四川省雅安市天全中学2015-2016学年高一化学12月月考试题.doc

‎2015级高一12月月考考试化学试题 相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Cl－35.5　Na－23　Mg－24　Ba－137‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求）‎ ‎1. 下列变化中，属于化学变化的是 A．焰色反应 B．碘升华 C．液溴挥发    D．铁生锈 ‎2. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎4. 下列物质的用途不正确的是 A.硅是制造光导纤维的材料 B.硅是制造太阳能电池的常用材料 C.二氧化硅是制取粗硅的原料 D.水玻璃可用作木材防火剂 ‎5. 下列说法或做法正确的是 A. 合金中可能含有非金属 ‎ B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7‎ ‎6. 下列化学表达式正确的是 A.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－ B.Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑‎ C.2Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑ D. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－‎ ‎7. NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含原子数最多的是 ‎ A．0.8molCO2 B. 标准状况下22.4LO2‎ C. 3.6g水 D. 含NA个NH3分子的氨气 ‎8.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 ‎ A. HN03→NO B. HCO3-→CO32- C. S→SO2 D. I-→I2‎ ‎9. 金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是 A.NaHCO3溶液 B.KCl溶液 C. CuSO4溶液 D. Na2SO4溶液 ‎10. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 ‎ A．64g /mol B．32g /mol C．16g D．8g 5‎ ‎11. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ‎ A．Cl -、Na+、SO42－、Al3+ B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+‎ C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－ 　D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－‎ ‎12. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是 A．NH4Cl中的氮元素被还原 B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol C．NaNO2是氧化剂 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 ‎13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将大理石投入到足量盐酸中： CO＋2H＋= CO2↑＋H2O B. 铁钉放入硫酸铁溶液中: Fe＋Fe3+　= 2Fe2+‎ C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+‎ D. 将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + SO42－ ＝BaSO4↓‎ ‎14. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，最后向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是 ‎ A．Na2CO3 Ba(NO3)2 B. Na2CO3 AgNO3‎ ‎ C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO3‎ 5‎ 二、填空题 ‎15.‎ ‎（1）氯化钠在某温度下的溶解度为s g/100g水，该温度下的饱和溶液的质量分数是________；物质的量浓度是_______(写表达式)。（已知密度为ρg/mL）‎ ‎（2）标准状况下3.4g某气体的体积是2.24L，该气体的摩尔质量是_________ 。‎ ‎（3）工业生产中，炼铁的原理是：Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 ；该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中若有0.6mol电子转移，生成的CO2在标准状况下的体积是 L。‎ ‎16.Ⅰ. 在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，会有白色沉淀出现，该白色沉淀不能溶解于过量的氢氧化钠中。反应的离子方程式是 ；但Al(OH)3却能溶解在过量NaOH溶液中，该反应的离子方程式是 。‎ Ⅱ. 在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示。‎ ‎ （1）a→b过程中发生反应的离子方程式是 ‎ ‎ （2）b→c发生反应的离子方程式是 ‎ ‎ (3) d点沉淀质量是 g。‎ ‎17.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 ‎ ‎（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：　 ‎ ‎　 。‎ ‎（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。‎ ‎①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： ________ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 色。‎ ‎②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。 ‎ ‎③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为 5‎ 金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： 。‎ ‎（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？‎ ‎ ①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成 （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。‎ ‎②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式： 。‎ 三、计算题 ‎18. 取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：‎ ‎ （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？‎ ‎ （2）产生的气体在标准状况下的体积。‎ 5‎ ‎2015级高一12月月考考试化学答案 一、选择题（每题4分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ D D C A A D D A C B A C C D ‎15.(共12分，每空2分)‎ ‎（1）；‎ ‎（2）34g/mol ‎（3）Fe2O3； CO2； 6.72L ‎16.（10分，每空2分）‎ Ⅰ.Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓　　 Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O Ⅱ.(1) Ba2+ + SO42－ + 2H+ + 2OH－ = BaSO4↓+ 2H2O ‎(2) H+ + OH－ = H2O ‎(3) 29.1‎ ‎17．（共14分）（1）（2分）因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低.‎ ‎⑵（6分） ①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（１分）， 棕黄（黄）（1分）。‎ ‎②KSCN溶液（1分）, 溶液呈血红（红）色 （1分） ‎ ‎③Zn Fe Cu （或Zn>Fe>Cu）（2分）‎ ‎⑶（6分） ① Fe ， Fe3+ ，（各1分）‎ ‎② 加入过量铁粉，过滤（2分）， 2Fe3++ Fe= 3Fe2+（2分）‎ ‎18.（8分）‎ n(BaSO4)=0.04mol ------------------2分 c(Na2SO4)=０.4mol/L------------------1分 m(BaCO3)=19.7g--------------------2分 c(Na2CO3)=1.0mol/L---------------1分 V(CO2)=2.24L-----------------------2分 5‎