安徽省合肥市第一六八中学2016届高三化学上学期第四次段考试题.doc

合肥一六八中学2016届高三四段化学试题 相对原子质量：H‎1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ce140 Sn119‎ 一、选择题（每题3分，共计48分）‎ ‎1、下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ） ‎ A 发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖 B 尽量使用含的产品,减少使用含或的产品 ‎ C 推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料 ‎ D 推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 ‎2.将分别通入下列种溶液中,有关说法正确的是( ) A、试管a中实验可以证明具有漂白性 B、试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性 C、试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性 D、试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于 稀硝酸 ‎3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NA B．‎18g重水(D2O）所含的电子数为10NA C．0. 5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA D．常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子 ‎4.列各项中,表达正确的是(    ) A. 乙烯的结构简式:C2H4 B. F原子结构示意图: C. NH3的结构式: D. HCl的电子式:‎ ‎5.知X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是(    )‎ ‎ X ‎  ‎ ‎ Y ‎ Z ‎ ‎ ‎ W A. Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 B. Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 ‎6.仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①③④‎ B．‎ ‎①②⑥‎ C．‎ ‎①③⑤‎ D．‎ ‎③④⑦‎ ‎7.离子方程式正确的是（ ）‎ A.0.01‎mol NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合 7‎ NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O B.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ C.将标准状况下的11．‎2L氯气通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：‎ ‎4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－‎ D.铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3-＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O ‎8.Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述中不正确的是(    ) A. 还原产物为NH4+ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:‎8 ‎C. Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 D. 若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-= Fe3+‎ ‎9.选项中，为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（　　）‎ A B C D 稀释浓硫酸 测量Cl2的体积 过滤 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A.A B.B C.C D.D ‎10.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为 Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（　　）‎ A．氧化性：Cr3+＞Fe3+‎ B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+‎ C．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e﹣═Cr2+‎ D．电池放电时，Cl﹣从负极室穿过选择性透过膜移向正极室 ‎11.某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、‎ CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（ ）‎ A. Mg2+ 、 H+ 、 NO3- B. Mg2+、Fe3+、H+、NO3-‎ C. Fe3+、 H+、 NO3- D. Cu2+、H+、 NO3-‎ ‎12.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)‎ A. CH3COO－ B. SO C. CO D. HCO 7‎ ‎13.在‎1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，‎ 现向该溶液中加入‎39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol ‎ B．反应后产生‎13.44 L H2（标准状况）‎ C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol ‎14.用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图①所示,如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为( )‎ A. 0.2‎mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol ‎15.0.1‎mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（  ）‎ A:ROH的电离方程式为ROH=R++OH-‎ B:ROH的电离程度：b点大于a点 C:等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低 D: 当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则 C(R+)增大，C(M+)不变。‎ ‎16. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解‎28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 （ ）‎ A．35g B．‎‎30g C．‎‎20g D．‎‎15g 二、非选择题（共计52分）‎ ‎17(13分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。‎ 请回答: (1)Q元素在周期表中的位置 ‎ ‎(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)‎ ‎(3)元素的非金属性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实 有 (填序号)‎ A. Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 ‎ B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C.Z和Q的单质的状态                      ‎ D.Z和Q在周期表中的位置 ‎(4) X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)‎ 7‎ ‎(5) 液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为 ‎ ‎ ‎(6)若使A按下列途径完全转化为F: ①F的化学式为 ； ②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为 ‎ ‎18(14分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2). （1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式 ‎ ‎（2）已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阴极的电极反应式 ； (3)某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图1流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵. ①得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净.洗涤的操作是 ． ②反应(1)的离子方程式为 ． ③操作I的名称是 ‎ ‎④如图2,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品的纯度. 该产品中Ce(OH)4的质量分数为 (保留小数点后两位).若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”). ‎ ‎19(12分)请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题 （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。火 7‎ 法还原CuO可制得Cu2O．已知：‎1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式 （2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为______ ‎ ‎（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响． ①在体积均为‎1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，反应：2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度 T1______T2（填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量_____kJ ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）______． A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度 C．增大反应体系的压强      D．向平衡混合物中充人O2 （4）‎25℃‎时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=______mol/L．‎ ‎20、(13分)某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备。供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰。‎ 仪器装置：‎ 已知四氯化锡具有强的吸水性,水解生成锡的氧化物。‎ SnCl4和Sn的部分数据如下：‎ 7‎ 密度/(g·cm-3)‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 四氯化锡 ‎2.2‎ ‎-33‎ ‎114‎ 金属锡 ‎5.77‎ ‎231‎ 请回答下列相关问题: （1）实验时装置的正确连接顺序为A __ ___ ___ ___ ‎ ‎（2）仪器G的名称是_______实验时,冷却水的流向是从_________进入(填符号)‎ ‎（3）A中反应的离子方程式 ；‎ ‎（4）F中盛装的化学试剂是_________；作用是 、 。写出SnCl4水解的化学方程式 ‎ ‎（5）实验完毕后，E装置质量增加‎9.4g，SnCl4的产率是 ‎ 7‎ 四段化学试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 选项 B C D C A C C C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 选项 B C B A D B A C ‎ ‎ ‎17（1）第三周期ⅥA族（1分）（2）N（1分） (3)＞（1分） 、c（1分） （4） （2分） 、⇌（2分） （5）⇌（2分） （6） （1分） 、（2分）‎ ‎ 18（该题共7空，每空2分）‎ ‎（1）4 Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O ‎（2） ‎ ‎（3）‎ 后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化,加入氯水若不变红色,证明洗涤干净 冷却结晶65.30% 偏高 ‎19 (该题共6空，每空2分)‎ ‎（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1； （2）4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O；‎ ‎（3）①T1＞T2；322.7 ;B ‎（4）1.0×10-12．‎ ‎ ‎ ‎20（1）实验时装置的正确连接顺序为A D C B G E F（2分）‎ ‎（2）冷凝管 Q（各1分）‎ ‎（3）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O（2分）‎ ‎（4）碱石灰 （1分）‎ 防止空气中的水分进入E中 吸收多余的氯气，防污染空气（2分）‎ SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl（2分）‎ ‎（5）90％（2分）‎ ‎ ‎ 7‎