辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三化学12月月考试题.doc

‎2015——2016上学期高三年级12月份第二次月考化学卷 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。‎ ‎2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。‎ ‎5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。‎ 可能用到的相对原子质量：H :‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5‎ ‎ K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 Ca：40‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有 ‎ 一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 ‎ A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 ‎ B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 ‎ C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 ‎ D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素 ‎8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B．‎1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+‎ C．标准状况下，‎22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 ‎9．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：‎ ‎2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：‎ - 8 -‎ ‎6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋‎ ‎10．下列说法中不正确的是 ‎ A．按系统命名法：CH3CH‎2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正确名称是3，3，4－三甲基己烷 B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．1 mol的 最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应 D．若完全燃烧，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol O2‎ ‎11.右下 图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是 A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a B．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是ad>a ‎12．下列实验操作正确且能达到目的是 A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3‎ B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4‎ C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀 D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl ‎13．以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是 ‎ A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L ‎ B．电解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/L ‎ C．当n(e—)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3‎ ‎ D．向电解后的溶液中加入‎16 g CuO，则溶液可恢复为电 ‎ ‎ 解前的浓度 ‎26．（15分）A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。‎ - 8 -‎ 请回答：‎ ‎（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________； ‎ A H2O E ‎ G B D O2 质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成 质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成‎ F ‎△‎ ‎（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________； ‎ ‎（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 中各元素的质量关系。‎ ‎① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；‎ ‎② 向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；‎ 丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________； ‎ ‎③ 如何判断A已完全分解？‎ ‎____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。‎ ‎④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由‎8.0 g变为‎6.0 g，装置乙增重‎0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：____________________。‎ ‎27.（14分）欧盟定于‎2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。‎ ‎（1）焦炭可用于制取水煤气。测得‎12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 ‎ kJ热量。该反应的热化学方程式： 。‎ ‎（2）活性炭可处理大气污染物NO。在‎2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：‎ ‎ 物质 T/℃ n/mol 活性炭 NO E F - 8 -‎ 初始 ‎2.030‎ ‎0.100‎ ‎0‎ ‎0‎ T1‎ ‎2.000‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ T2‎ ‎2.005‎ ‎0.050‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎①写出NO与活性炭反应的化学方程式 。‎ ‎②上述反应T‎1℃‎时的平衡常数为 K1，T‎2℃‎时的平衡常数为 K2。‎ Ⅰ．K1 = 。（列式并计算）‎ Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）　　　　 。‎ a．T1＞T2 b．T1＜T‎2 c．无法比较 ‎ ‎（3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。 ‎ ‎（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气为阴极助燃气，制得在 ‎650 ℃‎下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO-4e—+ 2CO32— =4CO2 ， 则阴极反应式为:　　　　　　　 。‎ ‎（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。‎ ‎28. （14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3 、FeCO3 、 MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：‎ ‎(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________________________________。‎ ‎(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：‎ ‎□Fe(OH)2+ □____+ □_____== □Fe(OH)3 + □Cl_‎ ‎(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H ，化学式式量为89，化学式是_______ 。‎ ‎(4)根据下表数据，调节“滤液‎2”‎的pH时，理论上可选用的最大区间为______ 。‎ Mg(OH)2‎ Zn(OH)2‎ MgCO3‎ CaCO3‎ 开始沉淀的pH ‎10．4‎ ‎6．4‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全的pH ‎12．4‎ ‎8．0‎ ‎—‎ ‎—‎ 开始溶解的pH ‎—‎ ‎10．5‎ ‎—‎ ‎—‎ Ksp ‎5．6×10-12‎ ‎—‎ ‎6．8×10-6‎ ‎2．8×10-9‎ ‎(5)工业上从“滤液‎3”‎制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。‎ - 8 -‎ a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 ‎(6)“滤液‎4”‎之后的操作依次为 ______ 、_______ 、过滤，洗涤，干燥。‎ ‎(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________ 。‎ ‎36.［化学—化学与技术］（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。‎ ‎（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。‎ ‎（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。‎ ‎（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： ‎ ‎（5） 如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。‎ ‎（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝ ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。‎ ‎①V2O5作催化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2‎ ‎37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1。 D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：‎ ‎1s ‎2p ‎2s ‎3s ‎3p ‎（1）ACl3分子中A的杂化类型为 。‎ ACl3分子的空间构型为 。‎ ‎（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，‎ 该同学所画的电子排布图违背了 。‎ ‎（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) 。C60‎ - 8 -‎ 分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。‎ ‎（4）D的基态原子有 种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为 ；‎ 下图 （填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶 胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表 示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率 为 。（用含r的式子表示，不需化简）‎ 甲 乙 丙 ‎38、【选修—有机化学基础】（15分）‎ A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下：‎ 已知 ： ‎ 请填写下列空白。‎ ‎（1）写出A的结构简式： ，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为 。‎ ‎（2）B中含有非氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。‎ ‎（3）G按系统命名法应命名为_________________。‎ ‎（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_____________________________________。‎ ‎（5）反应⑥的化学方程式为_________ ________。‎ ‎（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式： __ ______。‎ - 8 -‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ D A D B D ‎12‎ ‎13‎ B C ‎26．（15分）‎ ‎（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）； （2）羟基（1分）‎ ‎（3）① ‎ 或 ‎ （2分）‎ ‎② 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；‎ A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（2分） ‎ ‎③ 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过‎0.1 g（2分）‎ ‎④ CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3（2分）‎ ‎28．（14分）‎ ‎（1） 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ‎ ‎（2）2Fe(OH)2+ 1 ClO+ 1H2O == 2Fe(OH)3 + 1Cl_‎ ‎（（3） Fe(OH)2 （4） 8.0≤pH＜10.4 （5） b ‎ ‎ （6） 蒸发浓缩 、 冷却结晶 （7） (‎125m2‎/‎81m1)×100% ‎ ‎36. 化学与技术 ‎37．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】‎ - 8 -‎ ‎（1） SP3 ， 三角锥形 ‎ ‎（2） 能量最低原理 ‎ ‎（（3） N＞ Si＞ Mg ， 30 ‎ ‎（4） 7 ， 3d9 ， 乙 ,‎ ‎ （64×4）/a3NA g/cm3 ， (4×4Πr3/3)/(2√2r)3×100% ‎ ‎38、（15分）‎ ‎（1） （2分） 1 mol （1分）‎ ‎（2）碳碳双键 （1分） 加成反应（1分）‎ ‎  （3）1,3-丁二烯  （2分） （4） （2分）‎ ‎ ‎ ‎（5）HOOCCH2CH2COOH+‎2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O （2分） ‎ ‎（6）  （2分）    （2分）‎ - 8 -‎