四川省攀枝花十五中2015-2016学年高二化学12月月考试题.doc

四川省攀枝花十五中2015-2016学年高二化学12月月考试题 ‎（满分100分，90分钟完成）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷的答案填写在的答题卡内。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 Cu-64 N-14 Cl-35.5 S-32 Al-27 Ag-108‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一．选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法不正确的是 A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热 B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热 ‎2．下列属于吸热反应的是 A．铝与盐酸反应 B．Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应 C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．氢气的燃烧反应 ‎3．已知下列数据 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量 ‎436kJ ‎243kJ ‎431kJ 则下列热化学方程式不正确的是 A．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝－91.5kJ·mol－1‎ B．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝+91.5kJ·mol－1‎ C．H2（g）+ Cl2（g）==2HCl（g） ；△H＝－183kJ·mol－1‎ D．2HCl（g） ==H2（g）+ Cl2（g） ；△H＝+183kJ·mol－1‎ ‎4．18．下列热化学方程式及说法正确的是 A．CH4（g）+ 2O2 (g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：‎ H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1‎ D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值 ‎5．已知‎25℃‎时，Mg( OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 ×l0-12．取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是 A．所得溶液中的c (H+) =10-13 mol．L-1 B．所得溶液中由水电离产生的c（OH -）= 10－13 mol．L-1‎ C．所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol．L-1 D．所加烧碱溶液的pH=13.0‎ ‎7．下列反应属于取代反应的是 A．甲烷燃烧 B．乙烯与溴水反应 C．甲烷与氯气在光照下反应 D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中 ‎8．下列物质中，属于烃的是 A．CH2Cl2 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3CH2CH2CH3 CH3‎ ‎9．电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn（OH）2 + 2Ag。下列叙述正确的是 5‎ A．Zn是正极， Ag2O是负极 B．Zn是负极，Ag2O是正极 C．该电池可将化学能100%转化为电能 D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极 ‎10．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的速率如下，其中最快的是 A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝2 mol/(L·min)‎ C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s)‎ ‎11．下述实验不能达到预期实验目的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3‎ D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 ‎12．下列说法正确的是 A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行 B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率 D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能 ‎13．某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为( ）‎ A．△H＜0， △S＞0 B．ΔH＜0，△S＜‎0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0‎ ‎14．下列有关说法不正确的是 A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 C．‎25℃‎时，pH＝2的‎1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应 ‎15．相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是 A．水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④‎ B．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①‎ C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③‎ D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①‎ ‎16．下列溶液中导电性最强的是 A．‎1L0．1mol/L醋酸 B．0．‎1L 0．1mol/L H2SO4溶液 C．0．‎5L 0．1mol/L盐酸 D．‎2L 0．1mol/L H2SO3溶液 ‎17．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)‎ B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)‎ C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)‎ 5‎ D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ ‎18．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量‎25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D．用25mL滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL ‎19．室温下，下列溶液中粒子关系正确的是 A．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(OH－)＋c(CO32－)‎ B．NaHSO3溶液：c(H＋)+c(H2SO3)=c(HSO3－)+c(OH－)‎ C．KAl(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎20．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。则下列关于酸式盐NaHB的说法中一定正确的是 A．NaHB的电离方程式为：NaHBNa＋＋H＋＋B2－ B．NaHB溶液一定显碱性 C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O D．NaHB溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HB－）＋‎2c（B2－）＋c（OH－）‎ ‎21．已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．‎830℃‎时，向一个‎2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ A．‎830℃‎ 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L B．‎830℃‎达平衡时，X的转化率为80%‎ C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 ‎ D．‎1200℃‎时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4‎ 第Ⅱ卷(60分)‎ 二．填空题（共60分）‎ ‎21.（8分）写出下列水解离子方程式或电离方程式 ‎（1）、CH3COONa水解方程式 （2）、FeCl3水解方程式 ‎ ‎（3）、NaHCO3电离方程式 （4）、NaHSO4电离方程式 ‎ ‎18．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ‎①锌片溶解了‎32.5g②锌片增重 ‎32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2‎ A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④‎ ‎23．（10分）①16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ‎ ‎④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH （CH3）CH3 ⑤O2和O3 ‎ ‎⑥和 ‎（1）属于同素异形体的是 。 （2）互为同位素的是 。‎ ‎（3）互为同分异构体的是 。（4）属于同系物的是 。‎ ‎（5）属于同种物质的是 。‎ ‎11．（10分）合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。‎ 5‎ ‎（1）该反应的ΔH=____________kJ/mol。‎ ‎（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）在‎500℃‎、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量____________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。‎ ‎（4）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。‎ A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0‎ C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0‎ ‎（5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：‎ P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH 1＝－2983.2 kJ·mol－1‎ P(s，红磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol－1‎ 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。‎ ‎21．（ 14分）T1温度下，体积为 ‎2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)‎3M(g)+N(s) △H”、“=”或“c（X＋）>c（H＋）>c（OH－） B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）‎ C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）‎ 5‎ ‎（5）在‎25 ℃‎下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。‎ ‎（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（‎25 ℃‎）：HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-1184消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_____________________。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B B C D A C D B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D C A B B B D C D ‎（每空2分，共610分）‎ ‎21‎ ‎22．（1）②⑤ （2）① （3）④ （4）③ （5）⑥‎ ‎23．（10分）‎ ‎（1）-92.4 kJ·mol－1；‎ ‎（2）减小；‎ ‎（3）＜；‎ ‎（4）D ‎（5）P4(s，白磷)===4P(s，红磷)；ΔH＝－29.2 kJ·mol－1‎ ‎24．（1）1.8×10-3mol/（L·s） 6.75 （2）BD （3）b（4）CE （5）< 反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动 ‎25．（18分）（1）4或10 抑制 ‎（2）Fe2O3 在HCl气流中加热 （3）① 11 ②12‎ ‎（4）中 10-9/（a-0．01） mol/L ‎（5）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 5‎