2015-2016学年广东省清远市阳山县黄坌镇九年级（上）期末化学训练试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意）
1．现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ）
A．
发射航天飞机 B．
水力发电 C．
太阳能供热 D．
风力发电
2．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．2O2：表示4个氧原子 B．钠离子：Na1+
C．氯化铝：AlCl2 D．硫酸根离子：SO42﹣
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．取固体药品 B．
27
加热液体药品 C．
过滤天然水 D．
点燃镁条
4．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素．对此理解正确的是（ ）
A．新元素的原子序数为78
B．新元素原子的质子数为118
C．新元素的相对原子质量为118
D．变化过程中元素种类没有发生改变
5．偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中．已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
6．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
7．按如图提供的信息，以下判断错误的是（ ）
A．第二周期只有Li、Be属于金属元素
B．第三周期元素的原子核外电子数从左到右依次增多
C．Mg2+最外层电子数为8
D．Na+和Al3+ 的核外电子数不相同
27
8．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g
C．20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子
D．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
9．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（ ）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为11：3
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
10．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应中涉及两种氧化物
B．该反应类型为化合反应
C．该反应中反应物两种分子的个数比为3：1
D．反应前后物质的种类保持不变
11．下列对一些事实的解释错误的是（ ）
事 实
解释
A
书写档案规定必须使用碳素墨水
常温下碳的化学性质稳定
B
石墨能够做电池的电极材料
石墨能够导电
C
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
焦炭具有氧化性
D
不锈钢焊接使用氩气做保护气
氩气化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为化合物一定含有不同种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
D．因为金属原子的最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数小于4的原子一定是金属原子
13．一定质量的木炭和过量氧气放在密闭的容器里加热，充分反应．以下能正确反映容器内有关量随时间变化关系的图象是（ ）
27
A． B． C． D．
14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
15
10
反应后的质量/g
x
23
y
16
A．x+y=35
B．发生变化的b与d质量比为1：2
C．当y≥15时，该反应不一定是分解反应
D．当x为25时，y一定为10
二、填空与简答题（本题包括5小题，共26分）
15．H、C、O、Ca是初中常见的四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）黑色的固体 ．
（2）能支持燃烧的气体 ．
（3）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子 ．
（4）大理石的主要成分 ．
（5）汽水里含有的一种酸 ．
（6）能燃烧的气体单质 ．
16．钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成
结构；它们形成的化合物由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是 ．
A．m═n B．m═n+x C．m═n﹣x D．m═x﹣n
27
（3）已知A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式为 ．
17．低碳经济是一种以低能耗和高效能为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．推广清洁能源，发展低碳经济，能促进人与自然环境的和谐．
（1）为减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是 ．
A．夏天使空调的温度低于26℃B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 D．大力发展汽车工业，提倡私家车出行
（2）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的资源．近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究．将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH4）．这个反应的化学方程式是 ．
（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 ．
18．回答下列问题：
（1）图1是家用净水器桶及其滤芯实物图，滤芯中的白色物质为软化剂，其主要作用是降低水中 ．经净化后的水是否是软水，可用 检验．
（2）将可口可乐饮料通过图2的装置后颜色被除去，其原理是利用了活性炭的 性．图2装置用于净水时，整个操作过程的名称叫 ．
小资料：①紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质变为红色．②柠檬酸是一种有机酸．
