第八单元 金属和金属材料
考试说明
1. 了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
2. 知道一些常见金属（铝、铁等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。
3. 知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
4. 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5. 认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
6.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
考点1 金属材料
1.金属材料包括_____（如铁、铜、金等）和______（如不锈钢、铝合金等）。金属具有很多共同的物理性质，如常温下它们都是______体（________除外），有______光泽，铁、镁等多数金属呈____色（但铜呈___色）。具有良好的_______性、________性、_______性。
2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑______、_______、______、________以及________和________等多种因素。
3.合金是由一种金属跟其他______熔合形成的具有________特性的物质。铁合金主要包括_____和_____，它们的区别是________不同，生铁含碳量为_______，钢的含碳量为________ ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
4.钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如________ ，________ ，________ ，_______ ，_______ 等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
【温馨提示】合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能等也强，熔点低。
考点2 金属的化学性质
1.金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应，例如:铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：_________________________；铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：__________________________________；在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：________________________________；金即使在高温下也不与氧气反应。
（2）金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：____________________________；Fe和HCl：___________________________。该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：_________________________。该反应的条件：①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属；②反应物中的盐必须可溶。
2._____________________________________________________________________叫置换反应。
考点3 金属的活动性顺序
1.初中常见金属的活动性顺序
2.金属活动性顺序的应用
（1）比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越____。
（2）判断金属与酸能否反应。在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能把盐酸、稀硫酸中的_____置换出来。
（3）判断金属跟金属的化合物溶液能否发生置换反应。在金属活动性顺序中，位于_____的金属一般能把位于_____的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2价的铁的化合物。
考点4 铁的冶炼
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质活泼，所
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以它们以______形式存在，只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以______形式存在，在工业上把________叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分为_______，磁铁矿主要成分为______，菱铁矿主要成分为________，铝土矿主要成分为___________。
1.一氧化碳还原氧化铁实验
（1） 实验现象及发生反应的化学方程式
玻璃管内
试管内
酒精灯处
现象
固体由____色变为____色
澄清石灰水________
气体燃烧，产生___色火焰
化学方程式
（2）实验步骤与注意事项
①实验开始时，先_____，再_______。这样做的目的是_________________________________________________。
②实验结束时，要先__________，再_________，原因是______________________________________。
③装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是_______________。
④尾气的处理：因CO有毒，不能随意排入到空气中，处理的原则是____________________________。
2.工业炼铁
（1）设备：高炉；
（2）原料：铁矿石、_________、石灰石、空气；
（3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为_____________________。
【温馨提示】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；（3）高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
考点5金属资源保护
1.（1）铁生锈的条件是：铁与_____和_______直接接触（铁锈的主要成分为_________）。
（2）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与________反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝在空气中与_______反应，生成一层______________覆盖在铝表面，防止铝继续同___________反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2.防止铁锈蚀的方法：①______________________，②__________________________，如涂油、刷油漆。
3.保护金属资源：①_________________________；②____________________________；③______________________；④____________________。
命题点1金属材料
(2015·红塔区模拟)金属材料与人类的生产和生活息息相关。
(1)金属材料包括纯金属和它们的________。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。
(2)使用铜制作电线，是利用了铜的________。
思路点拨：金属材料包括纯金属和合金，铜具有良好的导电性、导热性、延展性等；合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低。
理解金属材料的含义、知道合金比组成它的纯金属具有更多优良性能。
1．(2013·西双版纳)日常生活中，我们用铁锅炒菜，这是因为金属具有( )
A．延展性 B．金属光泽 C．导电性 D．导热性
2．下列有关金属及合金的说法中正确的是( )
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
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C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
