山东省武城县第二中学2016届高三化学上学期第四次月考试题.doc

山东省武城县第二中学2016届高三化学上学期第四次月考试题 ‎7.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（　　）‎ A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ‎8.某溶液中含有的浓度为，含的浓度为，体积为，将此溶液中的转化为沉淀分离出来，至少需要的溶液的体积是（　　）‎ A. ‎0.2‎L‎ B. ‎0.5L C. ‎0.65L D. ‎‎0.8L ‎9.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）‎ A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。‎ B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 ‎10、下列说法不正确的是（　　）‎ A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。‎ B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。‎ C．将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO2 则有沉淀生成。‎ D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。‎ ‎11.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（　　）‎ A.a+b＞c+d B.平衡向右移动 ‎ C.重新达平衡时，A气体浓度增大 D.重新达平衡时，B的体积分数减小 ‎12、下列说法正确的是（　　）‎ A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol B．在‎10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 ‎ D．在稀溶液中：H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ ‎13．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”‎ - 5 -‎ 锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是 （　　）‎ A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-‎ C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20‎ D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 ‎ ‎26.（10分）Ⅰ.研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。‎ ‎（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。‎ a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 ‎ 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。‎ Ⅱ.近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：‎ 实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在‎2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。‎ 则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序　   　，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当‎1000℃‎甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=___________。‎ ‎27.（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。‎ ‎（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。‎ ‎①已知：Fe2O3(s)＋‎3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；‎ ‎②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2‎ - 5 -‎ 被还原成单质，反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。‎ ‎①负极电极反应式是： ；‎ ‎②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）‎ A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 ‎ B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 ‎ D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑‎ ‎（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为‎2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2‎ ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1‎ ‎①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；‎ ‎②实验2中，平衡常数K＝ ；‎ ‎③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；‎ ‎28．（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。‎ Na2SO3‎ 烧瓶C中发生反应如下：‎ Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）‎ ‎2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）‎ S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）‎ ‎（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，‎ - 5 -‎ 则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。‎ ‎（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。‎ ‎ a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 ‎ c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。‎ ‎ a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶 ‎（3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：‎ ‎ 。‎ 已知：1.Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O ‎2. 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 ‎38、（14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ‎ a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3‎ ‎（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 ‎2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，‎ 该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，‎ 还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液 中加入镁条时有气体生成，该气体是 ‎ ‎（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 ‎ ‎ ‎（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ‎ ‎‎ - 5 -‎ 高三理综化学答案 ‎7--‎-13 C D B A C B ‎26．Ⅰ.(1) 3NO2+H2O==2HNO3+NO 6.72‎ ‎(2) b 2.67或8/3‎ Ⅱ．p4＞p3＞p2＞p1；吸热，1024 mol2·L－2(3分，缺少单位或单位错误扣1分)‎ ‎27．（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol，‎ ‎②PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；‎ ‎（2）①C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；‎ ‎②ABD ‎（3）①放热； ②1/6‎ ‎③实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强；‎ ‎28．（1）液柱高度保持不变 ；防止倒吸；NaOH（合理即得分） ‎ ‎（2）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或混浊消失）； a、d ‎（3）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）‎ ‎38.（1）bd ‎（2）Cu2S；4；氢气 ‎（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O ‎（4）做电解质溶液，形成原电池。‎ - 5 -‎