（3）可口可乐饮料中是否含有柠檬酸？小虎同学进行了如下实验：他取适量上述烧杯中液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色，小虎同学据此认为饮料中含有柠檬酸．小虎同学的结论是错误的，因为该饮料中还存在一种酸，写出生成该酸的化学方程式 ．
19．请对下列实验装置进行分析：
27
（1）实验一的结论是： ．
（2）实验二用于测量空气中氧气所占的体积分数，你认为可行吗？为什么？ ．
（3）实验三中，b管连接的是电源的 极，该实验的结论是 ．
三、综合题（本题包括2小题，共14分）
20．尿素[（NH2）2CO]是农业上重要的氮肥．工业上合成尿素的工艺流程如下：
（1）煤是我国目前主要的化石燃料，主要含有 ．
（2）造气炉中发生反应：C+H2O CO+H2，C+O2 CO2，上述两个反应中表现还原性的物质是 （填化学式）．
（3）脱碳过程③是通过一定的工艺流程将CO2与H2、N2分离，此过程发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）反应④的基本类型是 ．
（5）写出由CO2和NH3合成尿素[（NH2）2CO]并生成水的反应方程式 ．
21．A～E，甲～丙均为初中常见的物质．A、B、C是单质，丙为黑色固体，E为红色固体．它们之间有如图所示的转化关系（图中部分反应条件及部分产物略去）．
【查阅资料】与H2、木炭一样，一氧化碳具有还原性，在加热条件下，和氧化铜反应生成二氧化碳和单质铜．
（1）写出下列物质的化学式：A ，乙 ．
（2）写出C物质的一种用途： ．
（3）在自然界中，甲通过 作用，可以转化成B气体．
（4）写出下列反应的化学方程式：③ ；⑤ ．
四、实验与探究题（本题包括2小题，共17分）
27
22．（10分）（2013•珠海）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（1）甲图中仪器①的名称为 ．
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是 ；在甲图中可选择 （填序号）装配与装置H功能相同的装置．
（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是 （写名称）；该反应的化学方程式为 ；
（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为 ；
I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从 （填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是 ．
23．草酸的化学式为H2C2O4，某实验小组对草酸受热分解及其产物进行探究：
【猜想与假设】猜想1：分解产物是 CO2、H2O
猜想2：分解产物是CO、H2O
猜想3：分解产物是CO2、CO
猜想4：分解产物是CO2、CO和H2O
根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是 ．
【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
（2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
（3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】实验小组设计了如图的实验装置．
（注：①图中铁架台略去 ②装置中所用容器为底部弯曲的试管）
【实验过程】
实验操作
实验现象
实验结论
1．加热草酸晶体
无水硫酸铜变蓝色
说明有 生成．
澄清石灰水变浑浊
说明有 生成．
2．生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，并在上方罩上内壁附着有澄清石灰水的小烧杯．
气体燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊．
说明有 生成．
【实验结论】猜想 是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式 ．
27
五、计算与分析题（本题包括2小题，共15分）
24．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量 ．
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 ．
（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg．
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．
假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g．
25．（11分）（2015秋•阳山县期末）某省盛产石灰石，其中含有杂质为二氧化硅（不溶水）．某中学初三研究小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度（碳酸钙的质量分数），取4.0g该矿山石灰石样品，将50g盐酸平均分成5份，分5次加入到样品中，数据见下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸质量/g
10
10
10
10
10
每次产生气体质量/g
0.44
0.44
0.44
0.22
0
（1）五次实验中，盐酸完全反应的有第 次（填写实验的次数）．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）此种盐酸里的氯化氢气体的质量分数．
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2015-2016学年广东省清远市阳山县黄坌镇九年级（上）期末化学训练试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意）
1．现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ）
A．
发射航天飞机 B．
水力发电 C．
太阳能供热 D．
风力发电
【考点】物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项．
【解答】解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．
A、发射航天飞机，就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化，故A正确；
B、C、D三项只是单纯的能量间转化，并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化，故BCD错误．