3．(2013·红河)青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时，看书写字要用照明工具。如图是一种常用的照明台灯。
(1)如图所示的物质中，用金属材料制成的是________(填序号)。
(2)铜质插头是利用了铜的________。
(3)家用电器的插座最好选用具有________性的塑料(填“热塑”或“热固”)。
命题点2 金属的化学性质
(2014·衡阳)相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2的质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．金属活动性：N>M
B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N>M
D．消耗盐酸的质量相等
思路点拨：由图像信息可知：水平线越高，说明生成的氢气越多，由于生成的氢气的质量不等，所以消耗的酸的质量也不相等；斜线越陡，金属的活动性越强；等质量两种金属(在生成物中均为＋2价)与足量的酸反应生成氢气的质量与其相对原子质量成反比。
4．(2015·临沂)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )
A．铁 B．氯化铁
C．氯化亚铁 D．碳
5．(2015·济宁)某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见下图)。请根据图像信息判断，下列说法正确的是( )
A．四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe>Zn
B．四种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe
C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn
D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：∶∶∶
6．(2013·曲靖)等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度(溶质质量分数)的稀硫酸中。若生成氢气相等，则一定没有剩余的是________，一定有剩余的是________。
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命题点3 金属的活动性顺序
(2015·昆明)根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Zn＋SnCl2===Sn＋ZnCl2
C．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．Cu＋ZnSO4===Zn＋CuSO4
思路点拨：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；锌比锡活泼，锌和氯化锡反应生成锡和氯化锌；铜不会与硫酸反应；铜不会与硫酸锌反应。
金属的活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气。
7．(2015·扬州)下列金属活动性最强的是( )
A．Cu B．Zn
C．Fe D．Mg
8．(2015·西山区二模)为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是( )
9．(2015·重庆B卷)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是( )
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
10．(2014·昆明)已知金属M和N能够发生如下反应：
M＋H2SO4===MSO4＋H2↑
Fe＋MCl2===M＋FeCl2
N＋FeCl2===Fe＋NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是：__________________；以上三个化学反应均属于________(填基本反应类型)。
命题点4 铁的冶炼
(2015·烟台)某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。
Ⅰ.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应____________________________________。
Ⅱ.装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是__________________________________。
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Ⅲ.装置B除了吸收CO2气体外，还有_________________________________________________________的作用。
思路点拨：Ⅰ.一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸；Ⅱ.在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；Ⅲ.装置B内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出B装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染。
11．(2015·重庆A卷)如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。
(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为__________________。
(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为____________________。
(3)生成铁的主要反应为 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是________(填序号)。
A．Fe2O3 B．CO
C．Fe D．CO2
(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为__________________________________。
12．(2014·泸州)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应类探究炼铁的原理，装置如下图所示。
请回答下列问题：
(1)实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是_______________________________________。
(2)B装置中氢氧化钠溶液的作用是__________________________，反应方程式为______________________。
(3)为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a→________。
命题点5 金属资源保护
(2015·平凉)兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材质主要是铁)，距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。
(1)“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与__________等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为____________________________________。
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(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径： ___________________________________________________________________。
思路点拨：铁生锈的条件是：铁与氧气、水蒸气充分接触(或铁在潮湿的空气中)。除铁锈的方法利用酸与金属氧化物反应，生成盐和水，常用酸有稀盐酸和稀硫酸。
13．(2015·株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( )
A．在金属表面涂油或刷漆
B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金
D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
