福建省四地六校2015-2016学年高一化学上学期第三次联考（12月）试题.doc

‎“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考 高一化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Cl-35.5　Fe-56 Ba-137‎ 一．选择题：(有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。‎ ‎1．以下树状分类法中正确的是( )‎ A．物质 B．纯净物 ‎ ‎ ‎2．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（ ）‎ A．XY B．XY2 C． X2Y D．XY3‎ ‎3 ．以下变化过程属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 灼烧氯化钠火焰呈黄色 B. 碘的升华 ‎ C. 明矾常用于净水 D. 常温下浓硫酸使铝钝化 ‎4．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）‎ A. 萃取分离 B. 转移溶液 C. 量取液体 D.称取NaOH固体 ‎ ‎5、下列关于物质的检验说法正确的是（ ） ‎ A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加HNO3，沉淀不消失，证明一定有SO42-‎ B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀HCl中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体KCl，进行灼烧，直接观察火焰颜色。‎ C．加入浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+‎ D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—‎ ‎6. 下列各组中的两种物质作用时，改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物的种类改变的是（ ）‎ A．Na2O2和CO2 B．CO2和NaOH C． Na和O2 D． NaOH和AlCl3‎ ‎7．下列物质中既能跟稀HCl反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ 7‎ ‎ ①Al2O3 ② Al(OH)3 ③MgCl2 ④NaHCO3‎ A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④来 ‎8． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ‎ A．1 mol·L－1　NaHCO3溶液中，Na+数目为NA B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 ‎ D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子 ‎ ‎9．在标准状况下有①‎6.‎‎72L CH4，②3.011023个HCl分子，③ 3.4gNH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是（ ）‎ A．质量：② > ① > ③ B．氢原子数：②> ① > ③ ‎ C．体积：② > ① > ③ 　　　 D．密度：② > ③ >①‎ ‎10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．氯化铝与过量氨水：Al3+ +4OH-=AlO2- +H2O ‎ B．钠和冷水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ C．氯气与水反应Cl2＋H2O Cl- + H＋+HClO ‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑‎ ‎11、在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是（ ）‎ A、K+、Cu2+、NO3-、CO32- B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42- ‎ C、Mg2+、NH4+、NO3-、CO32- D、NH4+、K+、OH-、SO42- ‎ ‎12、下列实验操作中正确的是( )‎ A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 B．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质 C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 D．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 ‎13．下列有关以下物质的工业制法中，正确的是( )‎ A．制纯碱：往NaOH溶液中 通入少量CO2气体，再蒸发溶液 B．制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 ‎ ‎ ‎14.下列除杂质的操作中不正确的是 ( )‎ A. Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定 B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 C. CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶 D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液 ‎15.某溶液中有100mL2mol·L-1 XO4—阴离子，加入300mL1mol·L-1 Na2SO3恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X元素的化合价为（ ）‎ A．0 B．+1 C．+3 D．+4‎ ‎16.下列各个选项中的转化，不能一步完成的是( )‎ A. Na NaOHNa2CO3 B. NaClCl2Fe Cl3 ‎ 7‎ C. COCO2 C D. Al2O3Al (OH)3 AlCl3 ‎ 二、非选择题（52分）‎ ‎17．（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验。‎ ‎（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）。反应的离子方程式是________ _____ _______；样品中铝的质量是______ ___g。‎ ‎（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，‎ 则a为________________ g。‎ ‎（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和 ‎ ，同时生成的气体在标准状况体积为 L。‎ ‎18 （12分）已知反应A + B → C +D + E ‎ （1）若该反应为氯碱工业的主要反应，E为可燃气气体，写出反应的离子方程式 ，若得到标准状况下4.48L 气体E，则该过程转移的电子的数目为 ，写出C与D反应的离子方程式 ‎ ‎ （2）若A在医疗上常用于治疗胃酸过多，其焰色反应为黄色，则A的化学式为 ，‎ ‎①若B为盐酸，写出反应的离子方程式 ；‎ ‎②若C为一种难溶于水可溶于强酸的白色固体物质，则B可能为 ‎ ‎19.（10分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ 据此判断：‎ 7‎ ‎（1）写出KAl(SO4)2的电离方程式： ‎ ‎（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是 ，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎（3）写出反应①的离子方程式 ‎ ‎ （4）固体E所含物质的化学式为 ‎ ‎20.（16分）测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：‎ ‎（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量。实验中加热时可能发生的反应的方程式为 ‎ ‎（2）方案二：按下图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为硫酸。请回答以下问题。‎ ① 实验前先_____________________________‎ ② 洗气瓶B中所装的试剂为 ________ ，其作用是 ‎ ③ 实验中除称量样品质量外，还需称__________________装置前后质量的变化。（填“A”、“B”“C”或“D”）‎ ‎（3）方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g ‎① 过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有____________________________;‎ ‎② 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。‎ ‎③ 通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为 。‎ 7‎ ‎“四地六校”联考 ‎2015-2016学年上学期第三次月考 高一化学答题卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 命题人：泉港一中 　　 审题人：泉港一中 ‎ 元素相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Cl-35.5　Fe-56 Ba-137‎ 一．选择题：(每小题3分，共48，每小题只有一个选项符合题意)。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题（52分）‎ ‎17．（14分）‎ ‎（1）________ __ _____； _ ___ 。‎ ‎（2）___________ _____， ________________。‎ ‎（3） ，‎ ‎ L。‎ ‎18 （12分）‎ ‎（1） ， ，‎ ‎ ‎ ‎（2） ，‎ ‎① ；‎ ‎② ‎ ‎19.（10分）‎ 7‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ， ；‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎20.（16分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）①_________ ____________‎ ‎② ， ‎ ‎③______ _____ ‎ ‎（3）①________ _______;‎ ‎② 。‎ ‎③ 。‎ ‎“四地六校”联考 ‎2015-2016学年上学期第三次月考 高一化学答案及评分标准 一．选择题：(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C D A C A B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 7‎ 答案 B C B D B C D D 二、非选择题（共52分，每空2分）‎ ‎17.（1）2Al +2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑；5.4‎ 高温 ‎ （2）‎ ‎ 2Al +Fe2O3=====Al2O3 +2Fe；21.4‎ ‎ （3）Fe+ 2H+=Fe2+ + H2↑；Al2O3 + 6H+=2Al3+ +3 H2O；4.48‎ 通电 ‎18. （1）‎ ‎ 2Cl- +2H2O====2OH- + H2↑+Cl2↑；0.4NA（或2.408×1023）‎ ‎ Cl2 +2OH- =Cl- +ClO- + H2O ‎ （2）NaHCO3‎ ‎ ①HCO3- +H+=CO2↑+H2O ‎ ②Ca(OH)2或Ba(OH)2‎ ‎19.（1）KAl(SO4)2=K+ +Al3+ +2SO42-‎ ‎ （2）Al2O3和Fe2O3 ；Al2O3 +2OH- =2AlO2- +H2O ‎ （3）AlO2- +2H2O + CO2 =Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2- +3H2O + CO2 =2Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎△‎ ‎ （4）K2SO4和(NH4)2SO4‎ ‎20.（1）2NaHCO3====Na2CO3 + CO2↑+H2O ‎ （2）①检查装置气密性；②浓硫酸；干燥CO2（除去CO2中的水蒸气）；③C ‎ （3）①漏斗、玻璃棒；‎ ‎②静置，继续滴加氯化钡溶液，若上层溶液未变浑浊，则已过量； ‎ ‎③53%‎ 7‎