江苏省大丰市新丰中学2015-2016学年高二化学12月月考试题.doc

新丰中学2016届高二第二次学情调研考试 化学试题 ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K-39‎ 一、单项选择题： （本大题23题，每题3分，共69分）‎ ‎1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是 （ ）‎ A．氢气 B．天然气 C．煤气 D．酒精 ‎2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是 （ ）‎ A．CO和SO2 B．HCHO和C6H6及其同系物 C．SO2和NO2 D．O3和Cl2‎ ‎3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 （ ）‎ A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl‎2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3‎ ‎４．下列物质属于非电解质的是：‎ ‎ A．HNO3 B．Cu C．SO2 D．NH4NO3‎ ‎５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 ‎ ‎ A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 ‎６． 下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式：Na B．苯的结构简式：C6H6‎ C．硅的原子结构示意图：‎+14 2 8 4‎ D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-‎ ‎7．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．NH4Cl C．H2O D．NaCl ‎ ‎8．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融 ‎ ‎9．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：‎ Al2O3＋N2＋‎3C2AlN＋3CO合成。对于该反应，下列叙述正确的是 A．C发生还原反应 B．生成1molAlN转移3mol电子 C．N2是还原剂 D．AlN的摩尔质量为‎41g ‎10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 ‎ ‎ A．H＋、Na＋、OH－ B．Na＋、NO3－、Cl－‎ C．K＋、H＋、HCO3－ D．Ca2＋、SO42－、CO32－‎ ‎11． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：‎ 7‎ ‎ A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA ‎ B．常温常压下，18gH2O所含的原子数为NA ‎ C．标准状况下，16gO2所含的电子数为6NA D．标准状况下，‎11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA ‎12．下列有关物质用途的说法错误的是 A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．单质硅是光导纤维的主要成分 ‎ C．乙醇可用作燃料 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 ‎ ‎13．下列关于胶体的叙述不正确的是：‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10‎-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 ‎ D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎ ‎14．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH—= H2O ‎ B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ ‎ C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I— = Cl— + I2‎ ‎ D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎15. 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是 A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 B．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3 ‎ C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO→NO2→HNO3‎ ‎16．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿 ‎17.下列实验方法能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排水集气法收集氨气 ‎18. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ‎ A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 7‎ ‎ B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 ‎ C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 ‎ D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎19.下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 ‎ C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸 ‎20．下列除去杂质的方法错误的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2‎ Fe2O3‎ 盐酸 过滤 B Mg Al NaOH 过滤 C FeCl2 ‎ FeCl3‎ Cu 过滤 D KNO3‎ KCl H2O 冷却结晶 ‎21．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 ‎ ‎ A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 ‎ B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 ‎ C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 ‎ ‎ D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 ‎22. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．R的原子半径比Z大 B．R的氢化物的稳定性比W的强 C．X与Y形成的化合物只有一种 D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 ‎23．将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 ‎ ‎ A．‎5.52g B． (m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g ‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（15分） ‎ ‎（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。‎ ‎①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。‎ 7‎ ‎ A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋 ‎② 青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （ 填字母）‎ ‎ A．碘 B．铁 C．钙 ‎③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。‎ ‎ A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸 ‎（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。‎ ‎①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。‎ ‎②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。‎ ‎③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：‎ ‎ ． 。‎ ‎（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。‎ ‎①pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。 ‎ ‎②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。‎ ‎③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，水解的离子方程式是 。‎ ‎25．（6分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其它产物已略去）‎ ‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）B是 ，H是 （填化学式）。‎ ‎（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式： 。‎ ‎（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ 7‎ ‎ 26．（10分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3‎ 7‎ 溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3.0mol/L，FeCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）．‎ ‎（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为 ．‎ ‎（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．‎ 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是： ．‎ ‎（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到‎0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol．‎ 7‎ 高二化学 第二次月考试卷参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎ A B ‎ D ‎ C B C C C B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B D B C D C A A B ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ A C C B C ‎24．(15分)‎ ‎ (1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)‎ ‎ (2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)‎ ‎ ②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (2分)‎ ‎ ③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)‎ ‎ (3)(7分)‎ ‎ ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)‎ ‎ ②2NO+2CO N2+2CO2 (2分) ③杀菌消毒 (1分)‎ ‎25（6分）‎ ‎（1）Fe2O3 Fe(OH)2 （不能颠倒） （各1分）‎ ‎（2）Fe ＋ 2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋ （2分）‎ ‎ （3）2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑ （2分）‎ ‎26、（1）HCl；‎ ‎（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3 H2O；‎ ‎（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；‎ ‎（4）39.2；0.75．‎ ‎【解析】试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；‎ ‎（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3 H2O；‎ ‎（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；‎ ‎（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，‎ ‎ Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu ‎0.3mol 1.5mol•L﹣1×‎0.2L 0.3mol ‎ Fe+2FeCl3 =3FeCl2‎ ‎0.1mol 1.0mol•L﹣1×‎0.2L 0.3mol ‎ 7‎ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑‎ ‎0.3mol 3.0mol•L﹣1×‎0.2L 0.3mol ‎ 共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol×‎56g/mol=‎39.2g，‎ ‎ Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3‎ ‎ 0.75mol 1.5mol ‎ 所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；‎ 7‎