四川省新津中学2015-2016学年高二化学12月月考试题.doc

新津中学高2014级高二上期第二次月考 化 学 试 题 ‎ 满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Ca—40 Si—28‎ 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎1. 化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是( )‎ A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程 B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料 C．NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物 D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气 ‎2. 下列说法中有明显错误的是( )‎ A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 ‎3. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎4. “笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是( )‎ A．N2O的电子式可表示 ‎ B． N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）‎ C．N2O与CO2均不含非极性键 ‎ D．N2O为三角形分子 ‎5. 下列说法正确的是（ ）‎ A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 ‎6. 下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 ④所有的配合物都存在配位键 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电 ‎ A．①②③ B．①⑦ C．④⑥⑦ D．①④⑥‎ ‎7. 下列描述，符合事实的是( )‎ A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体 B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 ‎ C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落 D．钠常常保存在石蜡油或煤油中 7‎ ‎8. 下列关于反应能量的说法正确的是(　　)‎ A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2‎ C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 ‎9. 下列现象与氢键有关的是（ ）‎ ‎①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高， ②乙醇可以和水以任意比互溶， ③冰的密度比液态水的密度小， ④水分子高温下也很稳定， ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎10. 下列说法中正确的是（ ） ‎ A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 ‎11. 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　 )‎ A．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1‎ B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3‎ D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14‎ ‎12. 下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )‎ A．══ ‎ B．══ ‎ C．‎ D．══ ‎ ‎13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA ‎ B．36g冰晶体中氢键数目是4 NA ‎ C．pH＝13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2 NA ‎ D．1L0.1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3 NA 甲 乙 ‎14．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮（甲）和空气（乙），现分别进行下列两项实验：‎ ‎（N2O42NO2 △H ＞ 0）‎ ‎（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）‎ A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 ‎15. 已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：‎ ‎ 4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol ‎ 4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。‎ 已知：Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是（ ）‎ ‎①上述两个反应均为吸热反应； ②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2 、O3，O2的能量高； ④等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；⑤由O2‎ 7‎ 生成O3的反应为放热反应； ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；‎ A．①②④ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥‎ ‎16. 下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　 　)‎ A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋‎ C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO D．无色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋‎ ‎17. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-,某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：‎ 滤液2‎ 气体1（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色）‎ 气体2（遇湿润红色 石蕊试纸显蓝色）‎ 沉淀溶解并放出气体 沉淀部分溶解 试样溶液 过量Ba(OH)2(aq)‎ 滤液1‎ 沉淀1‎ CO2‎ 滤液3‎ 沉淀2‎ Al/OH—‎ Δ H+‎ H+‎ 已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-‎ 根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）‎ A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-、和NO3- ‎ B．试样中一定不含Al3+‎ C．试样中可能存在Na+、Cl-‎ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ ‎18. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　 　)‎ A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性 C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①‎ D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③‎ ‎19. 有关pH计算结果一定正确的是(　 　)‎ ‎①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n　②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)　③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n　④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎20. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( 　)‎ A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1‎ ‎21．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(　 　)‎ A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw B．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)‎ C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：‎ 7‎ c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎22. 在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是( )‎ A．正反应放热，L是气体 ‎ B．正反应吸热，L是固体 ‎ C．正反应吸热，L是气体 ‎ D．正反应放热，L是液体 第II卷 填空题（共56分）‎ ‎23. （12分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：‎ ‎（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：‎ ‎___ _、___ _。‎ ‎（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有__ __、__ __。（写出两个）‎ ‎（3）“碱溶”的目的是_ ___。‎ 物质X的电子式为_ ___。该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是： 。‎ ‎（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：‎ ‎___ _。‎ ‎24. （12分）(1)现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。‎ 7‎ t2： ；‎ t3： ；t4： 。‎ 在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ 时间（s）‎ C（mol/L）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ C（N2O4）‎ ‎0．20‎ a ‎0．10‎ c d[]‎ e C（NO2）‎ ‎0．00‎ ‎0．12‎ b ‎0．22‎ ‎0．22‎ ‎0．22‎ ‎（2）40s时，NO2的产率是 。‎ ‎（3）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。‎ ‎（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。‎ ‎（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。‎ A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 ‎ C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大 ‎（6）利用甲烷催化还原NOx：‎ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：‎ ‎__ ___。‎ ‎25. (19分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。‎ 阳离子 Na＋、Ba2＋、NH 阴离子 CH3COO－、OH－、Cl－、SO ‎ 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。‎ ‎(1)A是______ ____，B是___ _________(填化学式) 。‎ 用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：‎ ‎ 。‎ ‎(2)写出C和D反应的离子方程式__________ ______。‎ 7‎ ‎(3)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____ ____（填微粒浓度符号）=_____ ______(用含有a的关系式表示)。‎ ‎(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________ ______。‎ ‎(5)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。‎ ‎（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__ ______填写序号)。‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ‎26. （13分）已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子。请回答：‎ ‎ （1）A与C形成的共价化合物的分子式是 ，中心原子杂化类型是__ ，分子的立体结构是 ，是 分子（填“极性”或“非极性”）‎ ‎（2）B与C比较，电负性较小的是 （填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是 。 ‎ ‎（3）D位于元素周期表中第 族，D2+的结构示意图是 ，它的+3价离子的电子排布式为 。‎ ‎（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因是 。‎ ‎ （5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是 ，右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是 g/cm3．（只要求列出算式）。‎ 7‎ 新津中学高2014级高二上第二次月考 化学试题参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B C C A C D D A C D A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C B D B C B D D A B A ‎23. （12分）（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O ； Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O （4分，每个2分）‎ ‎（2）增大盐酸的浓度、升高反应温度、煤矸石研磨成粉末、搅拌等（任写两个，2分，每个1分）‎ ‎（3）将Al(OH)3转化为AlO2-，以便和Fe(OH)3分离；（1分）（1分）‎ AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—（2分）‎ ‎（4）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O（2分）；‎ ‎24. （12分）(1)t2 ：增大生成物N2O4的浓度（1分）； t3 ：降低压强（1分）； t4 ：加入催化剂（1分）（2）50% （1分 ）‎ ‎（3）0．14， 0．003 mol/（L·s） （1分，1分）‎ ‎（4） 0．５４ （2分）‎ ‎（5）ABD （2分）‎ ‎（6）CH4(g)＋2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－867 kJ/mol （2分）；‎ ‎25. （19分）答案：30．(1)CH3COONa　（2分）NH4Cl　（2分）‎ CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— （2分） H2OH++ OH—（2分）‎ ‎(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓（2分）(3)c(NH3·H2O) （2分）（ 10-a—10a－14）mol·L－1（1分）‎ ‎(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)　 （2分）(5)1∶4 （2分） (6)ab（2分）‎ ‎26. （13分,）（1）SiH4（1分），sp3（1分） 正四面体（1分），非极性（1分）（2）Si（1分），分子晶体（1分） （3）VIII（1分） 略（1分） 1s22s22p63s23p63d10（1分）（4）HF与H2O都是极性分子，（1分）HF与H2O形成分子间氢键（1分）（5）共价键（1分） 略（1分）‎ 7‎