天津市静海县第一中学2015-2016学年高二化学12月学生学业能力调研考试试题.doc

静海一中2015-2016第一学期高二化学（12月）‎ 学生学业能力调研试卷 考生注意：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ ‎2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。‎ 相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 ‎ 知 识 技 能 学习能力 习惯养成 总分 内容 能量 速率平衡 电解质溶液 学法题 卷面 分数 ‎15‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎10‎ ‎2—3‎ ‎ 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、选择题: （每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ · mol－1 ，则 H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ · mol－1 ‎ B.2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1则 CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ·mol－1 ‎ C‎.‎‎500 ℃‎、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ D.在101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2.下列说法正确的是 A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋‎ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 ‎3.下列叙述不正确的是 A.热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7 ‎ B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：‎ ‎2c‎(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)‎ C.pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度变小 D‎.‎‎25 ℃‎时pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2‎ - 12 -‎ O溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的浓度之比为104‎ ‎4.‎‎25 ℃‎时纯水的电离程度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4。下列关系式中正确的是 ‎ A.α2＝α3＜α4＜α1　 B.α3＝α2＜α1＜α4‎ C.α2＜α3＜α1＜α4　 D.α1＜α2＜α3＜α4‎ ‎5.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3- ‎ B.由水电离产生的c(H+)=1.0 ×10-12mol·L-1的溶液中：K+ 、AlO2-、NO3- 、 Na+‎ C.中性溶液中：Fe3+、K+ 、Al3+ 、SO42- ‎ D.在0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中：A1O2-、Na+、NO3-、C1-‎ ‎6.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ A.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH)＝c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)‎ B.等pH的①(NH4)2SO4溶液　②NH4HSO4溶液　③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：①>③>②‎ C.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)‎ D.标准状况下将‎2.24L CO2气体通入150mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)‎ ‎7.已知0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ‎ ‎①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水 A.①②　 B.①③　　 C.②④　 D.③④‎ ‎8.常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是 A.HA为一元强酸 ‎ ‎ B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 C.随着MOH溶液的滴加，比值 不变 ‎ D.若K点对应的溶液的pH=10，则有 ‎ c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0.005mol/L ‎9.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ‎ ‎①热纯碱溶液去油污能力强 ‎②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ‎③溶洞、珊瑚的形成 - 12 -‎ ‎④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ‎⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④　B.①②③ C.③④⑤　 D.①②③④⑤‎ ‎10.下列有关说法正确的是 A.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者所用时间少 B.常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-) 之比为2∶1‎ C.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大 D.常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2‎ ‎11.下列有关化学反应的表述不正确的是 ‎ A.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－‎ B.明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋　‎ C.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl ‎ D.醋酸使碳酸钙溶解：‎ ‎ ‎ ‎12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③>②>①‎ B.0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 ‎2c‎(H＋)－‎2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)‎ C.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-‎ D.常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎13.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在‎25 ℃‎时几种银盐的Ksp：‎ 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4‎ Ag2CO3‎ Ksp ‎1.8×10－10‎ ‎5.4×10－13‎ ‎8.3×10－17‎ ‎1.9×10－12‎ ‎8.1×10－12‎ 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 可用作滴定Cl－指示剂的是 ‎ A.K2CrO4 B.Na2CO‎3　‎‎　‎ C.NaBr　 D.NaI - 12 -‎ ‎14.一定温度时，向容积为‎2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.060‎ t1‎ ‎0.012‎ t2‎ ‎0.016‎ A.反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1mol·L－1·min－1‎ B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012mol C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的ΔH＞0‎ D.相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%‎ ‎15.合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在‎2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。‎ 下列说法正确的是 ‎ A.该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和ΔH都减小 B.图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器体积为‎1 L，则n(N2)的变化曲线为d C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b 点 D.图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2‎ 二、填空题 ‎ ‎16.易混易错题组(10分)：化学平衡常数是化学平衡部分的重要知识点，我们应正确理解其含义并能熟练计算。请完成下列题目：‎ ‎(1)在t℃时，下列反应达到平衡状态，请书写下列可逆反应的平衡常数表达式：‎ ‎2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4 (s) K= ‎ WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) K= ‎ ‎(2)某温度下，Ni(s)+4CO(g) Ni (CO)4(g)的平衡常数为K，其逆反应的平衡 - 12 -‎ 常数K1= (用K表示)‎ ‎(3)某温度下，Fe2O3(s)+‎3C(s)2Fe(s)+3CO(g)的平衡常数为K1,C(s)+CO2 (g) 2CO(g)的平衡常数为K2则Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)‎ 学法题:就以上的解答思考，书写或计算化学平衡常数时，应注意什么 ‎ ‎ ‎17.规律提炼题组(17分)：‎ ‎（1）已知：a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同.‎ b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O ，则 ‎①CH3COONH4溶液呈 性(填"酸"、"碱"或"中"，下同)。‎ ‎②NH4HCO3溶液呈 性，溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）。