新泰一中2014级高二第二次大单元考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题 60分）
选择题（本题包括20小题，每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）
1、化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
B．天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭
C．新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体
D． 热的纯碱溶液去除厨房油污效果比冷的纯碱溶液效果好
2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是 （ ）
A、CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3·H2O
3、下列叙述正确的是 （ ）
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑
4、能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是 （ ）
①稀释时，溶液中c(OH－)增大 ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④
5、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
11
B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1溶液：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－
6、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率
7、常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是 （ ）
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小
8、某小组为研究电化学原理设计如图装置。下列叙述不正确的是 （ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=== Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
9、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的
Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 （ ）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
10、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
11
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
11、下列电化学实验装置正确的是
12、全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-====V3+，下列说法正确的是 （ ）
A．放电时，左槽电解液pH升高
B．放电时，右槽发生还原反应
C．充电时，阴极的电极反应式：
VO2++2H++e-====VO2++H2O
D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol
13、常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是 （ ）
A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中 c(OH－)＋c(A
11
－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
14、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
15、25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)
16、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（ ）
17、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为 （ ）
A．20% B.40% C.60% D.80%
18．下列化学反应式书写正确的是 （ ）
A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl
B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO
C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2OCO＋H3O＋
D．泡沫灭火器工作原理离子反应式为 Al3＋＋3 HCO＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
19．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）
11
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]
C．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]
20、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 （ ）
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
新泰一中2014级高二第二次大单元考试
化学试题
注意事项：
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
以下各题中每空2分，特殊说明除外。
21、按要求完成下列各小题
(1)25 °C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
(2) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠
(3) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。
（4）
11
（5）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A_______________（1分）、B____________________（1分）
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
（6）若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
22、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①若25℃时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4Kj的热量，写出工业合成氨的热化学方程式_________________________________________。
② 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
11
②该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6
23、 （1）粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是___________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
(2)己知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时可认为Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。
②调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH3·H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s)
（3）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得等体积混合后溶液的pH＝7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。
② 汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O；据此判断：
若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H2SO4的物质的量减小_______mol。
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新泰一中2014级高二第二次大单元考试
化学答题纸
注意事项： 总分：
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸相应空格上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
21、
(1) pH_____7( 2分)，
其原因是_____ ____(2分)；
(2)________(2分)。
(3) ______(2分)。
（4） （2分）
（5）
① A_______________（1分）、
B____________________（1分）
②__________________________________________（2分 ）
11
（6） （2分）。
22、（1）①_________________________________________。（2分）
② 。（2分）
（2）①P1________P2（2分）。
②该反应为_____________反应（2分）。
（3）
①CO的转化率为_______，（2分）
K值为_________。（2分）
②平衡状态的是_____________（2分）
23、 （1）氧化剂是___________。（2分）
(2)
①PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。（2分）
②____________。（2分）
（3）
①HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。（2分）
11
② mol。（2分）
新泰一中2014级高二第二次大单元考试
化学答案
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C
C
B
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C
D
C
B
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B
A
D
C
A
D
C
D
A
A
21、
(1) pH_＜7( 2分)，其原因是_____ ____(2分)；
(2)_D_(2分)。 (3) _＜_____(2分)。
（4） D （2分）
（5） ① A___氯化钠_（1分）、
B____氢氧化钠_____（1分）
②__________________________________________（2分 ）
（6） 3124 （2分）。
22、（1）①_________________________________________。（2分）
② ad 。（2分）
（2）①P1__＜___P2（2分）。
②该反应为____吸热___反应（2分）。
（3）①CO的转化率为__0.6_____，（2分）
K值为__2.25_______。（2分）
②平衡状态的是___cd__________（2分）
23、 （1）氧化剂是__BC_________。（2分）
(2)
①PH=____3.3______时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。（2分）
②__CDE__________。（2分）
（3）①HA溶液的物质的量浓度为 0.125 mol/L。（2分）
② 0.1 。（2分）
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