14．(2015·昆明)人类在生产和生活中广泛使用金属。
(1)用铜丝做电线是利用了铜的________性。
(2)铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以________(填“单质”或“化合物”)的形式存在；在钢铁表面涂油、________、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈。
15．(2014·云南)人类的生活和生产都离不开金属。
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填字母)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的________性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中________和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是________(写一条)。
实验 铁钉锈蚀条件的探究
【实验步骤】1.在实验1的试管中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。
2．在实验2的试管中注入迅速冷却的沸水浸没铁钉，然后再倒入少量植物油浮在水面上。
3．在实验3的试管中先放入铁钉，再放入一团棉花，然后把少量干燥剂放在棉花上，塞紧橡皮塞。
【实验现象】约一周后，观察到实验1中的铁钉生锈，实验2和实验3中的铁钉不生锈。
【实验结论】铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触，缺一不可。
【温馨提示】 (1)铁生锈属于缓慢氧化，因此实验时间相对较长。
(2)铜的锈蚀条件有：氧气、水和二氧化碳。
(3)影响铁锈蚀的因素还有铁的纯度、环境的温度及酸碱性，如酸或氯化钠的存在会加速铁的锈蚀。
(2015·眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
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(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，________(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的____________等发生了化学反应。
(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。____________________________________，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的________，可使铁生锈的速率加快。
a．硫酸钠溶液 b．无水乙醇 c．蔗糖溶液
(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，________生锈的速率较快。
a．镀锌铁 b．镀锡铁
(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。
a．银粉 b．铜粉 c．镁粉
【交流与思考】
(6)写出一种防止铁生锈的方法______________________________________________________________。
思路点拨：【探究一】本实验采用的是探究变量法。(1)A装置中的铁钉与水和空气同时接触，B装置中植物油阻止了空气中的氧气溶于水，铁钉只与水接触，C装置中的铁钉只与空气接触，只有装置A中的铁钉生锈，通过对照实验可以得出铁生锈的原因。(2)为了探究空气中的氮气、二氧化碳是否参与了铁的生锈过程，可以增加两组对照实验，分别将装置A中的空气换为氮气或二氧化碳，对比观察实验现象。
【探究二】(3)由资料一可知：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，三种物质中只有a溶液能导电。(4)由资料二可知：相同条件下，相互接触的金属，活动性强的先锈蚀。三种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌、铁、锡。(5)作为防锈的金属应比被防护的金属的活动性强，如铝粉、镁粉都可以刷在铁制品表面防锈。(6)使铁制品保持干燥或在其表面涂保护层都可防止铁制品生锈。
(7)在一定温度范围内，一般情况下，温度越高，化学反应速率越快。为了探究温度对铁生锈的影响，需要________________________________，观察并记录现象即可证明。
(8)铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是( )
A．镀锌铁制品可以在酸性条件下使用
B．镀锌铁制容器可盛硫酸铜溶液
C．镀锌铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀锌铁制品是一种合金
一、选择题
1．(2015·北京)下列材料属于合金的是( )
A．玻璃 B．合成橡胶
C．生铁 D．陶瓷
2．(2015·大庆)下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱依据的是( )
A．在纯氧中燃烧的现象
B．与盐酸反应的快慢程度
C．金属导电性强弱
D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序
3．(2015·菏泽)下列有关金属的叙述，正确的是( )
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
4．(2015·临沂)下列物质之间不能发生化学反应的是( )
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A．石灰水与稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液
C．银与稀硫酸 D．二氧化碳与水
5．(2015·广州)下列有关铁的说法错误的是 ( )
A．参考右图信息，铁的相对原子质量为26
B．生铁和钢是常见的铁合金
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
6．(2015·南昌)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是( )
A．使用含铝膨松剂制作油条
B．使用铁锅代替铝制炊具
C．用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料
D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
7．(2015·金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病，配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是( )
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
8．(2015·苏州)下列关于金属的说法正确的是( )
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
9．(2015·云南)某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO3)2
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种描述中正确的个数为( )
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
10．(2013·玉溪)向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( )
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二、填空与简答
11．(2015·云南)金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填序号)。
A．黄金饰品 B．铜导线 C．铁炒锅
(2)为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与________隔绝。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_____________________________________________________。
12．(2013·大理)金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题。