‎ ‎（2）‎100℃‎时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/L Na‎2A溶液的pH=6. ‎ ‎①H‎2A在水溶液中的电离方程式为 ‎ ‎②该温度下，将0.01mol/L H‎2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH= ‎ ‎③体积相等、pH均为1的盐酸与H‎2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ‎ ‎ A.盐酸多 B.H‎2A多 C.一样多 D.无法确定 ‎ ‎④将0.1mol/L H‎2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎（3）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10‎ ‎①该温度下水的离子积常数Kw＝______________。‎ ‎②在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合（忽略溶液体积变化）。‎ 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________‎ 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________ ‎ ‎(4)在‎25℃‎时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)= （lg2=0.3,lg5=0.7） ‎ 学法题:就第(3)(4)两问的解答，总结提炼求混合溶液pH时，应采用的方法是 ‎ ‎ ‎18.化学实验题组(23分)：滴定实验的应用 ‎(1)用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸。‎ ‎①滴定时，选用酚酞作指示剂，判断滴定达终点的现象为 ‎ - 12 -‎ ‎②下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________‎ A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 ‎ B.滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ‎ C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装液 ‎ D.读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 ‎(2)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。‎ ‎①若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，则配制该标准溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 、 、 。‎ ‎②滴定时，用 滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液。滴定时，左手 ，右手 ，眼睛注视 。‎ ‎(3)四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，‎ 反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋ = 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ‎ ‎①滴定前是否要滴加指示剂？_______(填“是”或“否”)，请说明理由： ‎ ‎ ‎ ‎②某同学称取‎5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____。‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎19.在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：‎ ‎3A‎(g)＋B(g)‎2C(g)（正反应放热）‎ ‎(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）‎ ‎(2)若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol - 12 -‎ ‎ C，则达到平衡时，两容器中B的转化率② ③（填＜、＞或＝）‎ ‎(3)若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足的关系式为（用含A、B、C的关系式表达）： ‎ ‎20.一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：‎ ‎4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)‎ ‎(1)已知平衡常数K‎350℃‎＜K‎300℃‎，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_________________________。‎ ‎(2)下列有关该反应的说法正确的是___________‎ A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 B.恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达平衡时NO2转化率增大 C.恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态 D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度 ‎(3)燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。‎ 已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1‎ ‎ ②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1‎ 则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是 。‎ 在密闭容器中发生上述反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。‎ ‎(4)氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。‎ ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________‎ A.常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7 ‎ B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应 C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗 ‎ D.0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ‎ E.NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2‎ - 12 -‎ F.常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4 ‎ ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________‎ a．H2O b．NO2－ c．H2NCH2COOH d．H2PO4－ e．H2S ‎ ③与氮同主族的磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向该溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。‎ ‎(5)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。‎ ‎0.01 mol·L－1 的溶液 X Y Z W pH ‎12‎ ‎2‎ ‎8.5‎ ‎4.5‎ 将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ______________ _______________ 。‎ - 12 -‎ 静海一中2015-2016第一学期高二化学（12月）‎ 学生学业能力调研试卷答题纸 ‎ 得分框 知识与技能 学习能力 ‎（学法）‎ 习惯养成 ‎（卷面整洁）‎ 总分 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、选择题（每题2分，共30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 二、填空题（共50分） ‎ ‎16.易混易错题组(10分)：‎ ‎(1) (2) (3) ‎ 学法： ‎ ‎17.规律提炼题组（23分）：‎ ‎(1) ① ② ‎ ‎(2) ① ② ‎ ‎③ ④ ‎ ‎(3)① ② ‎ ‎(4) ‎ 学法： ‎ ‎18.实验题组（17分）‎ ‎(1) ① ② ‎ ‎(2) ① ‎ ‎ ② ‎ ‎(3) ① ‎ ‎ ② ‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎19.（5分）(1) (2) (3) ‎ - 12 -‎ ‎20.（15分） (1) ‎ ‎(2) (3) ‎ ‎(4)① ② ③ ‎ ‎(5) ‎ - 12 -‎ ‎静海一中2015-2016第一学期高二化学10月 学生学业能力教研试卷答案（A卷） ‎ 一、选择题（每题2分，共30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D C A D D C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A B A B A B B 二、填空题 ‎ ‎16.易混易错题组(10分)：略 ‎17.规律提炼题组（17分）：‎ ‎(1) ①中 ②碱 NH4+‎ ‎(2) ①H‎2A=== 2H+ +A2- ②PH=3 ③C ④C(NH4+)>C(A2-)> C(H+)>C(OH-)‎ ‎(3)①10-12 ②100:1 2:99 (4)10.7‎ ‎18.实验题组（23分）‎ ‎(1) ① 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不退色。 ② CD ‎(2) ①250ML容量瓶 、胶头滴管 ‎ ‎② 酸式，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 ‎(3) ①否　高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂　②4.48% ‎ ‎19.（10分）（1）③②①（2）< （3） ＝3‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1）放热；逆反应方向的△S＞0；（2）BD；‎ ‎（3）2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝-746.5kJ·mol－1 ‎ - 12 -‎ ‎(4)① ADEF；②acd；③3Ca2＋＋2HPO===Ca3(PO4)2↓＋2H＋‎ ‎（5）c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）；‎ - 12 -‎