2015—2016学年度上学期期末考试
高二化学试卷
考试时间：90分钟 试题分数：100分
卷I
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是
A．HBr B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
2．已知（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
3．设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大
4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．热的纯碱溶液去油污效果好
5．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是
A．电源A上的a极是正极
B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑
C．e、f极上产生的气体体积比为2:1
D．C中溶液的pH增大
6．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡， CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L
氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由
大到小的顺序为
6
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
8．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
9．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
10．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH-
B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-
C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑
二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
11．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1
B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1
C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1
12．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法, 其中正确的是
A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
图Ⅱ
y
T℃
p4
p3
C%
T2P2
图I
时间
0
t1
t2
t3
T1P1
T1P2
13．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是 （ ）
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
6
14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B． C．C(H+)和C(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
15．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是
A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水
C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 mol•L－1 BaCl2
16．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是
A、电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极
C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正极反应为： 2H2+4OH--4e-=4H2O
17．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合
18．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10
19．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的
pH等于
A．lg B．lg C．14＋lg D．14＋lg
20．下列说法正确的是
A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C．NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D．在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
卷Ⅱ
21．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度： 。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（6）在滴定操作中，导致实验结果偏低的是
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
6
②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
6
22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO(g) Fe（s）＋CO2(g) △H＞0 ，其平衡常数可表达为 K＝ ，已知1100℃时，K＝0.263 。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1 ， c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是
v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。
23．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相
同体积的气体(相同状况)，所需时间 。
（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
24．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)
（1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式和必要的文字说明表示）： 。
（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。
25、关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是︰“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。
观点二是︰“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明） ；
（2）“理论派”所持观点的理论依据是 。
（3）“实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确的实验”是通过________来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述）_________________________
6
高二化学期末考试答案
1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC
21.（1）天平、小烧杯、药匙 （2）小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
（3）碱式滴定管 （4）左，酸，右，锥形瓶中颜色的变化 （5）0.4020mol/L （6）②⑤
（5）（6）每空2分，其余每空1分
22、（1）增大、增大 （2）否、大于、Q小于K,反应向右进行
（1）每空1分，（2）每空2分
23、（1）①＞②＞③ （2）1＞2＞3 （3）1
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