山西省大同市第一中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题.doc

山西省大同市第一中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题 第I卷(非选择题，共54分)‎ 可能用到的相对原子质量：Fe 56 Zn 65 Mg 24 Al 27 Cu 64 Na 23 O 16‎ 一．选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分。）‎ ‎1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．上述过程中＋3价砷类化合物是氧化产物 ‎2．下列叙述中正确的是 A．电离时能够产生H+的化合物是酸 B．难溶的物质（如CaCO3）不能发生离子反应 C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质 D．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 ‎3．下列化学方程式能用H+ + OH- = H2O表示的是（）‎ A、硫酸和氢氧化钡 B、氢氧化铜和盐酸 C、盐酸和氨水 D、氢氧化钠和硫酸 ‎4．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．Na与O2 B．Na2O2与CO2‎ C．Na2CO3溶液与盐酸 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 ‎5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ‎ A．只有金属单质才有焰色反应　 B．只有金属化合物才有焰色反应 ‎ C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 ‎6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：‎ ‎ A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3‎ - 5 -‎ ‎7． 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声，放出气体　④有蓝色沉淀产生　⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑　⑥析出大量红色的铜　⑦小球沉在溶液底部　⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦‎ ‎8．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2‎ C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O ‎9．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ‎ A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B．K+、AlO2—、Cl—、SO42-‎ ‎ C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D．Na+、Cl—、CO32—、Cu2+‎ ‎10．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ‎ ‎ A． Cu2+和SO42- B． Cu2+ 和Cl- C． K+和SO42- D． Ag+ 和NO3- ‎11．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A．Al跟NaOH溶液反应 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和水共热 D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应 ‎12．下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑ ‎ B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ ‎ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓‎ D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-‎ ‎13．下列说法错误的是 A．碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体，可用灼烧的方法 　　 ‎ ‎ B．用酚酞溶液可以鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 C．25℃，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的大　 ‎ ‎ D．氢氧化钠与二氧化碳的反应与量有关 ‎14．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L ‎15．24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)‎ - 5 -‎ A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0‎ ‎16．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是(　　)‎ A．2W－＋Z2===W2＋2Z－ B．2Y－＋W2===Y2＋2W－‎ C．2Z－＋X2===Z2＋2X－ D．2X－＋Y2===X2＋2Y－‎ ‎17．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是(　　)‎ A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe ‎18．CO与H2的混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150度时将混合气体通过足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为 A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算 第Ⅱ卷(非选择题，共46分)‎ ‎19．从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按下图所示进行实验：‎ 已知步骤②发生的主要化学反应为2NaI＋Cl2＝2NaCl＋I2，试回答下列问题：‎ ‎⑴ 步骤①、③、④所采用的分离方法分别为 、 、 ；其中步骤③分离时所使用的主要玻璃仪器是 ，有机层在________层（选填“上”或 “下”）。‎ 进水口 出水口 ‎⑵ 某同学在完成步骤④时，设计了右图所示 实验装置，该实验装置有三处错误，请予 以指出 ； ； 。‎ 最后晶态碘在　　　　里聚集。‎ ‎⑶ 若要使上述实验水层中的溶质析出，可采用的实验方法是 。‎ - 5 -‎ ‎20.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式 A ；B ；C ；D ；E ；F ；‎ ‎（2）写出F和H反应的化学方程式 。‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式：‎ D+盐酸 。‎ ‎②B+水 。‎ ‎21.填空题 ‎（1）密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是 、 ；‎ 物质的量分别为 、 ‎ ‎（2） 50mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到沉淀1.56g,则NaOH溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎（3）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：‎ 硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_________________________________‎ - 5 -‎ 高一化学12月月考答案 一、选择题答案( 每小题3分，共54分)‎ DCDBC CBDBA DDCBB BBB ‎ 二、填空题答案（共46分）‎ ‎19.（每空2分）⑴过滤 萃取 蒸馏 分液漏斗 下 ‎ ‎⑵温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管处；‎ 冷却水的进出口颠倒；‎ 烧杯加热应垫石棉网 ‎ ‎ 蒸馏烧瓶 ‎ ‎⑶蒸发 20. ‎(每空2分)‎ ‎（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2‎ ‎（2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎① D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 。‎ ‎② B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 。‎ 21. ‎(1) NaCO3、 NaOH； 0.8mol 、1mol ‎(2) 1mol/L和3 mol/L ‎(3) 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓‎ - 5 -‎