广西桂林中学2016届高三化学上学期12月月考试题.doc

桂林中学2016届高三年级12月月考理科综合测试化学题 考试时间:150分钟 总分：300分 第Ⅰ卷 ‎（选择题 本卷共21小题，每小题6分，共126分）‎ 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。）‎ 有关相对原子质量：Co-59 O-16 Cu-64 C-12 H-1‎ ‎7.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 ‎ C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量 ‎8．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是 A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种 C．存在分子中含有六元环的同分异构体 D．既含有羟基又含有醛基的有3种 ‎9．某学生鉴定可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ‎ A．如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀 ‎ B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3‎ C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2 ‎ D．甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价 ‎10．下列有关实验操作说法中，不正确的是 ‎ A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 B．用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸 ‎ C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液 D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3‎ ‎11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 ‎12．下列离子方程式书写正确的是 A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO—+H2O+SO2=HClO+HSO3—‎ B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32—‎ D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：‎ - 7 -‎ ‎3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓‎ ‎13．卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标p(Ag+)= —lgc(Ag+)，纵坐标Y= —lgc(X—)。下列说法正确的是 A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10—15‎ B．a点可表示AgCl的饱和溶液 C．b 点时c（Ag+）=c（I—）‎ D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求选择做答。‎ ‎(一)必考题（共129分）‎ ‎26．（12分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，‎ 其中a、c二步的化学方程式可表示为：‎ SO2+V2O5SO3+ V2O4；4VOSO4+O22V2O5+4SO3。‎ 该反应的催化剂是 （写化学式）.‎ ‎（2）550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率为80%。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。‎ ‎（3）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两个密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。‎ 试填写下列空格：‎ A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。‎ ‎27．（14分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。‎ ‎（1）五羰基铁[Fe(CO)5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe(CO)4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性。五羰基铁吸收H2的化学方程式为 , 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为___________ ___________。‎ ‎（2）N2H4（联氨）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为________。 ‎ ‎（3）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y=_______________。‎ - 7 -‎ ‎（4）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解一段时间后，通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3—+2CO32-+H2S==2[Fe(CN)6]4—+2HCO+S↓。 电解时，阳极的电极反应式为___________________；电解过程中阴极区溶液的pH____________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎（5）向含1.0 mol Fe2(SO4)3和1.0 mol FeSO4的1 L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时,所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝ 。[溶液体积变化忽略不计, Ksp( Fe(OH)2)= 8.0×10－16, Ksp( Fe(OH)3)= 4.0×10－38]‎ ‎28．（17分）碱式碳酸钴[ Cox(OH)y(CO3)2 ]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。‎ ‎（1）请完成下列实验步骤：‎ ‎①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙 装置的质量；‎ ‎②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；‎ ‎③加热甲中玻璃管，当乙装置中________（填实验现象）， ‎ 停止加热；‎ ‎④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； ⑤计算。‎ ‎（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________ ______。‎ ‎（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。‎ 乙装置的质量/g 丙装置的质量/g 加热前 ‎80.00‎ ‎62.00‎ 加热后 ‎80.36‎ ‎62.88‎ ‎（4）若按正确装置进行实验，测得右上数据：则该碱式碳酸钴的化学式为___________ 。‎ ‎（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。‎ ‎（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：‎ 已知：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)2‎ - 7 -‎ 开始沉淀（pH）‎ ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎7.6‎ ‎3.4‎ 完全沉淀（pH）‎ ‎4.1‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎①净化除杂时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为_______ _______。