山西省大同市第一中学2015-2016学年高二化学上学期12月月考试题.doc

山西省大同市第一中学2015-2016学年高二化学上学期12月月考试题 相对原子质量： Cu 64 Cl 35.5 S 32 Na 23 O 16‎ 一、选择题（每题3分,共48分）‎ ‎1．313 K时,水的离子积Kw=2.9×10-14,则在313 K时,c(H+)= 10-7 mol/L的溶液 A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 ‎2．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液 由Y点变为X点 C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8‎ D．图中a＝×10－4‎ ‎3．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．根据Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之 转化为疏松、易溶于酸的CaCO3‎ C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强 D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0‎ ‎4．将0.l mol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是 ‎ A．H2SO4 B． CH3COOH C．NaOH D． NaCl ‎ 5．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是 A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 B．HA和CaCO3发生反应放出CO2‎ - 7 -‎ C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4‎ D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1‎ ‎ 6．一定温度下,将浓度为a mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量始终保持减小的是 A．c(OH-) B．Kh(Na2S) C．c(H+)/c(S2-) D． c(Na+)/c(S2-)‎ ‎7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是 A．FeCl3与FeCl2 B．KHCO3与KOH C．NH4Cl与NaCl D．AlCl3与Al2(SO4) 3‎ ‎8．相同温度,相同物质的量浓度的五种溶液：‎ ‎①NH4Cl  ②NaHSO4   ③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3,pH 按由大到小的顺序排列,正确的是 A．⑤>④>①>③>② B．⑤>④>③>①>②‎ C．⑤>④>①>②>③ D．④>⑤>③>①>②‎ ‎9．草酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的 ‎ A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－) ‎ ‎ B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1‎ ‎ C．c(C2O42－)0平 衡后，升高温度，该化学平衡正向移动 ‎④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ‎⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡 CH3COO－ + H2OCH3COOH + OH－使得溶液中的c (OH－)>c(H+)‎ ‎⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 ‎⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦‎ ‎ ‎ ‎13．常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水 稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确 的是 A. 稀释前，c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1‎ B. HB的电离方程式为HB H++B-‎ C. NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ D. NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)‎ ‎14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）‎ A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞‎ c(OH－)＝c(H+)‎ B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)‎ C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H+)‎ ‎15．将0.2mol·L－1HA溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的 - 7 -‎ ‎ A．c (HA)＜c (A－) B．c (Na＋)=c (A－)+c (HA)‎ ‎ C．c (HA)－c (A－)＝c (OH－) D．c (HA)＋c (A－)＝0.1mol/L ‎16．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)‎ 离子 Mg2＋‎ Al3＋‎ 物质 Al(OH)3‎ 开始沉淀时的pH ‎8.93‎ ‎3.56‎ 开始溶解时的pH ‎8.04‎ 完全沉淀时的pH ‎10.92‎ ‎4.89‎ 完全溶解时的pH ‎12.04‎ ‎ 二、填空题 ‎17．（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH，存在的分子有H2O、 H2A。根据题意回答下列问题：‎ ‎(1) 若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 (填“>”、“7)③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为                         ；pH由大到小的顺序为                                。(填序号)‎ ‎(3) 若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液 ‎ c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________‎ ‎ A、大于 B、等于 C、小于 D、均有可能 ‎(4) 已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1  BaCl2溶液，混合后溶液中的 ‎ - 7 -‎ Ba2+浓度为___________ mol•L－1。‎ ‎18．(10分)‎ ‎(1) 常温下,0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则 ‎①混合溶液中由水电离出的c(H+)　　　　(填“>”、“c(H+)> c(B2-)>c(OH-)（3 分 ）‎ ‎20.【答案】(1)10-13　弱　(2)酸　　(3)BD　(4)①B　②