故选：A．
27
【点评】解答此题实质归结到物理变化和化学变化区别上，关键是看能量转变过程中是否有新物质的生成．通过本题学会处理问题的变通．
2．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．2O2：表示4个氧原子 B．钠离子：Na1+
C．氯化铝：AlCl2 D．硫酸根离子：SO42﹣
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以4个氧原子，就可表示为4O，故选项错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钠离子可表示为：Na+；故选项错误；
C、氯化铝是由显+3价的铝元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：AlCl3；故选项错误；
D、子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根可表示为：SO42﹣；故选项正确；
故选D
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．取固体药品 B．
加热液体药品 C．
27
过滤天然水 D．
点燃镁条
【考点】固体药品的取用；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据给试管内的液体加热时的注意事项分析；
C、根据过滤时的注意事项分析；
D、根据点燃镁条时的注意事项解答．
【解答】解：A、取用块状固体时，瓶塞应该倒放，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、过滤时要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内，图中所示操作错误；
D、点燃镁条时，防止烫坏试验台，放在石棉网上，图中所示操作正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素．对此理解正确的是（ ）
A．新元素的原子序数为78
B．新元素原子的质子数为118
C．新元素的相对原子质量为118
D．变化过程中元素种类没有发生改变
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：A、原子中：原子序数=核电荷数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素的原子序数为118，故选项说法错误．
B、原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素原子的质子数为118，故选项说法正确．
C、相对原子质量=质子数+中子数，新元素原子的质子数为118，则新元素的相对原子质量应大于118，故选项说法错误．
D、根据题意，用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，则变化过程中元素种类发生了改变，故选项说法错误．
故选：B．
27
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
5．偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中．已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏钛酸钡的化学式进行解答即可．
【解答】解：钡元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+4）+（﹣2）×x=0，则x=3．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题．
6．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．
【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：
A+3B=2C+2D
28 3X
14克 48克
根据：解得X=32．
故选B．
【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．
7．按如图提供的信息，以下判断错误的是（ ）
A．第二周期只有Li、Be属于金属元素
B．第三周期元素的原子核外电子数从左到右依次增多
C．Mg2+最外层电子数为8
D．Na+和Al3+ 的核外电子数不相同
27
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】元素位置、结构与性质；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据元素的种类来分析；
B．根据元素周期律来分析；
C．根据离子的形成来分析；
D．由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A．Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故正确；
B．第三周期元素的原子核外电子数从左到右依次增多，故正确；
C．镁原子失去最外层的2个电子，次外层变成最外层为8个电子，故正确；
D．由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图意义进行解题的能力，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．
8．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g
C．20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子
D．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
【考点】质量守恒定律及其应用；分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、分子之间有间隙，混合后，体积小于2L．
B、1g镁和1g硫酸并没有完全反应，即使完全反应，由于氢气的外逸质量也不会等于2g．
C、分子是由原子构成的．
D、1g硫粉与1g氧气完全反应，根据质量守恒定律生成了2g二氧化硫．
【解答】解：A、分子之间有间隙，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，故A错误．
B、1g镁和1g硫酸并没有完全反应，即使完全反应，由于氢气的外逸质量也不会等于2g，故B错误．
C、分子是由原子构成的，分子中不会在含有其他分子，故C错误．
D、根据质量守恒定律，1g硫粉与1g氧气会完全反应，生成2g二氧化硫，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
9．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（ ）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为11：3
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
27
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据物质的分子结构来分析；
D．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析．
【解答】解：A．秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误．
B．分子是由原子构成的，1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误．
C.1个秋水仙碱分子中含有22个碳原子和6个氧原子，碳、氧原子个数比为11：3，故选项说法正确．
D．秋水仙碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（1×25）：（14×1）：（16×6）=264：25：14：96，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
10．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应中涉及两种氧化物
B．该反应类型为化合反应
C．该反应中反应物两种分子的个数比为3：1
D．反应前后物质的种类保持不变
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据反应的微观示意图，判断物质的类型；
B、根据反应的微观示意图，分析反应的特点．判断反应的类型；
C、根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比；
D、根据反应的微观示意图和质量守恒定律进行分析．
【解答】解：A、根据反应的微观示意图，图中的二氧化碳和水属于氧化物，故A正确；
B、由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于化合反应，故B不正确；
C、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1，故C不正确；D、由微粒的变化可知，反应前后物质的种类发生了变化，故D不正确．
故选：B．
【点评】本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．
27
11．下列对一些事实的解释错误的是（ ）
事 实
解释
A
书写档案规定必须使用碳素墨水
常温下碳的化学性质稳定
B
石墨能够做电池的电极材料
石墨能够导电
C
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
焦炭具有氧化性
D
不锈钢焊接使用氩气做保护气
氩气化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
【考点】碳的化学性质；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途．
【分析】A、碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化；
B、石墨能够导电所以能够做电池的电极材料；
C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是焦炭具有还原性；
D、根据氩气的化学性质不活进行分析．
【解答】解：A、碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，所以书写档案规定必须使用碳素墨水是碳的化学性质稳定，故A正确；
B、石墨能够导电所以能够做电池的电极材料，故B正确；
C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是焦炭具有还原性，故C错误；
D、由于氮气的化学性质不活泼，所以氩气用作焊接金属时做保护气，故D正确；
故选C．
【点评】此题主要考查了物质的性质决定物质的用途，应熟悉碳的几种单质的性质，利用性质来解释在生活和生产中碳单质的用途，知识强，较易回答．
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为化合物一定含有不同种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
D．因为金属原子的最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数小于4的原子一定是金属原子
【考点】物质的元素组成；单质和化合物的概念；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【分析】A、对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；
B、根据质量守恒定律来分析反应前后元素的情况；
C、根据含有不同元素的还有可能是混合物分析；
D、可举例说明，如氢、氦的最外层电子数分别为1、2，但属于非金属元素．
【解答】解：A、对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同．故A错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，反应后有碳氢氧三种元素，反应前也应有三种元素，又因为反应物质中有氧气，故只能判断蜡烛中一定有碳氢元素，可能有氧元素．故B正确；
C、含有不同元素的还有可能是混合物，故C错误；
27
D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数为1或2的原子不一定是金属元素，如氢、氦的最外层电子数分别为1、2，但属于非金属元素，故D说法错误．
故选B．
【点评】学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．
13．一定质量的木炭和过量氧气放在密闭的容器里加热，充分反应．以下能正确反映容器内有关量随时间变化关系的图象是（ ）
A． B． C． D．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】实验操作型；化学用语和质量守恒定律．
【分析】木炭与过量氧气反应产物为二氧化碳，因为在密闭容器中反应，所以遵循质量守恒定律．
