 ‎11.推理是化学学习中常用的恩维方法,下列传理正确的是( )‎ A,混合物中至少含有两种物质,则泥合物中至少含有两种元素 B.硝酸铵溶于水吸收大量的热,则氢氧化钠溶于水吸收大量的热 C.物质在发生化学变化时,原子的种类不变,则元素种类也不会改变 D.利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量,则利用木炭也可以 ‎+‎ ‎+‎ 甲 乙 丙 丁 ‎ 氢原子 ‎ 氧原子 ‎ 硫原子 ‎12.已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的是( )‎ A.甲的相对分子质量为34g B.乙物质为氧化物 C.参加反应的甲和乙的质量比为17:24 D.反前后分子种类和数目均不发生改变 ‎13.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或方法正的是( )‎ 选项 物质 杂质 所用试剂或方法 A CO2‎ CO 通入过量氧气,点燃 B CaO CaCO3‎ 高温煅烧 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入适量稀盐酸 D FeCl2溶液 CuCl2‎ 加入适量镁粉,过滤 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 二、填空题(化学方程式2分,其余每空1分,共14分)‎ ‎14.请用合适的化学用语填空:‎ ‎(1)3个氧原子 (2)铵根离子 (3)2个甲烷分子 (4)标出硝酸镁中镁元素的化合价 ‎ ‎ A B C D E ‎+8‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+13‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎7‎ ‎15.如图为A、B、C、D、E五种粒的结构示意图,请按要求填空:‎ 6‎ ‎(1)A,B,C、D、E种粒子中,属于同种元素的是 (填序号)。‎ ‎(2)E元素的原子在化学变化中容易形成 (填“阴离子”或“阳离子”)。‎ ‎(3)由A元素和C元素形成的化合物的化学式为 。‎ ‎16.水是一种重要的资源。请回答下列问题:‎ ‎(1)下列说法正确的是 (填序号)。‎ A.软水加入肥皂水容易起浮渣 B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 C.活性炭在净水中起到吸附作用 D.自来水厂过沉淀、过滤、吸附、消毒等可将泉水变成纯净水 ‎0 t1 t2 温度/℃‎ X Y Z ‎60‎ ‎25‎ 溶解度/g ‎(2)如图所示为X、Y、Z三种利园体物质的溶度山线,请回答下列问题:‎ ‎①t1℃时,三种物质溶解度的大小关系是 。‎ ‎②要将t2℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有:‎ 升高温度、 等。‎ ‎③将t2℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中 溶质质量分数是 。‎ ‎17.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,请根据所学 知识回答下列问题:‎ ‎(1)工业上常以赤铁矿为原料炼铁,请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(2)据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%——40% ,铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 等发生反应的过程。‎ 三、简答题(化学方程式2分,其余每空1分,共12分)‎ A B C D E F ‎18.A一F为初中化学中常见的六种物质,其中B能供给呼吸,C是人体中含量最多的物质,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种物质之间可以发生 反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)B生成D的反应属于 反应(填基本反应类型)。‎ ‎(2)写出A→B反应的化学方程式 。 ‎ ‎(3)写出C→F反应的化学方程式 。‎ CO2‎ Ca(OH)2溶液 ‎ A 稀HCl 氧化铁 B Ca(OH)2溶液 ‎ 稀HCl C Na2CO3溶液 ‎ 稀HCl D ‎19.为探究酸、碱。盐的化学性质,某兴趣小組做了如下实验。‎ 6‎ 试回答下列问题 ‎(1)试管A中的现象是 。‎ ‎(2)试管B中反应的化学方程式为 。‎ ‎3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成;过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。‎ ‎【提出问题】无色滤液中的溶质是什么?‎ ‎【作出猜想】‎ 猜想I NaCl 猜想I I NaCl和CaCl2‎ 猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3‎ 猜想IV:NaCl 、CaCl2 和Na2CO3‎ 小明认为猜想IV定不成立,其原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 i.取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想②成立 ⅱ.取少量滤液于试管中,滴加少量①‎ 有气泡产生 四、实验题(化学方程式2分,其余每空1分,共12分)‎ a A B C D E F ‎20.化学是一门以实验为基础的科学,请结合下列装置图回答相关问题。‎ ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)实验室常用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式为 ① ,可选用的发生和收集装置是 ② (填字母编号)。‎ ‎(3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,其反应的化学方程式为 ① ,可以用E装置来收集,验满的方法是 ② 。‎ ‎(4)适合用D装置收集的气体必须具备的性质是 。‎ NaCl ‎21.实验是学习化学的重要手段,请结合下图所示实验回答相应问题。‎ CO2‎ NaCl NaCl 6‎ 实验一 实验二 实验三 ‎(1)实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 。‎ ‎(2)实验二是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验,应称取NaCI的质量为 ① g,某同学在量取液体体积时俯视读数,这样会使所配溶液的质量分数 ② 6%(填“大于”,“等于”或“小于”)。‎ ‎(3)实验三是电解水的实验,该实验说明水是由 组成的。‎ 五、计算题(共4分)‎ ‎22.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。‎ 参考答案 一、选择题(1-8小题每题1分,9-13小题每题2分,共18分)‎ ‎1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.C 13.B 说明:以下各题,考生若写出其他合理答案,均可参照本标准给分 二、填空题(化学方程式2分,其余每空1分,共14分)‎ ‎14.(4分)(1)3O (2)NH4+ (3)2CH4 (4)(NO3)2‎ ‎15.(3分)(1)BD (2)阴离子 (3)Al2O3‎ ‎16.(4分)(1)B C (2)①Y=Z>X ②加溶剂 ③20%‎ ‎17.(3分)(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)氧气和水蒸气(或用化学式表示)‎ 三、简答题(化学方程式2分,其余每空1分,共12分)‎ ‎18.(5分)(1)化合 (2) 2H2O2 MnO2‎ 2H2O+O2↑ (3)CaO+H2O=Ca(OH)2(合理即可)‎ ‎19.(7分)(1)溶液变浑浊 (2)Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O ‎(3)【作出猜想】CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl ‎【进行实验】①加入稀盐酸(HCl或稀硫酸(H2SO4) ② III 四、实验题(化学方程式2分,其余每空1分,共12分)‎ ‎20.(8分)(1)分液漏斗(2)①2KMnO4 ‎△‎ K2MnO4+MnO2+O2↑ ②CE或CF ‎ ‎(3)① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎②将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明二氧化碳已满 6‎ ‎(4)密度小于空气,无毒,不与空气反应 ‎21.(4分)(1)密度大于空气,不能燃烧也不支持燃烧 ‎2)①3 ②大于(3)氢元素和氧元素 五、计算题(4分)‎ ‎22.(4分)解:设废水中氢氧化钠的质量为x ‎ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 (1分)‎ ‎80 98 ‎ ‎(1分)‎ X 4.9g ‎80/X = 98/4.9g X=4g (1分)‎ 废水中氢氧化钠的质量分数为:4g/100g×100%=4% (1分)‎ 答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%‎ 6‎

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