(1)下列金属制品中，利用了金属导电性的是________(填字母)。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)冶炼铁的化学方程式为______________________。
(3)硬币制造涉及的金属有：Fe、Cu、Al、Ni(镍)等。已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑ Fe＋NiCl2===FeCl2＋Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的________。Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是____________(用元素符号表示)。
(4)据报道，金属材料因锈蚀而报废的量相当于世界年产量的1/3左右。铁生锈的条件是_____________________；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法_______________。
13．(2015·株洲)下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。试回答下列问题：
(框图中的反应条件和某些生成物已略去)
(1)请写出下列物质的化学式：B________，D________。
(2)上述反应中，不属于置换反应的是 ________(填序号)。
(3)请写出反应④的化学方程式：____________________________________。
(4)请写出E在生产生活中的一种用途________。
14．(2015·天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
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(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是________(填字母)。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。
三、实验与探究
15．(2015·荆门)某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是______________________________。
(2)经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式：________________________________________________________________________，
反应类型是________(基本反应类型)。
(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是________。
(4)根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是_______________________________。
四、分析与计算
16．(2015·菏泽)学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20 g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
(1)黄铜样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
考点解读
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考点1 1.纯金属 合金 固 汞 金属 银白 紫红 导电 导热 延展 2.价格 资源 是否美观 使用是否便利 废料是否易于回收 对环境的影响 3.金属或非金属 金属 钢 生铁 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 4.熔点高 密度小 可塑性好 易于加工 机械性能好
考点2 1.(1)4Al＋3O2===2Al2O3 2Cu＋O22CuO 3Fe＋2O2Fe3O4 (2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 2.一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
考点3 2.(1)强 (2)氢 (3)前面 后面
考点4 化合物 单质 能提炼金属的矿物 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 1.(1)红棕 黑 变浑浊 蓝 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2CO＋O22CO2 (2)①通一氧化碳 加热 排尽装置内的空气，防止形成一氧化碳与空气的混合气体，在加热时爆炸 ②停止加热 停止通CO 防止生成的铁又被氧化 ③尾气处理 ④将CO燃烧转化为无毒的CO2或收集备用 2.(2)焦炭 (3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
考点5 1.(1)水 氧气 Fe2O3 (2)氧气、水 氧气 致密的氧化铝薄膜 氧气 2.保持铁制品的洁净和干燥 铁制品表面制成保护膜 3.防止金属腐蚀 金属回收利用 有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖 寻找金属的代用品
各个击破
例1 (1)合金 大 (2)导电性 题组训练 1.D 2.B 3.(1)①②④ (2)导电性 (3)热固
例2 C 题组训练 4.D 5.C 6.硫酸 镁
例3 B 题组训练 7.D 8.C 9.A 10.N＞Fe＞M>Cu 置换反应
例4 先通一氧化碳排出玻璃管内的空气 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气
题组训练 11.(1)C＋O2CO2 (2)C＋CO22CO (3)B (4)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 12.(1)红色粉末变为黑色 (2)吸收产生的CO2气体 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)d
例5 (1)氧气和水蒸气 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)充分回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开发金属资源、寻找金属的代用品等
题组训练 13.D 14.(1)导电 (2)化合物 刷漆 15.(1)AC (2)①导热 ②氧气 涂漆
实验突破
例6 (1)A 氧气和水蒸气 (2)将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳 (3)a (4)b (5)c (6)刷油漆(其他合理答案均可)
题组训练 (7)将A装置放置在温度不同的环境中 (8)C
整合集训
1．C 2.C 3.A 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.D 10.D 11.(1)C (2)空气和水 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 12.(1)C (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)置换反应置换反应 Al＞Fe＞Ni＞Cu (4)铁与空气中的水、氧气共同接触 在铁表面涂一层油漆(合理均可) 13.(1)CuO Fe (2)③ (3)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 (4)制农药 14.(1)C (2)①④ (3)①MgCl2 ②Cu、Fe (4)2 660 15.(1)除去表面的氧化膜(氧化镁) (2)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 置换反应 (3)温度 (4)有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀
16．设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
由图分析可知产生氢气0.2 g。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
12
＝ x＝6.5 g
＝ y＝16.1 g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：
×100%＝10%
答：(1)样品中锌的质量为6.5 g。(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。
12
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