福建省四地六校2015-2016学年高二化学上学期第三次联考（12月）试题.doc

‎“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）‎ ‎1.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)‎ ‎ A.地下钢管连接锌板 B.汽水底盘喷涂高分子膜 ‎ ‎ C.铁件镀铜 D. 金属护拦表面涂漆 ‎2.下列说法中，正确的是（ ）‎ ‎ A.一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，［H＋］增大，Kw将增大 ‎ ‎ B. ‎25℃‎时，将pH =9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6 ‎ ‎ C‎.25℃‎时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２‎ ‎ D‎.100℃‎时，纯水的pH＝6，此时溶液呈酸性 ‎3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）‎ ‎ A．增大反应物的量 B．使用催化剂 C．增大压强 D．升高温度 ‎4.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：‎ ‎ TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH ＝＋140.5kJ・mol－1‎ ‎ C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－110.5kJ・mol-1‎ 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨)=TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 ( )‎ ‎ A. ＋30.0kJ・mol－1 B. －80.5kJ・mol－1‎ ‎ C. －30.0kJ・mol－1 D. ＋80.5kJ・mol－1 ‎ ‎5.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )‎ ‎ A．Kb B．c(H+)/c(OH-) ‎ ‎ C．c(NH3·H2O)/ c(OH-) D．n(NH4+)‎ ‎6.一定温度下在一个‎2L的密闭容器中发生反应‎4A(s)＋3B(g) ‎2C(g)＋D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是  (   ) ‎ ‎ A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0‎ ‎ B．C的平均反应速率为：0.15 mol/(L· min)‎ ‎ C．充入N2使压强增大可加快反应速率 ‎ D．此时，‎ ‎7.相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是(　 )‎ ‎ A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4‎ ‎8.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）‎ 9‎ ‎ A．K值不变，平衡一定不移动 B．K值变化，平衡一定移动 ‎ C．平衡移动，K值一定变化 D．平衡移动，K值一定不变化 ‎9.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中错误的是( )‎ ‎ A．反应的化学方程式为7Y3X ‎ B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 ‎ C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等 ‎ D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率 ‎10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ ‎ A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3－‎ ‎ B．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－‎ ‎ C．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－ ‎ ‎ D．由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14 mol·L－1溶液：K＋ Na＋ Cl－ HCO3-‎ ‎11.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH= -373.4 kJ·mol-1‎ ‎ 若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是( )‎ ‎ A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快 ‎ B．其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大 ‎ C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎ D．降低温度，可提高反应物的转化率 ‎12.下列说法正确的是（ ）Com]‎ ‎ A. 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质 ‎ B. 已知H‎2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H‎2C2O4 2H+ + C2O42-‎ ‎ C. 若反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)在常温下不能自发，则该反应的ΔH＞0‎ ‎ D. 工业合成氨温度控制在‎500℃‎，目的是为了提高产率 9‎ ‎13.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（　　）‎ ‎ A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +180 kJ·mol-1 ‎ ‎ B．1 mol N2（l）和NA个 O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJ ‎ C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 ‎ D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）‎ 14. 恒温条件下，往容积为‎2 L的密闭容器内加入0.4 mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，‎ 反应中NH3物质的量变化情况如右图：‎ 下列说法不合理的是（ ）‎ ‎ A．其它条件不变，若改用‎5L容器达到平衡需要的 时间将大于10min ‎ B．N2平衡转化率为25%‎ ‎ C．平衡时气体总压强为开始时的90%，‎ ‎ D．反应前10min反应速率v(H2) = 0.01 mol▪L-1▪min-1‎ ‎15.现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于‎28℃‎ ‎ B．从M到N过程中c(H+)逐渐减小 ‎ C．混合溶液的导电能力：N > M ‎ D．实验的环境温度等于‎22℃‎ ‎16.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等 ‎ B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。‎ ‎ C．当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023‎ ‎ D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－‎ 9‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.（1）已知：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） △H>0‎ ‎①该反应的平衡常数表达式：K=__________．