2015年秋期五校第二次联考
高二化学试题
考试时间：90分钟
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码。.
2.请将答案正确填写在答题卡上指定区域。.
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法正确的是( )
A． SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B． 向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小
C． 向氯水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大
D． 室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变
2．向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（ ）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①③④
3．下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为:
SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的:
Na＋、Ba2＋、AlO、NO
- 10 -
D．25 ℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
4．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）
A． B． C． D．OH－
5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2 (g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 , 则x为( )
A．3a+b－c B．c-3a－b C．a+b－c D．c-a－b
6．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，
有0. 1 mol Cr2O被还原
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
- 10 -
D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
8．密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后， 只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是( )
A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等
9．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是( )
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中有：
c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，
- 10 -
则Va∶Vb＝11∶9
11．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，
c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO42—，则溶液的pH为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
12．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：
2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O
D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：
37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
13.下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl
④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的顺序是：
① > ③ > ② > ④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH = 7，
则c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：
c (CO32－) + c (HCO3－) + 2c (H2CO3)＝0.2 mol·L--1
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
14．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是
③＞①＞②
15．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是( )
- 10 -
A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
16．某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是
A．该温度高于25℃ B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH≠2
D．该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝12
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
⑴上述实验中发生反应的化学方程式有
- 10 -
， （2分）
⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
；（ 2分）
⑶实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（1分）
⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有:
(答两种)；（2分）
⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝ ， V9＝ ；（ 2分）
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：
。（2分）
18．（12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
，据此回答以下问题：
(1) ①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 。
(2) 某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K= (可用分数表示)。
- 10 -
能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(3) 对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号) 。
(4) 相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1 92.4。
（5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g) ＋ D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X＝4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器压强之比为8：5
19．I．（16分)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“
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