内蒙古赤峰二中2016届高三化学上学期第三次（12月）月考试题.doc

内蒙古赤峰二中2016届高三化学上学期第三次（12月）月考试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56‎ ‎7．化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B．空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物称为PM2.5‎ C．pHc>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a和b的原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法不正确的是 A．a、c两元素位于元素周期表的ⅣA族 B．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳粒子个数比为1:1‎ C．单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应 D．工业上可用单质a冶炼单质c ‎10．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+ 数一定为2NA C．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA D．500mL 2mol/LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA ‎11．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有 A．9种 B．12种 C．15种 D．16种 ‎12．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。‎ - 9 -‎ 下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是 A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水 B．氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度 C．MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2‎ D．溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 13．下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ 图1 图2 图3 图4 ‎ A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变 B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b ‎ D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：‎ ‎2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0‎ ‎26．某http://www.zk5u.com/小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。 ‎ - 9 -‎ ‎ ‎ Ⅰ．结晶水的测定：称取‎7.84g浅蓝绿晶体，加热至‎100℃‎失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为‎5.68g。‎ Ⅱ．NH4+的测定：将上述‎5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。‎ Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为‎1.6g。回答下列问题：‎ ‎（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是___________________（填正确答案标号）‎ A．烧杯 B．铁架台（带铁圈） C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．干燥器 G．托盘天平 （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是_________________________________。‎ ‎（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用__________式滴定管；可使用的指示剂为____________；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值________________。 （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是___________________________________‎ ‎（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为___________________________，三颈瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ ‎27．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下： （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。 ‎ - 9 -‎ ‎ ①A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)； 氨气的平衡转化率为________________________。 ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________ A.分离出少量的尿素，反应物的转化率将增大 B.平衡时再充入一定量H2O(g)，CO2的转化率增大 C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率 D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率 ‎（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：‎ 第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l) (氨基甲酸铵) △H1‎ 第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2‎ 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为‎0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：‎ ‎①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到 _______ min时到达平衡。‎ ‎②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_________ 。 ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ________0（填“＞”“＜”‎ - 9 -‎ 或“＝”） ④第一步反应的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （3）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入‎1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)= _____________________；NH4+水解平衡常数值为______________。‎ ‎28．二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。 （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：____________。 （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示： ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。‎ A.MgCO3 B.Na2CO‎3 ‎‎ C.NaHCO3 D.(NH4)2CO3‎ ‎②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________ 。‎ ‎③已知常温下Ksp=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)= ___________。‎ ‎④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是______ A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS- C．c(Na+)=2 D．c(Na+)+c(H+)=‎2c(CO32-)+‎2c(S2-)+c(OH-‎ - 9 -‎ ‎) E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)‎ ‎36【选修2：化学与技术】（15分）‎ 工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。 （1） 一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。 （2）硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。 （3） 工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。 ①该反应的化学方程式为_________； ②这样处理的优点是____________________。 （4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。 （5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式 。‎ ‎37【选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。‎ ‎（1） Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。‎ ‎①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。‎ ‎②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。‎ ‎③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C__________B（填>或(1分)；75% (1分)； B(2分)‎ ‎（2）① 2（1分）；55（1分）； ②0.148 mol/(L·min)（2分）；‎ ‎③＞(1分)； ④＜；较低（各1分） （3）0.1mol/L (2分) 4×10-9 (2分)‎ ‎28.（14分）‎ ‎（1）3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＝－245.5kJ·mol－1（3分） （2）① O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分） ； B （2分）‎ ‎②4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+（2分） ③4.0×10-11mol/L（2分）‎ ‎ ④B、C、E（3分漏选1分）‎ ‎36.（15分）‎ ‎（1）沸腾炉和接触室（2分）‎ ‎（2）作高炉炼铁的原料(或回收有色金属、提取金银、制砖等都可)　；回收贵金属金、银等（各1分） （3）①SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3＋H2SO4= (NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑ （各2分） ②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥（1分） （4）热交换器；冷凝管(或工业制硫酸中的吸收塔)（各1分） （5）SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O ，2CaSO3+O2+4H2O==2CaSO4·2H2O（各2分）‎ ‎37.（15分）‎ - 9 -‎ ‎（1）①1s22s22p63s23p63d2或 3d2（2分） ②正四面体（2分）‎ ‎③>（1分）；>（1分）；N 的p轨道为半充满状态，比O的状态更稳定（2分）‎ ‎（2）ABC（2分，漏选1分）‎ ‎（3）①非极性（1分） ②90NA或90×6.02×1023或5.418×1025（2分）‎ ‎（4）52/(aNA)(2分)‎ ‎38（15分）‎ ‎（1）C7H4O3Na2 （2分）；对羟基苯甲酸（2分）‎ ‎（2）酯化（1分），碳碳双键和羧基（各1分）‎ ‎（3）n HO-CH2-CH2-CH2COOH+（n-1）H2O；（2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5）5种； （各2分） ‎ - 9 -‎