贵州省遵义航天高级中学2015-2016学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

‎2015-2016学年度第一学期第三次月考高二年级 理科综合 试卷 化学部分 一、 选择题(本题包括38小题，每小题3分，共114分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎48.以下是一些常用的危险化学品标志, 装运乙醇的箱子上应贴的是( 　 )‎ ‎49．下列说法正确的是 (　　)‎ A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行 C．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 ‎50．下列实验操作中错误的是（ ）‎ A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体 ‎ ‎ B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 ‎51.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ 　）‎ A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 ‎52. 下列说法不正确的是（　　）‎ A. 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间 B. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系 C. 胶体都是胶状粘稠的液体 D. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 ‎53．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是(　　)‎ A．同种物质　　　B．不同密度的核素 C．同位素 D．相同元素构成的不同单质 ‎54．下列物质的水溶液不具有漂白性的是（ ）‎ A．NH3 B．HClO C．SO2 D．Na2O2‎ ‎55. 下列叙述中, 正确的是( )‎ ‎　 A.在标准状况下, 1mol任何物质的体积为‎22.4L ‎ 　B. 等物质的量的 HCl和 H 2 SO 4 中, H+的物质的量也相等 ‎　 C.1molH 2 和1molHe中, 所含的分子数相同、 原子数相同、 质量也相同 ‎　 D.体积为‎6L 的 O 2, 其质量可能为‎8 g ‎56. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中, 正确的是( )‎ ‎　　①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 　　②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ‎　　③容量瓶可以用来加热 　　④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 　　⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液 A. ‎①② 　　　　B.②④　　　　C.①②④⑤　　　　 D.①②④‎ ‎57．是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是 （ ）‎ A．SO3 + H2O=H2SO4 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO - 5 -‎ C．‎2F2 + 2H2O=4HF + O2 D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2‎ ‎58．下列关于电解质的说法正确的是 (　　) ‎ A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B． NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质 ‎59．下列物质不属于铁合金的是（ ）‎ A．不锈钢 B．碳素钢 C．生铁 D．氧化铁 ‎60．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( )‎ A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4到-1[来源:Z-x-x-k.Com][来源:Z-x-x-k.Com]‎ ‎61. 在‎2L 含‎95 g　M g Cl 2 的溶液中，下列说法正确的是( )‎ ‎　　A.M g Cl 2 的物质的量浓度为0.5mol ·L-1 B.Cl-的个数为3.01×1023‎ ‎　　C.M g2+的物质的量为2mol D.Cl-的物质的量浓度为2mol ·L-1‎ ‎62．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )　‎ A．碳 B．石英 C．锗 D．硅 ‎63．在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） ‎ A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+‎ C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—‎ ‎64．反应的离子方程式中，正确的是 （　　）‎ ‎　A. 铁与稀硫酸反应     Fe+2H+=Fe3++H2↑    ‎ ‎　B. 氢氧化铝与足量盐酸反应     Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ‎　C. 钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++H2↑+OH－‎ ‎　 D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑‎ ‎65．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的：‎ ‎①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液是呈碱性　　（　　）‎ A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④‎ ‎66．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（    ）。‎ ‎①Al          ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3‎ A. ①②③④         B. ②③④       C. ①③④        D. ①②④‎ ‎67．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（） ‎ A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2‎ ‎68．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）‎ A．SO2与O2 B．NO2与NOC．O2与N2 D．NO与O2‎ ‎69．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)‎ A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 ‎70．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是(　　) ‎ A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．是化学能转变为电能的装置 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N ‎71．下列反应中气体只作氧化剂的是（　　　） 　 A．Cl2通入水中　　　 B．Cl2通入FeCl2溶液中 　 C．NH3通入水中　　　D．NO2‎ - 5 -‎ 通入水中 ‎72．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)‎ A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2‎ ‎73. 下列说法正确的是（）‎ A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B.欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存 D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2＋H2O2 H+＋Cl―＋ClO－‎ ‎74．下列关于有机化合物的认识不正确的是(　　)‎ A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋‎ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 ‎75．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4‎ C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ‎76．下列属于吸热反应的是(　　)‎ A．金属钠与水的反应 B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合 ‎77．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　)‎ A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 ‎78．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．正反应为吸热反应 B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎79．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。‎ 四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是(　　)‎ A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④‎ ‎80．下列反应属于取代反应的是(　　)‎ A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色 D．C2H4通入溴水中，溴水褪色 ‎81．下列实验能达到预期目的的是 (　　)‎ ‎①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染 ‎③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用溴水检验石油中是否含有乙烯 A． ‎①②③ B．①③④C．②③④ D．①②④‎ ‎82．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2 2SO3,的说法不正确的是(　　)‎ A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 - 5 -‎ B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 ‎83．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是(　　)‎ A．苯和水　　　　　B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．正己烷和水 ‎84. 向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（　　）‎ A.原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+ B.溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+‎ C.原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+ D.溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子 ‎85．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）‎ A．肯定有O2和NO 　B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO ‎48‎ A ‎49‎ B ‎50‎ D ‎51‎ A ‎52‎ C ‎53‎ D ‎54‎ A ‎55‎ D ‎56‎ D ‎57‎ B ‎58‎ D ‎59‎ D ‎60‎ A或B或AB ‎61‎ A ‎62‎ B ‎63‎ D ‎64‎ B ‎65‎ D ‎66‎ B ‎67‎ A ‎68‎ D ‎69‎ B ‎70‎ D ‎71‎ B ‎72‎ C ‎73‎ B ‎74‎ C - 5 -‎ ‎75‎ D ‎76‎ D ‎77‎ B ‎78‎ A ‎79‎ B ‎80‎ A ‎81‎ C ‎82‎ B ‎83‎ C ‎84‎ C ‎85‎ B - 5 -‎