综合测试题(一)
(满分：100分 时间：60分钟)
可能用到的相对原子质量：Fe—56，Zn—65，H—1，Mg—24，Al—27，C—12，S—32，Na—23，O—16
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(2015，龙东)下列实验中，可验证物质的化学性质的是( D )
2．(2015，自贡)下列实验操作正确的是( B )
3．(2015，绥化)下列实验现象描述错误的是( A )
A．硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
C．熟石灰与(NH4)2SO4混合研磨，产生有刺激性气味的气体
D．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
4．(2015，菏泽)类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是( D )
A．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效
C．CO2和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似
D．在氯化钠溶液中有Na＋和Cl－，所以氯化钠溶液能导电
5．如图为钠原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法错误的是( D )
A．钠原子的质子数为11
B．在化学反应中钠原子易失去电子
C．钠的相对原子质量是22.99
D．钠的原子结构示意图中x＝10
6．(2015，日照)下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且有因果关系的是( A )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
碳具有还原性
焦炭可以还原Fe3O4
B
分子之间有间隔
浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”
C
人体碘元素摄入量不足
易患有骨质疏松症
D
CO2不支持燃烧
CO2能使澄清石灰水变浑浊
7.(2015，佛山)“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是( B )
A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用
B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源
C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭
D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源
8．(2015，宜昌)下列记录的实验现象与事实不相符的是( C )
A．磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾
C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2∶1
D．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
9．(2015，绍兴)洪婷家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。她应施加的化肥是( A )
A．K2CO3 B．Ca3(PO3)2 C．KOH D．CO(NH2)2
10．(2015，南昌)某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ca2＋和X离子，则X可能是( B )
A．OH－ B．Cl－ C．CO32－ D．Na＋
11．(2015，荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( C )
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
12．(2015，泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：
(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
对上述信息的有关理解不正确的是( B )
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
13．(2015，潍坊)在一定条件下，物质A、B发生反应2A＋2B===2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据：
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
4.6
4.0
0
0
反应后质量(g)
0
0.4
8.0
a
下列说法正确的是( C )
A．反应后原子的数目减少 B．a＝0.6
C．B、D的相对分子质量之比为9∶1 D．该反应一定是复分解反应
14．(2015，南昌)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是( D )
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，化学方程式为CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4
C．操作3的名称是过滤
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
15．(2015，天津)(多选)下列说法正确的是( AC )
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11∶14
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性
二、填空题(共27分)
16．(8分)(2015，青岛)化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
(1)现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：(填写化学式)
①可供给人类呼吸的是__O2__。 ②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是__H2O__。
③可用于食品防腐的是__N2__。 ④应用最广泛的金属是__Fe__。
(2)用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应：__2H2O2H2↑＋O2↑__。
②细铁丝在氧气中燃烧的反应：__3Fe＋2O2Fe3O4__。
17．(7分)(2015，赤峰)水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
(1)图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到ab两试管中产生气体的体积比为__2∶1__。
(2)图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体__属于__(填“属于”或“不属于”)空气污染物；实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH__小于__7(填“小于”“等于”或“大于”)。
(3)图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t1 ℃时，甲物质的溶解度为__20__g；此温度下，甲物质的溶解度__＜__乙物质的溶解度(填“＞”“＝”或“＜”)。
②将t2 ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的是__B__。
A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．加溶质丙 D．升高温度
③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是__A__(填序号)。
A．都是饱和溶液 B．溶液质量：甲＝乙
C．溶质质量分数：甲＞乙 D．溶剂质量：甲＞乙
18．(6分)请用相关的化学知识回答下列生活中的问题。
(1)合理膳食，均衡营养对青少年的身体发育具有重要意义。
①肉、鸡蛋等食物中富含的营养素是__蛋白质__。
②酱油中添加铁元素有助于预防因缺铁引起的__贫血__。
(2)很多人喜欢穿纯棉服装，因为与合成纤维相比棉纤维具有__吸水、透气性好__的优点。
(3)食品包装中充氮气以防腐，其原因是氮气__化学性质稳定__。
(4)雾霾是当前中国最受关注的环境问题之一。
①霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如__煤(石油、天然气)__(填一种)。
②为了减少雾霾，确保空气质量，下列做法可行的是__ACD__(填字母)。
A．植树种草 B．露天焚烧落叶
C．使用太阳能热水器 D．汽车使用天然气作燃料
19．(6分)(2015，泰安)“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
(1)物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是__ABD__(填字母序号，下同)；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是__Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓__；
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比__相等__(填“相等”或“不相等”)。
(2)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是__13∶40__；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是__BCD__。
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
三、实验与探究题(共14分)
20．(6分)(2015，桂林)根据下列实验示意图，回答问题。
(1)图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度__小__(填“大”或“小”)。
(2)图2煤粉和木屑最先燃烧的是__木屑__，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是__温度达到着火点__。
(3)在实验室中用图3装置制取CO2，反应的化学方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(4)图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图__4__(填数字序号)。
21．(8分)(2015，本溪)同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：
【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是__碳酸钠的溶解度小，也会出现不溶性固体__，请你写出上述有气体生
成的反应的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__(任写一个)。
【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取少量滤液于试管中，向其滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡
溶液由无色变为红色
该瓶中白色粉末一定不是__碳酸钙__
(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置
__产生白色沉淀__
该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为__Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓__
【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是__氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠__。
四、计算题(共14分)
22．(6分)(2015，广州)右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是__溶解度受温度影响较小，且随温度的升高而增大__。
(2)30 ℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为__×100%__(只列计算式，不需要计算结果)。
(3)60 ℃时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水，冷却到30 ℃后，__没有__(“有”或“没有”)NaCl析出，有__44.2__g KNO3结晶析出。
23．(8分)(2015，潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验编号
铝铜合金的质量(g)
加入稀硫酸的质量(g)
生成H2的质量(g)
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为__25%__。
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
解：(1)设铝的质量为x，588 g稀硫酸中硫酸的质量为y，
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
54 294 6
x y 3 g ＝＝ x＝27 g，y＝147 g
所用稀硫酸溶质的质量分数为：×100%＝25%，故填：25%。
(2)该铝铜合金中铝的质量分数为：×100%＝90%
答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%。
微信/支付宝扫码支付