甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年度第一学期第三次月考试题高二化学 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温条件下一定很容易发生 C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小 D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应 ‎2．下列说法中错误的是 A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放 C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料 D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源 ‎3．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质 C．强电解质在水溶液中完全电离 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 ‎4．下列热化学方程式正确的是 A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196．6 kJ·mol－1‎ B．C(g)＋O2(g)===CO(g）ΔH＝+393．5 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH＝－571．6 kJ·mol－1‎ ‎5．有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表 化学键 Si—O O===O Si—Si 键能/kJ·mol－1‎ X ‎498.8‎ ‎176‎ 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)‎ 8‎ A．423.3 B．460 C．832 D．920‎ ‎6．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A．2NO2(g) N2O4(g) △H0‎ ‎7．在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎8．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：‎ ‎2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0．3 mol Z。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/(L·s)‎ B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2‎ C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0‎ ‎9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ‎ A．v（A）=0．15mol/（L·min） B．v（B）=0．015 mol/（L·s）‎ ‎ C．v（C）=0．40 mol/（L·min） D．v（D）=0．45 mol/（L·min）‎ ‎10．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 ‎ A．用M表示此反应的反应速率γ(M)=0.1a mol·（L·min）-1‎ ‎ B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 ‎ C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 ‎ D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小 ‎11．一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2‎ 8‎ ‎(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ‎ ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1‎ ‎④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎ A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 ‎12．向等质量的两份锌粉A、B中，分别加入过量的稀H2SO4，同时A中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是 ‎13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 ‎ A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 ‎ B．由图2可知，该反应m+n＜p ‎ C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3‎ ‎ D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎14．下列热化学方程式中，正确的是 ‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1‎ ‎ B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ ‎ C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1‎ 8‎ ‎ D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1‎ ‎15．已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是( )‎ ‎ A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1‎ ‎ B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝＋1471 kJ·mol－1‎ ‎ C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1‎ ‎ D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－1471 kJ·mol－1‎ ‎16．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是( )‎ ‎ A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol ‎17．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是( )‎ ‎ A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大 ‎ C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变 ‎18．下列说法或表示方法正确的是 ‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 ‎ B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ ‎ ‎ C．由C（石墨）= C（金刚石）；△H= +1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 ‎ D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 ‎19．如图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 ‎ B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 ‎ C．增大压强，X的转化率一定增大 ‎ D．反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小 ‎20．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)‎ 8‎ M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：‎ 实验 编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法正确的是 ‎ A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表 示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)‎ ‎ B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0‎ ‎ C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%‎ ‎ D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060‎ ‎21．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A．在5min内该反应用C的浓度变化表示反应速率为0.02mol·（L·min）－1‎ ‎ B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1‎ ‎ C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 ‎ D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol ‎22．可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率变大 B. 反应的正反应为放热反应 ‎ C．若a＝2，则A为液态或固体 ‎ D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大 ‎23．下列图示与对应的叙述不相符的是 ‎ 8‎ ‎ ‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 ‎ B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, 若p1>p2 此反应自发进行，必须满足的条件是低温 D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 第II卷（非选择题 共54分）‎ 二、填空题（共5道大题，每空2分）‎ ‎24．(14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________；‎ ‎（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；‎ ‎（3）如果反应速率v(SO2)为0．05 mol/(L·min)，则v(O2)＝________mol/(L·min)‎ ‎（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_______。‎ ‎25．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。‎ ‎(1)在2min末时，A的平衡浓度为_____________，B的转化率___________，0-2min内D的平均反应速率为_____________。‎ 8‎ ‎(2)该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为K1____________。已知350℃时K2=l，则△H________0（填“>”或“