【解答】解：A、因为氧气过量，所以最终氧气有剩余，故错误；
B、刚开始没反应时二氧化碳质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故B错误；
C、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，所以最终木炭被反应完，故错误；
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学反应过程中各物质的量的变化图象，分析图象时，要从反应物是否完全反应的角度考虑，考虑问题要全面，才能正确作答．
14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
15
10
反应后的质量/g
x
23
y
16
A．x+y=35
B．发生变化的b与d质量比为1：2
C．当y≥15时，该反应不一定是分解反应
D．当x为25时，y一定为10
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
27
【分析】b物质反应后增加了3g，是生成物；d物质反应后增加了6g，是生成物；
再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．
【解答】解：A、x+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法不正确；
B、参加反应的b与d的质量比为：3g：6g=1：2，该选项说法正确；
C、当y≥15时，该反应一定是分解反应，该选项说法不正确；
D、当x为25时，y一定为（30+20+15+10）﹣25﹣23﹣16=11，该选项说法不正确．
故选：B．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
二、填空与简答题（本题包括5小题，共26分）
15．H、C、O、Ca是初中常见的四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）黑色的固体 C ．
（2）能支持燃烧的气体 O2 ．
（3）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子 CO2 ．
（4）大理石的主要成分 CaCO3 ．
（5）汽水里含有的一种酸 H2CO3 ．
（6）能燃烧的气体单质 H2 ．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）黑色的固体为碳，化学式为：C；故填：C；
（2）能支持燃烧的气体收集氧气，化学式为：O2；故答案为：O2；
（3）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，化学式为：CO2；故答案为：CO2；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO3；
（5）汽水中含有碳酸，故填：H2CO3；
（6）氢气是一种具有可燃性的气体单质，故填：H2．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
16．钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成 稳定结构
结构；它们形成的化合物由 离子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是 B ．
A．m═n B．m═n+x C．m═n﹣x D．m═x﹣n
27
（3）已知A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式为 BA3 ．
【考点】原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义．
【专题】微观粒子模拟图型；结构决定性质；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）原子得失电子形成了离子，阴阳离子能形成化合物，据此分析回答；
（2）根据原子、离子的转化分析判断；
（3）根据结构特点分析写出化学式．
【解答】解：（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构结构；它们形成的化合物由离子构成．
（2）某元素R的原子序数为m，核外的电子数是m，失去3个电子能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则mnx的关系是：m=x+3，所以，B正确
（3）已知A原子的最外层电子数为7，在反应中易得到一个电子，化合价为﹣1价，B离子的符号为B3+，化合价为+3价，则A、B元素形成化合物的化学式为BA3．
故答为：（1）稳定结构，离子；（2）B；（3）BA3．
【点评】了解有关化学常识，会看懂图示，提取有用信息是解答此题的关键．
17．低碳经济是一种以低能耗和高效能为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．推广清洁能源，发展低碳经济，能促进人与自然环境的和谐．
（1）为减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是 C ．
A．夏天使空调的温度低于26℃B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 D．大力发展汽车工业，提倡私家车出行
（2）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的资源．近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究．将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH4）．这个反应的化学方程式是 CO2+4H22H2O+CH4 ．
（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑ ．
【考点】二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）减缓大气中的二氧化碳含量的增加，从两个方面考虑：①减少二氧化碳的排放，②吸收二氧化碳；
（2）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后根据方程式的书写原则书写化学方程式；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）A、夏季空调温度过低，会浪费能源，会增加大气中二氧化碳的排放，不应低于26℃；
B、由于现在新能源并没有广泛使用，很多方面还需要使用化石燃料，所以禁止使用化石燃料是不可取的；
