白水高中2015年第三次月考高二化学试题
满分100分 考试时间100分钟
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有1个符合题目的选项)
1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 （ ）
A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B、催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
C、该反应的原理是：2H2O2H2 + O2
D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA
2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A、由C（s，石墨）=C（s，金刚石） △H＞0可知，金刚石比石墨稳定
B、CO（g）燃烧热283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的△H=＋283.0kJ·mol－1
C、已知C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）＋O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2
D、CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） △H＜0，该反应的化学能可以转化为电能
3、某温度下，在体积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） △H＞0，下列叙述不正确的是（ ）
A、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
B、升高温度，平衡正向移动
C、加入少量W，逆反应速率增大
D、当气体密度不变时，说明反应达到平衡
4、下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（ ）
A、用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B、常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na＋）=c（CH3COO－）
C、磷酸一氢钠溶液水解：HPO42－＋H2OPO43－＋H3O＋
D、常温下，由水电离产生的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液，NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－能大量共存
5、把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。a、b、c、d各点反应速率最快的是 （ ）
A、a B、b C、c D、d
6、下列叙述正确的是 （ ）
A、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
B、铁板上镀锡属于电化学防护
C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
7、下列过程或现象与水解无关的是 （ ）
A、实验室制氢气加CuSO4加快反应速率
B、明矾在生产中常作净水剂
C、NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂
D、热的纯碱溶液去油污效果更好
8、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）
A、温度升高，三者都增大
B、室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
9、已知某碱性硼化钒（VB3）一空气电池工作时发生反应为：11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
4
A、VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋
B、若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
C、电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D、外电路中电子由a电极流向b电极
10、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 （ ）
A、pH = 2 的CH3COOH溶液 B、0.01 mol/L Na2CO3溶液
C、 0.001 mol/L盐酸 D、 pH =10氨水
11、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)C (g) +D(g)达到平衡的标志是 （ ）
A、反应混合物中各组分的浓度相等 B、混合气体的密度不再改变
C、混合气体的压强不再变化 D、两种物质C、D的反应速率之比为1∶1
12、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2,，达到新的平衡时，B的浓度是原来的1. 5倍，下列说法正确的是（ ）
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大
C、物质B的质量分数减小了 D、a﹥b
13、下列叙述正确的是 （ ）
A、95 ℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
B、pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)一样大
C、体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
D、中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多
14、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是（ ）
A、a、b不连接时，铜片上无气泡逸出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e－= H2↑
C、a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同
D、a和b用导线连接或接直流电源，锌片都溶解
15、下列实验操作都能够达到预期目的的是 （ ）
①用pH试纸测得某溶液pH为3.5
②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
A、②④⑥ B、 ②⑥ C、⑤ D.、④⑤⑥
16、下列方程式书写正确的是 （ ）
A、NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+
B、NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4+ + OH－
C、CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2OH2CO3 + 2OH－
D、HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－
17、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是 （ ）
A、充电过程是化学能转化为电能的过程
B、充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -
C、放电时电池内部OH - 向正极移动
D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
18、醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）
A、2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） B、c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、 c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D、c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）
19、 已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是( )
A、溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大
B、溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
C、溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
D、溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大
20、对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H >0 ，下列图像不正确的是( )
4
二、非选择题（共60分）
21、（7分）现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体。请回答下列问题；
（1）属于非电解质的是__________________，
（2）属于电解质的是_________________，
（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式： 、
、 、
（可以不用填满）
22、（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1) 如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu(OH)2后的溶液与电解前的溶液完全相同。则写出电解过程中发生的反应方程式 。
23、(7分)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
(1)电解质的由强至弱顺序为__________________________________（用化学式表示，下同）。
(2)常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3) 下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________________________。
24、（12分）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量。
（1）工业上合成氨的热化学方程式是 ，断裂1 mol N≡N键需要能量 KJ
（2）同温度同浓度的下列溶液中c（NH4+）最大的是 。
A、NH3·H2O B、NH4Al(SO4)2 C、NH4Cl D、CH3COONH4
（3）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是 ；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的总反应式 。
负极的电极方程式： ________________________________________ 。
25、（8分）已知： 3Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（S）+ 4H2（g），某温度下其平衡常数k=1。在该温度时，在体积为5L的密闭容器中加入3mol Fe（s）与2mol H2O（g），t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol。（计算时不用化简）
（1）0～t1这段时间内的化学反应速率v（H2）=
（2）该反应的平衡常数表达式k= ，t1时
V正 V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．t2若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率 ，不变
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），t3后继续通入1mol H2O（g），则平衡常数 增大
，水蒸气的总转化率α(H2O) 。画出t1至t4变化图。（假设t2和t3时反应都达到平衡）增大
26、（8分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋==10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：取0.02 mol·L-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：
平行实验编号
Na2C2O4溶液
(mL)
滴定管起始读数(mL)
滴定管滴定终点读数(mL)
1
20.00
0.00
21.18
2
20.00
1.02
21.00
3
20.00
1.18
21.20
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需 。
（2）步骤二中滴定操作选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法： 。
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定终点时，读数时俯视 D、滴定时锥形瓶中有液体溅出
E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为 mol·L-1。
27、(6分)某温度下，向容积为10 L的密闭容器中充人1mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后达到平衡，测得B的浓度为0.02 mol·L－1。
（1）该温度下反应的平衡常数为 ；
（2）若反应开始时A和B的物质的量均为2mol，达到平衡时A的转化率为 。
28、（4分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和浓度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的体积比混合（体积变化忽略不计），
（1）所得溶液的pH＝ ；
（2）若用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA溶液反应，已知反应后的溶液pH=6，则溶液中c(A - ) - c(Na+)= 。（填准确数值）
4
二、填空题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
B
A
D
A
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
D
C
B
D
C
A
D
四、实验题（本题共1题，共8分
五、计算题（本题共2题，共10分）
4
微信/支付宝扫码支付