‎ ‎②其平衡常数K与温度T的关系如下表：‎ T/K ‎298‎ ‎398‎ 平衡常数K K1‎ K2‎ 试判断K1__________K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．‎ ‎③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是__________ （填字母）．‎ ‎ a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1‎ ‎ b．v（CO2）正 = v（CO）逆 ‎ c．混合气体的密度保持不变 ‎ d．容器内压强保持不变 （2） 一定温度下，在‎2L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196 kJ·mol－1‎ ‎①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为________，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正____v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）。‎ ‎②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,该反应的平衡转化率随X的变化关系。‎ X代表的物理量是　 。判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。‎ ‎（3）对反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________．‎ 9‎ ‎ ‎ ‎ a．B、C两点的反应速率：B＞C b．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ‎ c．C点颜色比A点深 d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C ‎18．Ⅰ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在‎25℃‎，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）‎ ‎（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：‎ ‎△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M　　　N．（填“＞”、“＜”或“=”表示）‎ ‎（2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程： ．‎ ‎（3）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 已知：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) ΔH＝+92.4 kJ·mol－1‎ 一定温度下，在‎2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1 kJ，则此时NH3的转化率为 。‎ ‚其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2。‎ 则反应的活化能最大的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点， 原因是 。请在图中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。‎ 9‎ ‎19．观察下列装置，回答下列问题：‎ ‎（1）装置C中Pb上发生的电极反应方程式为　　 　　　　．‎ ‎（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为　　　　，X溶液为　　　　　　．‎ ‎（3）当装置A中Cu电极质量改变‎0.32g时，常温下装置D溶液的PH为　　　（设装置D电解过程产生的气体完全逸出，且溶液体积不变）．‎ ‎（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到装置E的电解池（M、N电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。‎ ‎①写出电解时N极的电极反应式： 。‎ ‎②写出第二步反应的化学方程式： 。‎ ‎20.已知：‎25℃‎时，下列4种溶液。请回答下列问题。‎ ‎ A．0.01 mol·L-1 氨水 B．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 ‎ C．pH＝2的CH3COOH溶液 D．pH＝2的HCl溶液 ‎（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是_____（填序号）。‎ ‎ ②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如上图，曲线I对应的溶液为 （填序号）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 。（用a、b、c表示）‎ ‎ ③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V= mL（溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎（2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸。 。‎ ‎（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 。（请填序号）‎ 9‎ ‎“四地六校”联考 ‎2015-2016学年上学期第三次月考 高二化学答题卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 命题人：漳平一中 审题人：漳平一中 ‎ 班级_______________姓名_____________________座号：_________________ ‎ ‎………………………密……………………封………………………………装……………………订……………线…………………‎ 一、选择题（共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.（共16分）（1）① ； ② ； ③ ；‎ ‎（2）① ； ；‎ ‎② ； ；‎ （3） ‎ 。‎ 18. ‎（共12分）（1） ； ‎ ‎（2） ；‎ 9‎ ‎（3） ‚ ； 1‎ ‎ 1‎ ‎19.（共12分）（1） ；‎ ‎（2） ； ；‎ ‎（3） ；‎ ‎（4） ‚ ；‎ ‎20.（共12分）（1）① 1‎ ‎② 、‎ ‎③ ；‎ ‎（2） 1 ‎ ‎ 。‎ ‎（3） 。‎ 9‎ ‎“四地六校”联考 ‎2015-2016学年上学期第三次月考 高二化学参考答案 一、选择题（共48分）‎ ‎1-5 ACDAC 6-10 BCBCB 11-16 DCBDAB 二、非选择题（共52分，每空2分）‎ ‎17.（共16分）（1）①[CO2]/[CO]； ②＜； ③bc；‎ ‎（2）①0.4； ＜ ；②温度 ‎ L2>L1，当温度一定时,压强增大,反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向移动，SO2平衡转化率增大 ‎（3）bc。‎ ‎18.（共12分）（1）>；‎ ‎（2）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ•mol﹣1 ；‎ ‎（3）65% ‚Fe ‎ 点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高。‎ ‎19.（共12分）（1）Pb-2e﹣+SO42﹣═PbSO4；‎ ‎（2）Ag；AgNO3溶液；‎ ‎（3）13；‎ ‎（4）2Cl--2e﹣=Cl2↑ ‚ 3Cl2 + 2NH3 =N2+6HCl或3Cl2 + 8NH3 =N2+6NH4Cl ‎20.（共12分）（1）① A ② D b>a>c ③55mL ‎ ‎（2）在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸。 （或其他合理答案）‎ ‎（3）B ‎ 9‎