C、大量植树造林植物的光合作用旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以导致二氧化碳含量减少；
D、大力发展汽车工业，提倡私家车出行，会增加大气中二氧化碳的含量；
（2）C02和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，这个反应的化学方程式是：
27
CO2+4H22H2O+CH4．
控制二氧化碳排放，已经利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能等；
（3）MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氧气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
故答案为：（1）C；（2）CO2+4H22H2O+CH4；（3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
【点评】本题考查的内容不难，其诣在提高人们的环保意识，倡导低碳生活习惯，本题重在对情感态度和价值观的考查．掌握二氧化碳的相关性质以及对环境的影响是解答此类题的关键．
18．回答下列问题：
（1）图1是家用净水器桶及其滤芯实物图，滤芯中的白色物质为软化剂，其主要作用是降低水中 钙、镁离子的含量 ．经净化后的水是否是软水，可用 肥皂水 检验．
（2）将可口可乐饮料通过图2的装置后颜色被除去，其原理是利用了活性炭的 吸附 性．图2装置用于净水时，整个操作过程的名称叫 过滤 ．
小资料：①紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质变为红色．②柠檬酸是一种有机酸．
（3）可口可乐饮料中是否含有柠檬酸？小虎同学进行了如下实验：他取适量上述烧杯中液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色，小虎同学据此认为饮料中含有柠檬酸．小虎同学的结论是错误的，因为该饮料中还存在一种酸，写出生成该酸的化学方程式 H2O+CO2=H2CO3 ．
【考点】水的净化；二氧化碳的化学性质；硬水与软水；酸碱指示剂及其性质；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途；物质的分离和提纯；化学与生活健康．
【分析】（1）根据硬水、软水的成分以及检验硬水、软水的方法进行判断；
（2）根据活性炭具有吸附性和过滤的原理进行回答；
（3）根据图示所给饮料的成分及二氧化碳的性质进行解答．
【解答】解：（1）硬水是含有可溶性钙、镁化合物较多的水，软水是指不含或含可溶性钙、镁化合物较少的水，根据题意：白色物质为软化剂，说明其作用是降低了水中钙、镁离子的含量；鉴别此饮用水是否为软水的方法：向水中加入肥皂水，如果产生较多的泡沫，说明是软水，如果产生的泡沫较少，说明是硬水；
27
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素；小卵石、石英沙和膨松棉可以除去不溶于水的物质，主要利用了过滤的原理；
（3）二氧化碳可以和水反应生成碳酸，所以饮料中除了柠檬酸可使石蕊变红，还有二氧化碳反应生成的碳酸．
故答案为：
（1）钙、镁离子的含量；肥皂水；
（2）吸附；过滤；
（3）H2O+CO2=H2CO3．
【点评】本题主要考查了生活中水的净化及对硬水和软水概念、区分等知识的考查，让学生切身体会到了化学知识在生活中的应用，体验学以致用的快乐．
19．请对下列实验装置进行分析：
（1）实验一的结论是： 二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质 ．
（2）实验二用于测量空气中氧气所占的体积分数，你认为可行吗？为什么？ 不可行，木炭燃烧生成二氧化碳气体 ．
（3）实验三中，b管连接的是电源的 负 极，该实验的结论是 水由氢元素和氧元素组成 ．
【考点】二氧化碳的化学性质；空气组成的测定；二氧化碳的物理性质；电解水实验．
【专题】实验性简答题；化学学习中的实验思想；分析比较法；空气与水．
【分析】根据物质的性质进行分析，向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质，测定空气中氧气的含量所选用的物质与氧气反应不能生成气体，根据电解水时“正氧负氢，氢二氧一”的结论分析．
【解答】解：（1）向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质；
（2）使用碳燃烧生成的是二氧化碳，不能用来测量空气中氧气的含量，不能达到实验目的；
（3）电解水现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．
故答案为：（1）二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质；
（2）不可行，木炭燃烧生成二氧化碳气体
（3）负；水由氢元素和氧元素组成．
【点评】本题考查了常见的实验装置与实验目的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、综合题（本题包括2小题，共14分）
27
20．尿素[（NH2）2CO]是农业上重要的氮肥．工业上合成尿素的工艺流程如下：
（1）煤是我国目前主要的化石燃料，主要含有 碳元素 ．
（2）造气炉中发生反应：C+H2O CO+H2，C+O2 CO2，上述两个反应中表现还原性的物质是 C （填化学式）．
（3）脱碳过程③是通过一定的工艺流程将CO2与H2、N2分离，此过程发生的是 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）反应④的基本类型是 化合反应 ．
（5）写出由CO2和NH3合成尿素[（NH2）2CO]并生成水的反应方程式 CO2+2NH3═（NH2）2CO+H2O ．
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据煤的主要成分考虑；（2）根据还原剂具有还原性，再判断出还原剂即可；（3）根据混合物的分离考虑；（4）根据反应物和生成物的类别考虑；（5）根据方程式的写法考虑．
【解答】解：（1）煤主要成分是碳，所以主要含有碳元素；
（2）碳与水反应中水是氧化剂，碳是还原剂，碳与氧气反应的氧化剂是氧气，还原剂是碳，因为还原剂具有还原性，所以表现还原性的物质是碳；
（3）脱碳过程③是通过一定的工艺流程将CO2与H2、N2分离，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化；
（4）反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，所以属于化合反应；
