甘肃省天水市秦安县第二中学2016届高三化学上学期第三次检测试题.doc

甘肃省天水市秦安县第二中学2016届上学期第三次检测考试 理科综合能力测试--化学 本卷共21小题，每小题6分，共126分。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Br-80‎ 一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7． 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是 A．CO2是形成酸雨的主要物质 B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物 ‎ C．CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行 ‎ D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳 ‎8． ‎2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：‎ A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物 B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应 C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂 D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生 ‎9． 钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是 A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料 C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应 D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢 ‎10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是 ‎ A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体 ‎ B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 ‎ C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2‎ ‎ D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构 ‎11．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：‎ ‎ (1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4‎ ‎ (2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4‎ ‎ 下列有关说法中错误的是 ‎ A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 ‎ B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4‎ ‎ C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 6‎ ‎ D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 ‎12．下列有关叙述中正确的是 A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键 B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键 ‎ C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子 ‎ D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子 ‎13．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ x(HI）‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ 由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是 ‎ A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，‎ ‎ 相应点可能分别是A、E B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应 点的横坐标值不变，纵坐标值增大 C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，‎ 相应点与改变条件前相同 D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡 时，相应点与改变条件前不同 注意事项：‎ 第Ⅱ卷11页须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。‎ 一、 非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个学生都必须作答。第34～第40为选考题，考生根据要求作答。‎ （一） 必答题（共129分）‎ ‎26.（14分）‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎ 实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr===NaHSO4＋HBr↑‎ D A E B C a b 冷水 浓硫酸 滴液漏斗 F ‎ CH3CH2OH＋HBr—→CH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：‎ 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度/(g·cm－3)‎ ‎0.79‎ ‎1.44‎ ‎3.1‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎38.4‎ ‎59‎ ‎10.0mL乙醇 溴化钠 沸 石 ‎（1）A中放入沸石的作用是 ，B中进水口为 （填“a”或“b”）口。‎ ‎（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。‎ ‎（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式为 ‎ 6‎ ‎ 。‎ ‎（4）加热A的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收 、溴乙烷和溴蒸汽，防止 。‎ ‎（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 。‎ ‎（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2 mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水 浴加热蒸馏，收集到35～40 ℃的馏分约10.0 g。①分液漏斗在使用前必须 ；‎ ‎②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。‎ 27. ‎（15分）‎ ‎ A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：‎ ‎（1）元素符号A________、B________、C________、D________。 ‎ ‎（2）B2A2分解的氧化产物是 （写化学式）。‎ ‎（3）C2和X（过量）反应化学方程式为 ，每生成1mol单质，转移的电子数为 mol。‎ ‎（4）B4A3D2的化学式为________，其水溶液呈酸性的离子方程式为 ____________。‎ ‎（5）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式为________________。‎ 28. ‎（14分）‎ 利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：‎ ‎（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为 ；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 。‎ ‎（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎（4）“废渣”成分为________ （填化学式）。‎ ‎（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。‎ ‎（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3‎ 饱和NaHSO3 KMnO4‎ 溶液 溶液 气体 水 ‎+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的 气体通过如右图所示的装置。则集气 瓶中收集到的气体是　　　　 （填化学式）。‎ 6‎ （一） 选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、３道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎36．[化学——选修4：化学反应原理] （15分）（本次测试选修*****不命题）‎ ‎37．[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）‎ Cu Fe S ‎ 黄血盐(亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400 ℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：‎ ‎1030pm ‎（1）基态Fe2＋的核外电子排布式为___________‎ ‎_______，未成对电子数为 ；K4[Fe(CN)6] 中Fe2＋‎ ‎524pm 与CN－两种离子之间的作用力是_____________。‎ ‎（2）CN－中碳原子的杂化方式为_________；1 mol CN－中含有π键的数目为_______。‎ ‎（3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体双原子的气态化合物，该气态化合物的键线式为 ；该反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）某含铁化合物的晶胞结构如上页图所示，则其化学式为 ；其密度的表达式为 。[提示：晶胞的长、宽相等，1pm=10-10cm]‎ ‎38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：‎ 6‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 。‎ ‎（2）C物质的官能团名称是 。‎ ‎（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；‎ ‎（4）反应⑥的化学方程式为 。‎ ‎（5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式 ：‎ ‎①属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团；‎ ‎②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。‎ ‎（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线：‎ ‎ 。 ‎ 理综化学试题答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C B B B D B C 说明：凡化学方程式，如果2分：化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）；如果3分：化学式1分，条件1分，系数和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）。‎ ‎26.（14分）‎ ‎（1）（2分）防止暴沸 　b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满） ‎ ‎△‎ ‎（2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）‎ ‎（3）（2分）2HBr＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2＋2H2O ‎ ‎（4）（5分）加快反应速率（1分，有“加快”意思给分），蒸馏出溴乙烷（1分）　 SO2 （1分） 有毒气污染空气（或引起中毒，1分）‎ ‎（5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发 ‎（6）（2分）①检漏（1分）　②53.4%（1分）[解析：加入的10mL乙醇质量为7.9 g，由 ‎ CH3CH2OH～CH3CH2Br，理论上应该生成18.72 g CH3CH2Br，由此可求出产率为53.4%]‎ ‎27．（15分）‎ ‎（1）（4分）O、H、Cl、N ‎ ‎（2）（1分）O2‎ ‎（3）（6分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl=NH4Cl（或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，4分）‎ ‎ 6（2分）‎ ‎（4）（2分）H4O3N2或NH4NO3（1分） NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）‎ ‎（5）（2分） ‎ ‎90℃‎ ‎28．(14分)‎ ‎（1）（5分）AlN＋3H2O====Al(OH)3＋NH3↑(2分) 加快AlN水解反应速率（1分），降 6‎ ‎ 低NH3 在水中的溶解度(1分)，促使NH3逸出(1分)[降低氨在水中溶解度、促使氨逸出两点中说到任一点均给分]‎ ‎（2）(2分)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ‎（3）(2分)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O ‎ ‎（4）(1分)Fe(OH)3 ‎ ‎（5）(2分)防止Al(OH)2Cl水解（1分）生成Al(OH)3（1分）‎ ‎（6）(2分)N2‎ ‎37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）（4分）1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6（2分） 1（1分）  配位键（1分 ‎（2）（2分） sp 2mol（或2NA） ‎ ‎（3）（5分）C≡O （2分）‎ K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2 O 2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2 SO4+6CO↑（3分）‎ ‎（4）（4分）FeCuS2（2分）[Fe:4×1/4+6×1/2=4；Cu:8×1/8+1+4×1/2=4；‎ ‎ S:在晶胞内8。故为Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2] ‎ ‎ （2分）‎ ‎38. [化学——选修5：有机化学基础] (15分)‎ ‎（1）（3分）4 （1分） 3:2:3:2（没有顺序，2分）‎ ‎（2）（2分）羟基、羧基 ‎（3）（3分）②⑤⑥ ‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎（6）（3分）‎ 6‎