‎ ‎②加入CoCO3调pH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____ ________。‎ ‎③加盐酸调整pH为2~3的目的为__________________ ________________。‎ ‎④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________（填操作名称）、过滤。‎ 选考题:共45分 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎36．（15分）【化学-化学与技术】硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题。‎ ‎（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：‎ ‎①还原炉中发生主要反应的化学方程式为____ ______，该工艺中可循环使用的物质为__ ___和________（填化学式）。用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为________ _____。‎ ‎②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和____ ______。‎ 物质 Si SiCl4‎ SiHCl3‎ SiH2Cl2‎ SiH3Cl HCl SiH4‎ 沸点/°C ‎2355‎ ‎57.6‎ ‎31.8‎ ‎8.2‎ ‎﹣30.4‎ ‎﹣84.9‎ ‎﹣111.9‎ ‎③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为______ _________。‎ ‎（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。‎ ‎①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为______________。‎ ‎②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为___________________。‎ ‎③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成___________物质（填化学式）。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是________ ____ 。‎ - 7 -‎ ‎37．（15分）【化学-物质结构与性质】锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是_________。‎ ‎（2）基态S的价电子排布式为　 __。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有________（填元素符号）。‎ ‎（3）PO43—的空间构型是 ，其中P原子的杂化方式为_________。‎ ‎（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2—，则1molCN—中含有的π键数目为__。‎ ‎（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度___________g/cm3。‎ ‎（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。‎ 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl﹣OH 非羟基氧原子数 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是_____ ______。亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为__________。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__ _ _。‎ ‎38．（15分）【化学-有机化学基础】化合物G是一种重要的医药中间体，其中一种合成路线如下：‎ 已知下列信息： ①直链烷烃A的相对分子质量为100‎ ‎② B不能与溴水反应而使之褪色，能使酸性KMnO4溶液褪色，核磁共振氢谱显示有4种氢 ‎③ HCHOHCOOH+CH3OH ④ 2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑‎ ‎⑤ ‎ ‎⑥‎ - 7 -‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为________________。‎ ‎（2）由B生成C的化学方程式为_________________ ______________，其反应类型为___________。‎ ‎（3）G的结构简式为_____________________________。‎ ‎（4）E的同分异构体中含有苯环的还有_______种，其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是__________（写结构简式）。‎ ‎（5）以B为原料经以下步骤可合成一种医用麻醉药品苯佐卡因：‎ 反应条件1所选用的试剂为________，反应条件2所选用的试剂为________，I的结构简式为____________‎ ‎2016届12月月考理综化学参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B D D A C C B ‎26.（12分，每空2分）（1）V2O5 （2）2.5×10—3 （3）短；大；不变；增大 ‎27.（14分，每空2分）(1)Fe(CO)5＋H2=H2Fe(CO)4＋CO；H2Fe(CO)4 H++HFe(CO)4-、‎ HFe(CO)4- H++Fe(CO)42- ‎ ‎(2) 1 mol (3)3 (4)[Fe(CN)6]4——e—＝[Fe(CN)6]3—； 变大 (5) 2.5×104‎ ‎28.（17分，除特别标注“1分”外，其余的都是每空2分）(1）不再有气泡产生时 （2）将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中 ‎（3）D（1分） 活塞a前（或装置甲前）（1分）（4）Co3(OH)4(CO3)2 （5）蓝色（1分）‎ ‎（6）①2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+ ＋2H2O；②Al(OH)3、Fe(OH)3 （答对1个给1分，答错1个扣1分，最多扣2分）③抑制CoCl2的水解 ④冷却结晶 高温 高温 ‎36.（15分，除特别标注“1分”外，其余的都是每空2分）‎ ‎（1）①SiHCl3+H2=====Si+3HCl HCl和H2 SiO2+3C==== SiC+2CO↑‎ - 7 -‎ ‎②精馏（或蒸馏）（1分）‎ ‎③SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑‎ 高温 ‎（2）‎ ‎①3SiCl4+4NH3====Si3N4+12HCl ‎②3SiCl4+2N2+6H2====Si3N4+12HCl ‎③SiO2 （1分） 加足量稀盐酸过滤（1分）‎ ‎37.（15分，除特别标注“1分”外，其余的都是每空2分）‎ ‎（1）O＜N（1分）（2）3s23p4（1分），K、Cr（答对1个给1分，答错1个扣1分，最多扣2分）‎ ‎（3）正四面体（1分）， sp3（1分）（4）2NA（5）9.0g/cm3（6）非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强 ， （1分）， H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O ‎38.（15分，除特别标注“1分”外，其余的都是每空2分）‎ ‎（1）庚烷（1分）‎ ‎（2）＋Cl2＋HCl，取代反应（1分）‎ ‎（3） （4）4；（1分）‎ ‎（5）浓硝酸、浓硫酸；酸性KMnO4溶液（或其他合理答案）；‎ - 7 -‎