2015学年12月嘉兴一中高一化学第二次阶段性练习
可能用到的相对原子质量：
N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Fe: 56
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有关化学常识正确的是 （ ）
A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成
C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电
D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂
2、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 （ ）
A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
3、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是 ( )
A．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA
C．常温常压下，1mol Na2O2与足量CO2反应, 电子转移数为NA
D．标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2NA
4、1个SO32－离子恰好将1个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中化合价是 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
5、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. 2Al+2H2O+2NaOH ==2NaAlO2+3H2↑
C. 2K+2H2O==2KOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
6、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A． B． C. D．
7、下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）
A． B． C． D．
干燥Cl2 配制90ml 0.1mol•L﹣1 分离沸点相差较大的 分离互不相溶的
硫酸溶液 互溶液体混合物 两种液体
8、下列化学用语正确的是
A．硫酸铁的化学式为FeSO4 B．氧离子结构示意图：
C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3- D．质量数为37的氯核素符号：Cl
5
9、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是 （ ）
A．MgO B．AlCl3 C．KAlO2 D．NaHCO3
10、 2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求
11、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是 ( )
A．热稳定性：NaHCO3NaHCO3
D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3>Na2CO3
12、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是 （ ）
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．总溶液的质量增大，有H2放出 D．总溶液的质量不变，有H2放出
13、向下列溶液中通过量的CO2，一定产生浑浊的是 （ ）
A、澄清石灰水 B、BaCl2溶液 C、NaAlO2溶液 D、NaCO3溶液
14、下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O
C、氯化铝与过量氨水反应 Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D、过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2＋OH－＝HCO3－
15、某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Br－、Cl－、SO42－ B．SCN－、Fe3+、Cl－、K+
C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．Na+、ClO－、NO3－、SO42－
16、只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是 （ ）
A．水、CCl4、酒精、苯 B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液
C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4
D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液
17.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 （ ）
A．Ba(HCO3)2溶液，Ba(OH)2溶液 B．稀硝酸，Na2CO3溶液
C．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 D．NaOH溶液，AlCl3溶液
18、下列说法不正确的是
A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+
19、向明矾KAl(SO4)2.12H2O溶液里滴入Ba(OH)2溶液, 当SO42－恰好完全沉淀时，其中元
素的存在形式为（ ）
A．全部形成AlO2－ B．全都为Al(OH)3
C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ D．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-
20、今已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 （ ）
5
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
21、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是 ( )
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．c(NaOH)＝c(HCl)
C．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶2
D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸
22、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是 （ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶4
23、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为 （ ）
A．1.60g B．2.70g C． 4.05g D．5.60g
24．已知Br2+2Fe2+=2Br -+2Fe3+ , 现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是 （ ）
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．当a＝b时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2
D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
二、填空题
25. 下列各组物质中, 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 ,
属于非电解质的是 , (填字母序号)
A.HCl B.硫酸钡 C.NH3 D.氢氧化钠 E.淀粉溶液 F.酒精 G. 碳酸氢钠 H.CH3COOH I. Fe J.HClO K. H2O L. SO3
26、将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：
Fe + 4HNO3(稀) = Fe (NO3)3 + NO↑ + 2H2O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为 ，被还原的硝酸的物质的量为 。
(3) 请将以上反应改写为离子方程式 。
27．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
5
盐酸
G
（1）C的化学式___________，C与足量盐酸反应的化学方程式__________________ ；
（2）反应③化学方程式_____________________ ；
E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_____________________ ；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式_______________ ；
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________________ ；
向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是______________________ 。
28. 实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知信息：氯化铁粉末易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
接 ， 接 ， 接 ， 接 ；
烧瓶A中反应的离子方程式是 ；
（2）仪器C名称 ，安装它的实验目的是 ，容器E作用是 ；
（3）A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）酒精灯，反应一段时间，再点燃另一个。理由是 ；
（4）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需作答）．
三、计算题
29. 欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸,所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：
（1） 求反应完毕后产生二氧化碳的质量？（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
5
2015年12月嘉兴一中高一第一学期第二次阶段性练习
化学答案
1-5 ABCDD 6-10 CDCDA 11-15BBCBA
16-10 CADAC 21-24 DDCD
25.ABDG , HJK, CL
26 （1）略 （2）1.5 mol，0.5mol，（3）略
27.（1）方程式略
28.（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
①接 ⑨ ， ⑧ 接 ⑥ ， ⑦ 接 ② ， ③ 接 ④
烧瓶A中反应的离子方程式是 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）容器C 干燥管 ，作用避免空气中水气进入装置，容器E作用是 除去Cl2中混有的HCl杂质
（3）A、B中的酒精灯应先点燃 A 处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是 首先使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化
（4）这套实验装置是否完整？ 否 （填“是”或“否”），若不完整还须补充 ⑤后缺少尾气吸收 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）．
29 0.88g， 61.2%
5
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