（5）反应物是CO2和NH3生成物是尿素和水，用观察法配平，所以方程式是CO2+2NH3═（NH2）2CO+H2O．
故答案为：（1）碳元素；（2）C；（3）物理变化；（4）化合反应；（5）CO2+2NH3═（NH2）2CO+H2O．
【点评】解答本题关键是要知道煤的主要成分，氧化剂、还原剂的判断方法，物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；知道化合反应是多变一的反应，知道方程式的写法．
21．A～E，甲～丙均为初中常见的物质．A、B、C是单质，丙为黑色固体，E为红色固体．它们之间有如图所示的转化关系（图中部分反应条件及部分产物略去）．
【查阅资料】与H2、木炭一样，一氧化碳具有还原性，在加热条件下，和氧化铜反应生成二氧化碳和单质铜．
27
（1）写出下列物质的化学式：A C ，乙 H2O ．
（2）写出C物质的一种用途： 清洁的能源 ．
（3）在自然界中，甲通过 光合 作用，可以转化成B气体．
（4）写出下列反应的化学方程式：③ CO2+C2CO ；⑤ CO+CuOCu+CO2 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据图框，可知：A和C都能和B点燃条件反应，说明B为氧气，而B和C反应生成的乙能够在通电的条件下反应说明乙为水，那么C为氢气；根据C能够和丙反应生成红色的E，可以知道E为铜，那么丙应该为氧化铜；进而可以判断出D为一氧化碳，而甲为二氧化碳，那么A为碳单质，带入符合满足条件，故可以据此答题．
【解答】解：根据图框，可知：A和C都能和B点燃条件反应，说明B为氧气，而B和C反应生成的乙能够在通电的条件下反应说明乙为水，那么C为氢气；根据C能够和丙反应生成红色的E，可以知道E为铜，那么丙应该为氧化铜；进而可以判断出D为一氧化碳，而甲为二氧化碳，那么A为碳单质，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，可知A为碳单质，乙为水，故其化学式分别为C；H2O；
（2）根据分析，可知C为氢气，而氢气可以燃烧，燃烧后的产物为水，所以可以当作清洁的能源．
（3）在自然界中，甲为二氧化碳，甲通过光合作用，可以转化成氧气．
（4）反应①为二氧化碳和碳的反应，其反应的化学方程式为：CO2+C2CO；
反应②为氧化铜和一氧化碳气体的反应，其反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2．
故答案为：
（1）C； H2O；（2）清洁的能源；（3）光合；（4）CO2+C2CO；CO+CuOCu+CO2．
【点评】本题需要熟练掌握碳单质和氢气的化学性质，知道它们都是具有可燃性和还原性的单质，能写出相应的化学方程式．
四、实验与探究题（本题包括2小题，共17分）
22．（10分）（2013•珠海）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
27
（1）甲图中仪器①的名称为 长颈漏斗 ．
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是 可控制反应速率 ；在甲图中可选择 ADEF （或BDGE） （填序号）装配与装置H功能相同的装置．
（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是 酒精灯 （写名称）；该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；
I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从 b （填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是 液体不会被压往a处流出 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；分离物质的仪器；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品；微型装置中用的是注射器，在操作上的优点是：可控制反应速率；在甲图中可选择试管、分液漏斗、带弹簧夹的导管和双孔橡皮塞装配与装置H功能相同的装置；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可．如果用铁和稀硫酸在常温下反应制氢气的，就不需要加热；I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是液体不会被压往a处流出．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）微型装置中用的是注射器，在操作上的优点是：可控制反应速率；在甲图中可选择试管、分液漏斗、带弹簧夹的导管和双孔橡皮塞装配与装置H功能相同的装置；故答案为：可控制反应速率；ADEF （或BDGE）
（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用氯酸钾制氧气就需要加热，因此还缺少酒精灯；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑
27
（4）如果用铁和稀硫酸在常温下反应制氢气的，就不需要加热；I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b进入，因为气体的密度比水小，在上方聚集，在a端导出即可；其中所装洗气的液体不能装满的原因是液体不会被压往a处流出；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ b 液体不会被压往a处流出
【点评】本考点主要考查了仪器的名称；气体的制取装置中仪器的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23．草酸的化学式为H2C2O4，某实验小组对草酸受热分解及其产物进行探究：
【猜想与假设】猜想1：分解产物是 CO2、H2O
猜想2：分解产物是CO、H2O
猜想3：分解产物是CO2、CO
猜想4：分解产物是CO2、CO和H2O
根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是 猜想3 ．
【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
（2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
（3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】实验小组设计了如图的实验装置．
（注：①图中铁架台略去 ②装置中所用容器为底部弯曲的试管）
【实验过程】
实验操作
实验现象
实验结论
1．加热草酸晶体
无水硫酸铜变蓝色
说明有 水（H2O） 生成．
澄清石灰水变浑浊
说明有 二氧化碳（CO2） 生成．
2．生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，并在上方罩上内壁附着有澄清石灰水的小烧杯．
气体燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊．
说明有 一氧化碳（CO）； 生成．
【实验结论】猜想 4 是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式 H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑ ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【猜想与假设】根据质量守恒定律的微观解释进行分析；
【实验过程】根据无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，会生成二氧化碳进行分析；
【实验结论】根据实验过程进行解答．
27
【解答】解：【猜想与假设】在化学反应前后元素的种类不变，草酸中有氢元素，而猜想3中没有氢元素，故答案为：猜想3；
【实验过程】无水硫酸铜变蓝色，说明生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，生成的气体燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明生成了一氧化碳，故答案为：水（H2O）；二氧化碳（CO2 ）；一氧化碳（CO ）；
【实验结论】实验过程中证明了存在水、二氧化碳、一氧化碳，所以猜想4正确，故答案为：猜想4；
草酸在加热的条件下生成一氧化碳、水和二氧化碳，故答案为：4，H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑．
【点评】本题属于信息题的考查，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．
五、计算与分析题（本题包括2小题，共15分）
24．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量 214 ．
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 39：127：48 ．
（2）每袋该食盐中碘元素的质量 10 mg．
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．
假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 7.5 g．
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】标签图示型；化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）由标签信息来分析；
（4）根据“碘元素的质量÷加碘食盐的含碘量”进行分析计算．
【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得碘酸钾的相对分子质量为：39+127+16×3=214．故填：214；
（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48．故填：39：127：48；
（3）由标签信息可知，每千克该碘盐中含碘元素20mg，则每袋（500g）中含碘元素的质量为：20mg×=10mg；故填：10；
27
（4）根据题意，一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，该加碘盐含碘元素20mg/kg，0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g．故填：7.5．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
25．（11分）（2015秋•阳山县期末）某省盛产石灰石，其中含有杂质为二氧化硅（不溶水）．某中学初三研究小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度（碳酸钙的质量分数），取4.0g该矿山石灰石样品，将50g盐酸平均分成5份，分5次加入到样品中，数据见下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸质量/g
10
10
10
10
10
每次产生气体质量/g
0.44
0.44
0.44
0.22
0
（1）五次实验中，盐酸完全反应的有第 1、2、3 次（填写实验的次数）．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）此种盐酸里的氯化氢气体的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）观察并对比表格中的数据可知：前三次加入10g盐酸，产生二氧化碳的质量都是0.44g，说明每10g盐酸能够生成0.44g二氧化碳，即前三次加入的稀盐酸都完全反应，可以据此解答；
（2）根据表格中的数据可以计算出二氧化碳的质量，根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．
（3）10g 盐酸反应能够生成0.44g气体，可以据此求出氯化氢的质量，然后完成解答即可．
【解答】解：（1）观察并对比表格中的数据可知：前三次加入10g盐酸，产生二氧化碳的质量都是0.44g，说明每10g盐酸能够生成0.44g二氧化碳，即前三次加入的稀盐酸都完全反应；
（2）本次实验共成二氧化碳的质量为：0.44g×3+0.22g=1.54g
设碳酸钙的质量为x
（2）设5g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
=
x=3.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=87.5%
设10g盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 0.44g
=
y=0.73g
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此种盐酸里的氯化氢气体的质量分数为：×100%=7.3%
答：此种盐酸里的氯化氢气体的质量分数为7.3%．
故答案为：（1）1、2、3；
（2）87.5%；
（3）7.3%．
【点评】本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
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