河 北 冀 州 中 学2015—2016学年第四次月考
高一年级化学试题
考试时间：90分钟 试题分数 100分
可能用到相对原子质量：
H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Al—27 S – 32 Cl– 35.5 Ca—40
卷Ⅰ（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有1个选项符合题意）
1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因 ( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
2、自然界含量最多的金属元素是 ( )
A．Fe B．Cu C．Al D．Ca
3、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）
A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似
C、钠原子半径比钠离子大 D、钠原子、钠离子均为同一元素
4、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
5、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．小苏打和盐酸反应：CO32－+ 2H+ ═ CO2↑+H2O
B．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3 + OH－= AlO2－ + 2H2O
C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
6、NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )
A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子
B. 在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NA
C．常温常压下，16g O2 与16gO3含有的分子数相同
D. 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有K+ 为0.2 NA
7、对氧化铝的分类正确的是 ( )
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．以上都不是
8、某些地区的水中可能含有下列盐类。当用新买来的铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（ ）
A 钠盐 B 钾盐 C 钙盐 D 铁盐
9、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
10、有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是 ( )
A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C. 氧化剂和还原剂的质量比为1∶2
D. 在2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑的反应中，转移的电子数为4e-
11、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体
C．Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．镁粉（铝粉）选用过量的烧碱溶液
12、两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶ 3 D．2∶1
13、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部
4
14、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组 （ ）
A、K+、Na+、AlO2－、NO3－ B、NH4+、Al3+、NO3－、SO42－
C、K+、NH4+、CO32－、S2－ D、K+、Ag+、NO3－、MnO4－
15、下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的( )
物质
选项
a
b
c
d
A
Al
Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
B
C
CO
CO2
O2
C
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )
A．Al3+ NO SO Na＋ B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO
C．NO Ca2＋ K＋ Cl－ D．NO K＋ AlO H＋
17、用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确是( )
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含K＋
C．既含有Na＋，又含K＋ D．可能含有Na＋，可能含有K＋
18、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）( )
A、①②④ B、① C、①③⑤ D、①③
19、下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C. Na2O2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O2 D. Fe2O3+3Na2O2（熔融）=2Na2FeO4+Na2O
20、下列关于钠的化合物的说法正确的是( )
A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍
B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物
C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀
D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳定，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O
21、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
22、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素主要存在形式 ( )
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
23、下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硝酸银溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①④ C．①③ D．②③
24、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶10
25、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的（ ）
A．HCHO B．CH3OH C．HOOCCOOH D．纤维素(C6H10O5)n
26、用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2－和 HCO3–的物质的量浓度之比约是（ ）
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
27、过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 。当0.2molNa218O2完全作用后，Na2CO3的质量为 （ ）
4
A.21.2g B.21.6g C.22.0g D.22.4g
28、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO， 把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是( )
A. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 B. 一定有N2、CO和HCl
C. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种 D. 一定有N2和HCl；没有CO
29、向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是 ( )
①a mol ② b mol ③ a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol ⑥(4a一b) mol
A．①②④⑤⑥ B．①③⑤ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
30、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化为Fe3＋，并使X2O72－ 还原为Xn＋，则n值为( )
A．2 B．3 C．4 D.6
2,4,6
Ⅱ卷（非选择题，共40分）
31、某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性： b．氧化性：
c．还原性： d．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
32、I、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲乙丙甲
甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
（1）则甲是 ，丙是 （填化学式）。
（2）写出“乙丙”转化的离子方程式： 。
II、右图表示A－－E五种物质相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。
（1）写出 ③、⑧ 的化学方程式：
③
⑧ 。
（2）写出反应④的离子方程式： 。
4
33．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_____。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。
A Ⅳ比Ⅲ复杂 B Ⅳ比Ⅲ安全
C Ⅳ比Ⅲ操作简便
D Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为______ ______ ；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为
34.过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6 L气体（标准状况）。
（1）写出铝粉参加反应的离子方程式
（2）收集到的气体成份是 ，体积比是 。
反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）
。
高一化学月四答案
A卷
1—5 ACBCB 6--10 BCDDB 11—15 CBBBA 16—20 CBBCA 21-25 ACBAD 26—30 ABCDB
B卷
1—5 BCBCB 6--10 BCCDB 11—15 CDABA 16—20 CBBCA 21-25 BCBAD 26—30 CBCDB
31、（1）AsH3 （2）Br2 （3）ac
（4）8KBrO3+5AsH3 40e-
32、I、（1）Al2O3 Al（OH）3
Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+
II、（1）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
2Na + 2H2O 2NaOH+H2↑
(2) 2OH- + CO2 = CO32- + H2O
33．（1)Ⅱ
（2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D
（3) NaHCO3
（4) ①Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ②Na2CO3
34．（1）2Al+2H2O +2OH－=2 AlO2－＋3H2↑
（2）O2和H2 2∶3 1 mol/L
4
4
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